化学中的制备氯气的实验为什么要用饱和的氯化钠溶液去除杂 求不复制_百度作业帮
化学中的制备氯气的实验为什么要用饱和的氯化钠溶液去除杂 求不复制
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杂质是HCl,而HCl极易溶于水,所以理论上,水、水溶液都能除去HCl.为了降低Cl2的溶解度,选择NaCl溶液.因为Cl2溶解存在平衡：Cl2 + H2O ==可逆== Cl- + H+ + HClO溶液中大量的Cl-能抑制Cl2的溶解.从而减少了Cl2的损耗.
饱和NaCl中Cl-浓度高可以防止Cl2被吸收。
根据电离平衡
氯气在饱和的食盐水中溶解度很低，（氯离子抑制Cl2溶解后的电离）而氯化氢（极易溶于水）等气体在饱和食盐水中溶解度极大
因为氯气和水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆的。氯化氢完全电离出氢离子和氯离子。用饱和的食盐水，溶液中有浓度角的氯离子，会抑制氯气和水的反应，同时，氯化氢在水中溶解度较大，所以氯化氢会溶解在食盐水中。因此达到除杂的目的
因为主要杂质为HCl 而Cl2 溶于水，HCl 极易溶于水所以如果用水或者其他不饱和溶液 除杂，会损失一部分Cl2Cl2 溶于水后会产生氯离子，氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子氯离子多了，使反应向生成氯气的方向移动所以可以减少Cl2 的损失希望对你有帮助...
制备氯气的过程中会有一些氯化氢气体杂质，氯化氢易溶于水；但氯气也有一部分溶解在水中，造成氯气的损失。所以用饱和的氯化钠溶液，既可以除掉氯化氢杂质，又可以防止氯气溶解而损失。氯气不溶解于饱和的氯化钠溶液，因为Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO，加入氯化钠后电离出的氯离子使平衡向左移动。...
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＞＞＞为了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4，从稀盐酸，Na2CO3，K2C..
为了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4，从稀盐酸，Na2CO3，K2CO3，Ba（NO3）2，Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C&&3种试剂，按图中步骤进行操作：溶液加入过量A后过滤滤液加入过量B后过滤滤液加入适量C较纯净的NaCl溶液（1）下列试剂的化学式A______&C______（2）加入过量A的原因是______，有关反应的离子方程式是______，______（3）加入过量B有关反应的离子方程式是______．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）除去NaCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2可加入所选试剂中的Na2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的Na2CO3及反应生成的NaOH同时反应掉而生成NaCl；分析判断A为Ba（OH）2；C为HCl；故答案为：Ba（OH）2；HCl；（2）为确保混合溶液中的MgCl2和MgSO4全部反应而沉淀掉，应加入过量的Ba（OH）2，生成Mg（OH）2、BaSO4；反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓&Ba2++SO42-=BaSO4↓；故答案为：为了除尽Mg2+和SO42-；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓&&Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）为确保溶液是的Ba2+全部沉淀而除去，应加入过量的Na2CO3到沉淀不再产生；反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠、氢氧化钠；反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
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据魔方格专家权威分析，试题“为了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4，从稀盐酸，Na2CO3，K2C..”主要考查你对&&物质的除杂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的除杂
除杂的原则： (1)不增：不增加新的杂质 (2)不减：被提纯的物质不能减少 (3)易分：操作简便，易于分离 气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题：①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。方法： A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开 B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可 D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法 E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法 F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体 G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法 H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离 K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子 常见物质除杂总结:原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气 (2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气 (3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气 (5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气 (6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气 (7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气 (8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气 (9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤 (10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧 (11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤 (12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 (13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤 (14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤 (16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤 (17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤 (18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤 (19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热 (21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶 (22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2 (24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤 (25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤 (26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析 (27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤 (28)I2(NaCl)------升华(29)NaCl(NH4Cl)-------加热 (30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气 (33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液 (34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液 (35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液 (36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏 (37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏 (38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液 (39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液 (40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液 (41)肥皂(甘油)-------食盐过滤(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
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关于Cl2中混有HCl能用饱和NaCl溶液除去对于HCl来说它电离也会产生大量的Cl- 为什么在饱和NaCl溶液这个有大量Cl-的溶液中它还是能溶解呢
对于HCl来说它电离也会产生大量的Cl- 为什么在饱和NaCl溶液这个有大量Cl-的溶液中它还是能溶解呢
氯化氢是强电解质,几乎不受电离平衡的影响.
