稀溶液含稀氢氧化钠溶液浓度纳浓度

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-04-27 08:25 标签： 氢氧化钠标准溶液浓度
 下载
 收藏
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
正在努力加载中...
工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
下载积分：30
内容提示：工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
文档格式：PDF|
浏览次数：31|
上传日期： 06:58:25|
文档星级：
该用户还上传了这些文档
工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定.PDF
道客巴巴认证
机构认证专区
加  展示
享受成长特权
官方公共微信当前位置：
＞＞＞足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出..
足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为（　　）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3
题型：单选题难度：中档来源：不详
由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：当放出氢气的体积相等时，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸浓度相同，故3V（NaOH）=2V（H2SO4），即V（NaOH）：V（H2SO4）=2：3，故选：D．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出..”主要考查你对&&单质铝&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。
发现相似题
与“足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出..”考查相似的试题有：
9952133464135429229847629867792110300毫升某浓度的氢氧化钠溶液中含有60克溶质,现欲配置1mol/L氢氧化钠溶液,应取原溶液与水的比是多少?300毫升某浓度的氢氧化钠溶液中含有60克溶质,现欲配置1mol/L氢氧化钠溶液,应取原溶液与水的比是（）A.1:4 B.1:5 C_百度作业帮
300毫升某浓度的氢氧化钠溶液中含有60克溶质,现欲配置1mol/L氢氧化钠溶液,应取原溶液与水的比是多少?300毫升某浓度的氢氧化钠溶液中含有60克溶质,现欲配置1mol/L氢氧化钠溶液,应取原溶液与水的比是（）A.1:4 B.1:5 C
300毫升某浓度的氢氧化钠溶液中含有60克溶质,现欲配置1mol/L氢氧化钠溶液,应取原溶液与水的比是（）A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 方法.
原溶液c=n/V=m/MV=60÷40÷0.3=5mol/L稀释前后溶质的量不变：c1V1=c2V2V2=c1V1/c2=5V1÷1=5V1所以应该加4V1水和V1原溶液选A300毫升一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中含60克溶质,现欲配置1mol/l的氢氧化钠溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为?_百度作业帮
300毫升一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中含60克溶质,现欲配置1mol/l的氢氧化钠溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为?
应取原溶液与蒸馏水的体积比约为?
原溶液的物质的量溶度：c( NaOH ) = 60 / (40 * 0.3) =5 (mol/L)1 * 1000 = 5 XX = 1000 / 5 = 200 (ml)欲配1 (mol/L) 氢氧化钠溶液 1000ml则需吸取原溶液 200ml,加蒸馏水 800ml 即可.
原溶液的浓度为5mol/L。假设原溶液体积为V1，水的体积为V2。5V1=1*(V1+V2)V1：V2=1:4（只能是大概值，因为混合后溶液的体积不等于V1+V2)
60克氢氧化钠是1.5摩尔，原溶液浓度为5mol/L。配置成1mol/L的溶液，即把原溶液稀释为原来的五分之一，取 1 体积原溶液和 4 体积水即可。
先求原溶液的浓度
60/40=1.5mol
1.5/0.3=5mol/L
配制溶液时物质的量不变即n1v1=n2v2 设原溶液的体积为v
蒸馏水的体积为x氢氧化钠溶液的浓度一般低于多少就算稀溶液?_百度作业帮
氢氧化钠溶液的浓度一般低于多少就算稀溶液?
氢氧化钠溶液的浓度一般低于多少就算稀溶液?
就是计算PH值的极限,1mol/L以下
您可能关注的推广回答者：

我要回帖

更多关于 氢氧化钠标准溶液浓度 的文章

 

随机推荐