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某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜。请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：&（1） 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉。此时铜粉的表面是否有气泡冒出？&&&&&&&&& （填“是”或“否”）&（2）加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部应垫上&&&&&&&&&&&& ，使其受热&&&&&&&&&&&&& 。
（3） 如右图所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着铜粉连续不断地通入氧气。可以观察到铜粉逐渐减少，直至完全消失。写出此过程中所发生反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4） 将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出。加热时，除选用右图所示仪器外，还需补充仪器，所补充的玻璃仪器是&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，其作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
题型：填空题难度：中档来源：江苏省模拟题
（1）否 （2）石棉网 ；使烧杯受热均匀（或防止烧杯受热不均破裂）（3）2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4===CuSO4+H2O （4）玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀
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据魔方格专家权威分析，试题“某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜。..”主要考查你对&&物质的相互转化和制备，金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的相互转化和制备金属活动性
物质的相互转化和制备:&&&&& 主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化：氢氧化钠与氢氧化钙的制备: (1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH 方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 C→CO→CO2→H2CO3 Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3 S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3) 各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）&（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水 （4）酸+碱盐+水 ；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）&（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）&（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐&（10）含氧酸盐碱氧+酸氧&（11）盐+盐两种新盐 交叉：（12）酸+碱氧盐+水&（13）碱+酸氧盐+水&（14）酸+盐新酸+新盐&；（15）碱+盐新碱+新盐&（16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属&（置换反应）定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
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16103717352943933171079131045155514我想知道操作现货铜有什么技巧方法吗？_百度知道
我想知道操作现货铜有什么技巧方法吗？
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提问者采纳
2）进场之前就设置止损：1）合理控制仓位需要注意的四点。3）心态控制。4）趋势做单
哦，我朋友帮我去哦问过老师了，也是说操作现货铜一定要严格设置止损，控制好风险，摆正心态，还说叫我不要太着急。太激进的做单不好。看来我还有很多要学的，还是跟着老师扣先好好学习下吧
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出门在外也不愁工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好完全反应，则发生反应的化学方程式为：Cu2O+Fe2O3+4H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+4H2O（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择．①选择NaClO的理由是：NaClO由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗了H+，ClO-又具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+．所以最好用NaClO调节pH②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO（3）测定pH=y的仪器是pH计（4）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02moloL-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为6．（已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20）（5）电解初期阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．【考点】．【专题】实验设计题．【分析】矿渣加入稀硫酸氧化亚铜、氧化铝、氧化铁溶解，二氧化硅不溶所以固体混合物是不溶于稀硫酸的物质，根据反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，得出A的成分是SiO2、Cu；由于单质铜存在，铁元素以Fe2+形式存在，反应方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，滤液中主要是Al3+、Fe2+、Cu2+，加入NaClO具有氧化性，氧化亚铁离子为铁离子，同时调节溶液PH使铁离子、铝离子沉淀完全，根据氢氧化铁和氢氧化铝开始沉淀和沉淀结束的PH关系，x范围是：3.2≤pH＜4.0，目的是沉淀氢氧化铁；y范围是：5.2≤pH＜5.4，沉淀氢氧化铝；最后得到氯化铜、硫酸铜溶液，电解法获取Cu时，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑；次氯酸钠中的次氯酸根结合溶液中的氢离子，PH升高；NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的；溶液显示酸性，次氯酸是弱酸，次氯酸根结合酸溶液中的氢离子；生成一种具有漂白作用的物质是次氯酸．【解答】解：矿渣加入稀硫酸氧化亚铜、氧化铝、氧化铁溶解，二氧化硅不溶所以固体混合物是不溶于稀硫酸的物质，根据反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，得出A的成分是SiO2、Cu；由于单质铜存在，铁元素以Fe2+形式存在，反应方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，滤液中主要是Al3+、Fe2+、Cu2+，加入NaClO具有氧化性，氧化亚铁离子为铁离子，同时调节溶液PH使铁离子、铝离子沉淀完全，根据氢氧化铁和氢氧化铝开始沉淀和沉淀结束的PH关系，x范围目的是沉淀氢氧化铁；y范围目的是沉淀氢氧化铝；最后得到氯化铜、硫酸铜溶液，电解法获取Cu时，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑；次氯酸钠中的次氯酸根结合溶液中的氢离子，PH升高；NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的；溶液显示酸性，次氯酸是弱酸，次氯酸根结合酸溶液中的氢离子；生成一种具有漂白作用的物质是次氯酸；（1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应硫酸溶液中生成硫酸铜、硫酸亚铁、水，反应的化学方程式为Cu2O+Fe2O3+4H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+4H2O，故答案为：Cu2O+Fe2O3+4H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+4H2O；（2）①次氯酸钠中的次氯酸根结合溶液中的氢离子，PH升高；NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的；故答案为：NaClO由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗了氢离子，溶液PH升高，ClO-具有氧化性可以氧化亚铁离子为铁离子；②根据氢氧化铁和氢氧化铝开始沉淀和沉淀结束的PH关系，x范围目的是沉淀氢氧化铁；y范围目的是沉淀氢氧化铝，生成沉淀B为氢氧化铁，同时生成一种具有漂白作用的物质为次氯酸，反应的离子方程式2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO，故答案为：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO；（3）由表格中pH的数值可知，pH测定较准确，则测定的仪器为pH计，故答案为：pH计；（4）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02moloL-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，c（Cu2+）=2×10-4mol/L依据溶度积常数计算得到氢氧根离子浓度得到溶液PH，常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20，c（OH）=-202×10-4=10-8mol/L；c（H+）=-1410-8=10-6mol/L，pH=6，故答案为：6；（5）电解法获取Cu时，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑．【点评】本题考查了金属回收和环境保护方法，流程分析判断和物质性质分析，掌握物质性质和题干信息是关键，题目难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差我想知道以下铜的代号代表的是什么意思?黄铜棒德国OF-CU59,CU58,_铜合金_百科问答
我想知道以下铜的代号代表的是什么意思?黄铜棒德国OF-CU59,CU58,
黄铜棒德国OF-CU59,CU58,CUZN5.美国C112200,智利HPB59-1,锌白铜BZN15-20.这些标号代表的是什么意思?在那里可以查询到这些标准的参数?
