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怎么做化学？
）氯气完全转化为氯离子，则硫代硫酸跟将转化成　　A.硫离子　　B.S
C.硫酸根离子　　D.亚硫酸根离子
上面的朋友说的对，具体过程如下：
关系式：CL2-2CL-
氯离子转化为氯气时的电子转移数：(224/.4=0.02mol(要在标况下)
硫代硫酸钠物质的量：(22.5/=0.0025S2+的物质的量：
每molNa2S2O3有两molS离子，关系式：2S2+~~Sx+
0.0025*2*(X-2)=0.02
所以应该选硫酸根离子
我也有好久没做高中化学题了，很有趣的。你要好好学呦。祝你学习进步！
l2+5H2O == 2(SO4)2- +8HCl+2H+
被氧化成硫酸根.
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NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO32KOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2KNO3HCl + NaOH = NaCl + H2O2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
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出门在外也不愁怎么做化学计算题?_百度作业帮
怎么做化学计算题?
怎么做化学计算题?
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平,需将纯量代方程；
量的单位可直接用,上下单位应相同；
遇到有两个已知量,应找不足来进行；
遇到多步的反应时,关系式法有捷径. 有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量.
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计算.
(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度.
(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量.
(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量.
(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量.
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.初中化学中常用百分数来表示.溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数.
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量.
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数.
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的.在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别.其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算.
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示,即单位是克 用%表示,即是个比值,没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100% 参考别人的资料!
先设未知数为.......然后写出这个的化学方程式 例如
C + O2 = CO2`标明未知数和已知数
44 假如已知硫有 24g 问你在有足够的氧气下能生成多少二氧化硫？如何做好化学平衡状态标志的题目
当前位置：>>>>>>
在化学平衡这部分知识中，有关化学平衡状态标志的判断方面的题目是近几年高考的热点，而考查这个知识点的题目又千变万化，如何做好这部分题目，困惑着许多求学者，本人就最近几年在教学中摸索的一点经验写出来与大家共勉：
做好化学平衡状态标志的题目需要紧扣两点（即化学平衡状态标志的本质特征）:
(1)v(正)=v(逆)；
(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变。
(1)v(正)=v(逆)：要正确理解其含义：①对于同一种物质来说：v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率 = 逆向反应生成的速率 ②对于不同种物质来说：不仅要明确v(正)和v(逆)的方向相反还要特别兼顾速率之比等于化学计量系数之比
(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变：适合用来判断化学平衡状态的标志的物理量有很多，结合做题中常出现的问题可总结为：这些物理量都应该具备这样的特征：在普通状态一直变化，而一旦不变了说明已达到平衡状态
例1： 在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N2+3H2 &2NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(&&& &)
A.反应物浓度等于生成物浓度
B.容器中N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
C.v(N2正)= v(H2正)
D.v(N2正):v(NH3正)=1:2
E.v(N2正):v(H2逆)= 1:3
F.v(H2正):v(NH3逆)=2:3
G.单位时间内生成1 mol的N2时，同时生成3 mol的H2
H.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化
I.容器内气体的密度不再变化
解析: 选项A、B、H 、I是针对（2）而言的，各物质含量不变并不意味着浓度相等或成一定比例，故A 、B说法不正确；当反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变时，反应混合体系的压强也就不变了，故H正确；选项I据混合气体质量不变，且是体积不变的密闭容器，故密度在反应的整个过程都是不变的，所以I是不合理的；选项C、D、E、F、G主要考查：对v(正)=v(逆)的理解，一定要把握住大方向“方向相反”可以否定C、D、G，然后看是否符合速率之比等于计量系数之比，进而否定F。
例2： 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时，表明反应
A(s)+2B(g) &C(g)+D(g)已达平衡的是( &&&)。
A.混合气体的压强 &&&&&&&&&B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度&&&&&&& &D.气体总物质的量
解析:A.定容密闭容器中反应前后气体计量系数是相等的，故混合气体的压强在反应的整个过程一直都是不变的，不可以作为达到平衡状态的标志；B.在该反应中由于A(s)的原因，反应正向进行气体质量在增加，反应逆向进行气体质量在减少，其前提是定容密闭容器，故混合气体的密度一直在变，当其不变时说明该反应已达平衡状态； C.由于B(g) 的物质的量一直在变，而容器的体积不变，故B(g) 的物质的量浓度在反应的整个过程一直都是变的，当其不变时说明该反应已达平衡状态；D.由于反应前后气体计量系数是相等的，故气体总物质的量在反应的整个过程就是不变的，所以不可以作为达到平衡状态的标志。综上所述，该题只要记住一条重要的判断原则：一直在变化的量突然不变了就可以作为达到平衡状态的标志。
