为证明溴乙烷中溴元素的存在，正确的实验步骤为
①加入AgNO 3 溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液 A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④_作业帮
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为证明溴乙烷中溴元素的存在，正确的实验步骤为
①加入AgNO 3 溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液 A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④
为证明溴乙烷中溴元素的存在，正确的实验步骤为
①加入AgNO 3 溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液 A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．⑥③⑤①检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（　　）①加入AgNO3溶液　②加入NaOH溶液　_百度知道
检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（　　）①加入AgNO3溶液　②加入NaOH溶液　
检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（　　）①加入AgNO3溶液　②加入NaOH溶液　③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间　&⑤冷却．A．②④⑤③①B．①②④C．②④①D．②④⑤①
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加入硝酸银：②④⑤③①，应在碱性条件下水解检验溴乙烷中溴元素，故答案为，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为②④⑤③①，最后加入硝酸酸化
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出门在外也不愁检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤,检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A.②④⑤_作业帮
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检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤,检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A.②④⑤
检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤,检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤①选A说一下每一步的目的，用途
思路是这样的,把复杂的有机问题转为无机问题,溴和碳以共价键连在一起,那么你要先把溴弄出来,变成游离的溴离子.所以先加NaOH,加热,这样溴乙烷变成了乙醇,溴就以溴离子的形式在溶液中了（2,4,5的步奏就是为了发生这步反应）.剩下的就是如何检验溴离子了.检验溴离子我们说生成不溶于酸的浅黄色沉淀就是,那么就先酸化（这里还有个重要的作用是如果先加硝酸银,那么因为之前溶液是酸性的,就会水解生成氧化银）,最后加银离子.溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．请问答下列问题．（1）装置A的作用是____．（2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是____．（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的____（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液b．乙醇c．四氯化碳（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是____（填仪器名称）．（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是____（填写正确选项的字母）．a．分液b．蒸馏c．萃取（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后____（按实验的操作顺序选填下列序号）．①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．-乐乐题库
& 溴乙烷的制取知识点 & “溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为...”习题详情
144位同学学习过此题，做题成功率80.5%
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步&骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．请问答下列问题．（1）装置A的作用是冷凝回流&．（2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2&．（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a&（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液&&&&b．乙醇&&&&c．四氯化碳（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗&（填仪器名称）．（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是b&（填写正确选项的字母）．a．分液&&&&b．蒸馏&&&&c．萃取（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②&（按实验的操作顺序选填下列序号）．①加热&&&&②加入AgNO3溶液&&&③加入稀HNO3酸化&&&④加入NaOH溶液．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：①检查...”的分析与解答如下所示：
（1）长玻璃导管的作用是冷凝回流；（2）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质；（3）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，溴单质可以和氢氧化钠发生反应；（4）实现互不相溶液体的分离采用分液漏斗来分液；（5）互相溶解的物质的分离采用蒸馏法；（6）检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验．
（1）实验时，长玻璃导管的作用是冷凝回流，可以获得要制取的有机物，故答案为：冷凝回流；（2）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质，得到的红棕色气体为溴蒸气，浓硫酸自身被还原为二氧化硫，故答案为：Br2；（3）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，为了除去粗产品中的杂质溴单质，可以用氢氧化钠来与之发生反应生成的溶液和溴乙烷互不相溶，故答案为：a；（4）实现溴乙烷和氯化钠、次氯酸钠水溶液的分离可以采用分液法，用分液漏斗来分液，故答案为：分液漏斗；（5）用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，溴乙烷的沸点较低，可以采用蒸馏来分离，故答案为：b；（6）检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠即可，在溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验，可以加入硝酸酸化的硝酸银，故答案为：④①③②．
本题是一道考查溴乙烷的实验室制取的综合题，考查学生实验分析的能力，综合性较强，难度较大．
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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如...
