100除0.6要2的0.6次方怎么算理解

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-04-10 17:13 标签： 中考阅读理解100篇
0.6除以0.012怎么等于50?_百度作业帮
0.6除以0.012怎么等于50?
0.6除以0.012怎么等于50?
0.6÷0.012=（0.006×100）÷（0.006×2）=（0.006÷0006）×（100÷2）=50查看: 252|回复: 9
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还差0.06个币
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我想要黄金的那个特权劵，哈哈
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只有0.5币的伤心飘过
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同样只有0.5个
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两个数相除的商是0.6,如果被除数扩大100倍,要使商不变,除数应该是多少?
两个数相除的商是0.6,如果被除数扩大100倍,要使商不变,除数应该是多少?（1）1:4　（2分）（2）1.68L &(2分)　20mL（2分）（3）11.44g（2分，过程1分，结果1分）（4）b的取值范围(mol)溶质的成份溶质的质量(g)&NaOH、Na2CO3（1分，每个0.5分）3.2a×10-2+26b（2分）8a×10-4＞b＞4a×10-4（1分）&1.76a×10-2+62b（2分）&试题分析：（1）设铜粉与氧化铜粉末的物质的量分别为X，Y。根据该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。建立关系式64（X+Y）：16Y=5：1，可得X:Y=1：4。（2）铝的物质的量为1.5*90%/27=0.05mol,n(HCl)=0.08*3=0.24mol,可知盐酸剩余，生成氢气0.05mol*1.5*22.4=1.68L。使Al3+ 恰好完全沉淀时，首先要中和剩余的盐酸0.09mol,消耗氨水(0.05*3+0.09)/(0.6*20)=20mL。（3）将1.84g金属钠（0.08mol）投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。要使固体的质量最大，生成物应该是Na2CO3.10H2O ,根据钠元素守恒，生成物质的量为0.04mol,质量为0.04*286=11.44g。（4）NaOH物质的量为8a×10-4mol,由 CO2和NaOH反应的关系式，n(NaOH):n(CO2)＞=2,产物为碳酸钠和剩余的氢氧化钠，即8a×10-4mol：b＞=2,可得b&=4a×10-4。根据2NaOH-----nCO2关系，生成碳酸钠和剩余的氢氧化钠分别为bmol和8a×10-4mol-2bmol，其质量为：3.2a×10-2+26b；当1&n(NaOH):n(CO2)&2时，产物是Na2CO3和NaHCO3根据钠和碳元素守恒，分别设Na2CO3和NaHCO3的物质的量为x,y，可建立关系式：2x+y=8a×10-4 x+y=b;求得混合物质量为1.76a×10-2+62b。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。（1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3&&&&&&&&&&&&&&。（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为&&&&&&&&&，滴定到终点的颜色变化为&&&&&&&&&。（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。提示：Na2CO3与盐酸是分步进行的，第一步为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。请回答下列问题：（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有&&&&&&&&&&&&&&&(填化学式)。（2）当到达B点时，产生CO2的体积为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&mL(标准状况)。（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 nA个电子C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl－D．常温下，22g CO2含有nA个氧原子
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为A．7.28LB．8.96LC．11.20LD．16.8L
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（NA表示阿佛加德罗常数的值）A．1mol·L-1B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。&（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800&计算硫酸溶液的物质的量浓度（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0．4NAB．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC．1 mol A13+含有核外电子数为3NAD．常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
有氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A．1.6 a g B．(a－1.6)gC．(a－3.2)gD．无法计算

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