化学平衡状态练习：
1. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( &&&)。
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. 单位时间生成n mol A，同时消耗2n mol C
D.A、B、C的分子数比为1:3:2
2.在一定温度下,可逆反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是(&& &)。
A.容器的总压强不随时间而变化
B.单位时间内有n mol A2生成的同时有n mol B2生成
C.单位时间内有n mol B2发生反应的同时有2n mol AB分解
D. 容器内的密度不随时间而变化
3. 一定条件下，a L密闭容器中加入1mol N2和3 mol H2发生N2+3H2&& 2NH3的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是( &&&&)。
A.v(N2正) = 2v(NH3正)
B.3v(H2正) = v(N2逆)
C. 单位时间内有0.3 mol H2消耗的同时，生成0.2 mol NH3
D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N―H键断裂
4.下列反应aA(g)+bB(g) &mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是(&&& &)。
A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b
B.用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m
C.物质B的浓度不随时间而改变
D.各物质的浓度相等
5.在一定条件下,可逆反应2 A(g) &&B(g)+3 C(g)在下列4种状态中,处于平衡状态的是（&&& ）。
A.正反应速度 vA=2mol/(L?min)，逆反应速度vB=2 mol/(L?min)
B. 正反应速度 vA=1mol/(L?min)，逆反应速度vC=1.5mol/(L?min)
C.正反应速度 vA=1mol/(L?min)，逆反应速度vB=1.5 mol/(L?min)
D. 正反应速度 vA=2mol/(L?min)，逆反应速度vC=2 mol/(L?min)
6.密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI (g)达到平衡时的标志是（&&& ）。
&&& A、混合气体密度恒定不变&&& B、混合气体的颜色不再改变
C、H2、I2、HI的浓度相等&&&& D、混合气体中压强不变
7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g) &2SO3(g)已经达到平衡的标志是(&& &)。
A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变&& &B.容器中SO2和SO3的浓度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2&&& &&&&&&D.容器中密度不随时间的变化而改变
8.在2NO2(g) &N2O4(g)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( &&&)。
A.N2O4和NO2的分子数比为1:2&&&&&&
B.平衡体系的颜色一定不再改变
C.N2O4和NO2的浓度相等&& &
D.单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1mol NO2变为N2O4
1. A& &2.C &&&3. D &&&&&4.C &&&&&5.B&& &&&&6.A &&&&7.A&&&& 8.B
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我一朋友本科化学毕业，觉得化学太伤身体，转会计，最近刚拿了从业资格证，因为毕业快1年了，校招不行，社招经验不够，有没有相似经历的牛人指点一下，该怎么办呢？
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你朋友需要的，不是如何去做会计，而是如何计划未来几年的生活。说一个我身边的案例，不是化学转会计，是双汇的分肉工人转会计。双汇的劳动量其实不小，即使这种情况下，他也坚持不懈的学会计专业，学电算，一年时间拿了证，但是证只是入场券而已。他走了很多家公司，就没有抱着找工作的心，而是实习，最终在一个美国上市医药公司实习、工作。很少见他晚上9点前离开办公室，经常在他床边看到会计、金融方面的书籍。因为个人对excle多少有些了解，所以经常会被他问一些excle方面的东西，他很扎实，从不放过任何一个问题。曾经问过他对以后的打算，他说的很明确，现在只是积累学习，钱无所谓，能活下去就行，打算在公司多学一些东西，因为上市公司的管理很严格，过五年左右去一些准备上市的公司，相对发展前景很好，之后他还提过一些会计后面的职业发展路线，因为我对这个不了解，没有记住以后的路怎么走。我觉得任何一个人，如果决定的换一个方向的话，就坚定地走下去，我是学化学出身，大学因为喜欢互联网，学了计算机相关的第二学历，虽然第一份工作依旧是与化学相关的研发，但是这期间，我做过网站，写过程序，做过团购，最累的时候连着一个多月一天只能睡4个小时，白天还要精神饱满的去工作。通过努力，我换行到互联网，现在看来，虽然走了很多弯路，不过起码不算是换行失败。所以我觉得，只要能活下去，就奔着你的目标努力吧。另外，化学未必就都有害身体，会计未必就如同他想得那么好，如果真的调查清楚了，决定换了，就应该不惜一切的奔着目标走下去，只要能活着，就还有希望。这世界还有什么比挑战困难更有趣的呢？
1、换行的话,只要你每天保持努力,将来肯定不会差,但不一定会很好。
我在事务所,有的同事也是半途转职而来,拿了cpa资格,可干了几年还是迷惘,觉得这行不适合自己。可是年龄比毕业时大了很多,有点进退两难了。2、要问问自己,是不是有强烈的理由要转到会计这行。如果这些理由也适用于转入其他行业,那就得谨慎了。
转行包含了2个步骤：辞去现在的工作+寻找新的工作。 以上2步都应有各自的理由,不能混淆的。
各个专业都有自己苦的地方，就如同楼上那位做财务的所说。其实化学本科毕业对于很多人来说就是混个文凭啊，很少有人能去做本专业相关的工作的。就算做了刚刚开始待遇也都不好，不要妄想能去石油石化什么的。那个连博士生都不一定能进去。 没有必要一定要往一个行业里面钻的，男生的话30岁之前决定做什么都不迟。觉得自己能做的，合适的就努力去做吧。 倒是有一条路和化学有关，但是难度比较大，先试试去医药公司什么的，就是当推销员了。
我和你一样，已经拿了会计证，跟我妈学做会计。我今年要考会计的初级职称。我妈说拿下那个后去会计事务所之类的地方上班，学学做账，审计。去哪里的工资很低。但干个一年两年出来找工作。工资就高了！还可以往上考会计的中级，高级……看需要。
正如上面很多人回答的那样，其实每个行业都有优势和劣势，因为化学可能伤害身体而转行学习会计本身是无可厚非的，但是前提是自己要对会计这个行业有兴趣，愿意花时间和精力去学习。从目前的情况看，我觉得如果你朋友现在会计知识学的有一定基础了可以考虑去应聘化工企业的财务核算工作，因为具有化学背景，对业务流程的熟悉也许可以适当的弥补会计知识的劣势；如果目前会计的基础知识还不熟练的话，建议先别辞职，在工作的空闲时间抓紧学习。