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经过分析，习题“溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：①检查...”主要考察你对“溴乙烷的制取”
等考点的理解。
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溴乙烷的制取
与“溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：①检查...”相似的题目：
溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）．A-水浴加热装置，B-分馏柱，C-温度计，F-接液管，G-中盛蒸馏水．在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4．边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．可能发生的副反应：H2SO4（浓）+2HBr=Br2+SO2+2H2O（1）反应中要加入适量水不能产生的作用是&&&&a．减少副反应的发生&&& b．减少HBr的挥发c．使反应混合物分层&& d．溶解NaBr（2）反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，②&&&&．温度计显示的温度最好控制在&&&&℃，这是因为&&&&．（3）分馏柱的作用是：①使溴乙烷馏出；②&&&&．（4）反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为&&&&．（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是&&&&、&&&&，接液管口恰好没入液面的理由是&&&&、&&&&．（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为&&&&．a．碘化钾溶液&&& b．亚硫酸氢钠溶液&&&& c．氢氧化钠浓溶液（7）写出制备溴乙烷的总反应方程式：&&&&&&&&
实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、&&&&和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为&&&&（选填编号）．a．天平&&&&&b．量筒&&&c．容量瓶&&&d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式&&&&CH3CH2Br+H2O．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是&&&&．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第&&&&层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在&&&&、&&&&（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是&&&&（选填编号）．a．蒸馏&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取&&&&&&&&&&&&&d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是&&&&．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：&&&&．
某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：物理性质颜色状态溶解性熔点沸点密度溴乙烷无色液体难溶于水38.4℃119℃1.46g/cm3制取溴乙烷的化学方程式：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置Ⅰ，主要实验步骤如下：①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口．③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中．④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．请填写下列空白：（1）A中发生反应的方程式&&&&&&&&
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该知识点好题
1实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：
1，2-二溴乙烷
密度/gocm-30.79
-116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是&&&&；（填正确选项前的字母）a．引发反应&&&&b．加快反应速度&&&&&c．防止乙醇挥发&&&d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入&&&&，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水&&&&b．浓硫酸&&&&&&&c．氢氧化钠溶液&&&&&&&d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是&&&&；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在&&&&层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用&&&&洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水&&&&b．氢氧化钠溶液&&&&c．碘化钠溶液&&&&d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用&&&&的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是&&&&；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是&&&&．
2实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、&&&&和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为&&&&（选填编号）．a．天平&&&&&b．量筒&&&c．容量瓶&&&d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式&&&&CH3CH2Br+H2O．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是&&&&．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第&&&&层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在&&&&、&&&&（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是&&&&（选填编号）．a．蒸馏&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取&&&&&&&&&&&&&d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是&&&&．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：&&&&．
3某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．请回答下列问题：（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是&&&&．（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是&&&&．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成&&&&b．减少Br2的生成&&&c．水是反应的催化剂（3）写出此实验制1-溴丁烷的总化学方程式&&&&加热CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：&&&&．（5）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
-6.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至&&&&收集所得馏分．
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1实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：
1，2-二溴乙烷
密度/gocm-30.79
-116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是&&&&；（填正确选项前的字母）a．引发反应&&&&b．加快反应速度&&&&&c．防止乙醇挥发&&&d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入&&&&，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水&&&&b．浓硫酸&&&&&&&c．氢氧化钠溶液&&&&&&&d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是&&&&；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在&&&&层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用&&&&洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水&&&&b．氢氧化钠溶液&&&&c．碘化钠溶液&&&&d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用&&&&的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是&&&&；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是&&&&．
2某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．请回答下列问题：（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是&&&&．（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是&&&&．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成&&&&b．减少Br2的生成&&&c．水是反应的催化剂（3）写出此实验制1-溴丁烷的总化学方程式&&&&加热CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：&&&&．（5）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
-6.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至&&&&收集所得馏分．
3溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBr硫酸3CH2Br+H2O某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
1，2-二溴乙烷
密度/gocm-30.79
熔点（℃）
沸点（℃）
在水中的溶解度（g/100g水）
互溶请回答下列问题．（1）加入药品之前须做的操作是：&&&&，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是&&&&．（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是&&&&．温度计的温度应控制在&&&&之间．（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是&&&&，&&&&，此操作可在&&&&（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了&&&&．（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是&&&&，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行&&&&操作．
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能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是
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离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
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