因为Cl2的水解是个可逆反应，有平衡常数，它水解的量和生成物的浓度有关HCl是强电解质 在水中解离彻底，它的溶解量和Cl-的浓度无关
楼主你好HCl在水中的溶解度——1：500溶解度大得惊人！所以，它可以溶解，就算是饱和溶液，也一定溶解！
盐酸是强电解质，100%电离，不存在电离平衡，所以即使溶液中已经有大量氯离子还是可以溶解的。
你之所以产生这样的疑问 是因为你将HCl的电离当弱电解质的不完全电离来考虑了 也就是说你认为存在这样的电离平衡HCl==（可逆符号）H+ + Cl-但是你要注意 HCl可是强电解质 它在溶液中是完全电离的 而且HCl在水中的溶解度是很大的 所以Cl2中混有HCl才能用饱和NaCl溶液除去 而Cl2 也溶于水 但溶解度很小 加之存在电离平衡Cl2 + H2O ...
因为饱和食盐水只是NaCl达到最大溶解度,Cl-的饱和度并没有达到最大,就像一个人吃饱了饭,吃到实在吃不下去了,却为什么还可以喝一大杯水下去一样.
饱和NaCl溶液可以理解成仅对于NaCl这一种特定的物质饱和了，实际上也就是对于钠离子饱和了，而氯离子还远远没有饱和，所以饱和NaCl溶液依旧可以溶解HClCl2中混有HCl为什么能用饱和NaCl溶液除去?H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4中怎么是弱酸制强酸?
提问：级别：七年级来自：江苏省盐城市
回答数：4浏览数：
Cl2中混有HCl为什么能用饱和NaCl溶液除去?H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4中怎么是弱酸制强酸?
H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4中怎么是弱酸制强酸?
&提问时间： 00:58:36
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回答：级别：幼儿园 05:20:22来自：陕西省咸阳市
HCl可以大量的溶于水中，而Cl2与水反应可逆。当水中氯离子很多（饱和NaCl溶液）时，氯气基本与水不反应，故可除去HCl.
CuS不溶于水亦步溶于酸（不论强弱），离子反应实质为某种离子浓度减小的过程。因而可以用弱酸H2S制强酸H2SO4。
提问者对答案的评价：
回答：级别：专业试用 08:02:53来自：江苏省常州市
Cl2+H2O/===/H+ + Cl- + HClO(可逆)
HCl==H+ + Cl-(不可逆)
根据平衡移动原理,提高Cl-浓度可以减少Cl2在水中的溶解.
注意,我们说强酸可以制弱酸的同时,并没有说弱酸不可以制强酸,例如H3PO4就可以制HBr等,H2S制H2SO4.
问题的关键是复分解反应的三个条件只要满足其中之一就可以了:
强酸制弱酸,满足生成难电离的物质;
H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4,满足生成难溶物质.
回答：级别：三年级 12:45:14来自：安徽省安庆市
Cl2与水反应可逆,当水中氯离子很多时，CL2不与水反应。CUS2难溶于水，故平衡右移
回答：级别：一年级 16:42:59来自：湖北省武汉市
HCl的在水中的溶解度为1:500远大与Cl2在水中的溶解度　而且氯气与水的反应为可逆反应　在ＣＬ离子很多的情况下不与水反应
弱酸制强酸是因为这个反应为氧化还原反应　而强酸制弱酸这个规律只在非氧化还原反应中适用
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因为CL2难溶于饱和NaCl溶液，而HCL极易溶于饱和NaCl溶液，这样既能保持CL2不溶，也能除去HCL气体