提问者:朱荣一
紫铜类（纯铜）：T2.C.
无氧铜TU1.C.
加磷脱氧铜TP2.C.
黄铜类，铜合金H96.C.
HPb59-1.C.
HPb59-2.C.
HPb60-2.C.
HPb63-3.C.
HPb63-0.1.C34900.
HAi77-2.C.
HAi60-1-1.C.
HAi59-3-2.C67800.
HAi66-6-3-2.C6872.
锡黄铜HSn62-1.HSn70-1AB.
锰黄铜HMn58-2.C67400.HMn57-3-1.
铁黄铜HFe59-1-1.C.
硅黄铜HSi80-3.C69400.
青铜类：锡青铜QSn4-3,QSn6.5-0.1.QSn7-0.2.C.QSn6.5-0.4.
铝青铜QAi9-2.C61000.
QAi9-4.QAi10-3-1.5.C.
QAi10--4-4.C.C63200.
硅青铜QSi3-1.C6.QSi1-3.C64700.QSi1.8.
锰青铜QMn5.
锆青铜QZr0.2-0.4.
铬青铜QCr0.5.C1.C18400.QCr1-2.
铬锆铜QCr1-0.15.C18150.
镉青铜QCd1.0.
铍青铜QBe1.8.QBe2.0.
白铜类：B19.B25.
铁白铜BFe10-1--1.B111.C70600.BFe30--1-1.B111.C71500.
锰白铜BMn3-12.BMn40-1.5.
锌白铜BZn15-20.
铝白铜BAi13-3.
镍及合金：N6.NCu40-2-1.NCu28-2.5-1.5
回答者:宋广林
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金铜佛像收藏拍场受宠
　明代造像的鼎盛时间实际并不长，仅仅持续了永乐和宣德两代皇帝(中间在位十个月的洪熙皇帝忽略不计)。但就1403年至1435年这短短的三十多年间，却造出了大量佛像精品。这些作品铜质纯净，鎏金明艳，脸形方圆周正；菩萨像多戴八叶帽冠，叶瓣前五后三分布排列；衣纹刻画写实生动。在表现佛和菩萨时，永乐造像眼神大都微垂下视，眼梢上扬，上眼睑线条略平，下眼睑有向下弯曲的弧度；嘴角向内含得较深，笑意盎然；身姿敦厚，神态亲切。金刚部的护法则表现为双目圆睁，鼻头有蹙起的肉纹，生动威猛，令人敬畏。
　　永乐、宣德造像的配饰雕刻及莲台装饰也极有特点。佛像颈上的项链和身上的璎珞垂下两个波状的弧形，中间有三条珠纹的链穗垂在胸前；莲台四周莲瓣细长饱满，瓣尖或雕刻为焰苗簇动状，或修饰为外卷摩尼宝珠似的细小三点，在精美的造像覆莲瓣下还有精细的三角摩尼宝纹或卷草纹环绕四周，体现了当时不遗余力追求精品的佛教造像制度。
在金铜佛像收藏板块，出自明代，特别是永宣两朝，由宫廷铸造的佛像历来为人们所看重，观音造像也不例外。目前位列金铜观音造型成交排行第一位的即是一件明宣德十年制作的鎏金铜“南海观音”坐像，在2011年中国尊慧国际拍卖有限公司春拍中，这件高约78厘米的罕见精品以3314万港元成交。
铜佛像本公司部分拍卖成交记录
拍品名称&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&估价&&&&&&&成交价（万）拍卖日期
明永乐&铜鎏金释迦牟尼佛--280.00-300.00万----495.00万----
明宣德&铜鎏金无量寿佛----100.00-100.00万----220.00万----
清乾隆&御制缂丝刺绣无----120.00-150.00万----211.00万----
明&铜鎏金释迦牟尼佛像----80.00-120.00万-----209.00万----
清乾隆&铜无量寿佛像------48.00-48.00万------278.85万----
释迦摩尼鎏金佛像---------275.00-550.00万----275.00万----
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