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高中化学选修 化学反应原理知识点梳理
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官方公共微信1.H2SO3是二元酸,写出它与Ca(OH)2反应生成的酸式盐的化学式____2.H3PO3与NaOH反应生成的正盐化学式是______百度作业帮
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1.H2SO3是二元酸,写出它与Ca(OH)2反应生成的酸式盐的化学式____2.H3PO3与NaOH反应生成的正盐化学式是_____
1.H2SO3是二元酸,写出它与Ca(OH)2反应生成的酸式盐的化学式____2.H3PO3与NaOH反应生成的正盐化学式是_____
Ca(HSO3)2Na3PO4 磷酸钠电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐.(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：①水溶液呈中性的酸式盐 强碱强酸的酸式盐：如,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈中性； ②水溶液呈酸性的酸式盐 强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐,（如NaHSO4）,溶液呈酸性.③水溶液呈碱性的酸式盐：一般为强碱弱酸的酸式盐,如：HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性.(2)酸式盐热稳定性：一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性.Na2CO3受热不易分解 ,2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热 CaCO3 =CaO+CO2↑,(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热)(3)弱酸的酸式盐与酸碱反应弱酸的酸式盐,既能与碱反应,又能与酸反应.NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(4)酸式盐与正盐水解程度比较强碱弱酸的酸式盐水解程度大于强碱弱酸的正盐水解程度.但NaHCO3和Na2CO3是例外 NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-,[OH-]＞[H+] 显然,两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3[编辑本段]性质一、酸式盐的性质水中的溶解性 一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2.可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐[1]的小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于KHCO3.正因为如此,才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成,其反应的方程式为：Na2CO3（饱和）+CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ 与碱的反应 酸式盐与碱均可反应,弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应.中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等,常见的反应离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O HS－＋OH－＝S2－＋H2O H2PO4－＋OH－＝HPO42－＋H2O H2PO4－＋2OH－＝PO43－＋2H2O HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O 与酸的反应 强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应.尽管是盐,但可作强酸用,其水溶液具有酸的通性,如NaHSO4可与氢前的金属反应,生成氢气；可与SO32－反应,生成SO2.弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐,如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应.常见的酸酸性强弱为：H2SO4 H3PO4 H2S 盐酸 ＞ H2SO3 ＞ HAc＞H2CO3＞ HClO HNO3 H2SiO3 强酸 中强酸 弱酸 常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O HS－＋H＋＝H2S↑ H2PO4－＋H＋＝H3PO4 HPO42－＋H＋＝H2PO4－ HPO42－＋2H＋＝H3PO4 酸式盐电离和水解的性质 强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如NaHSO4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定.中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定.当电离大于水解的趋势,其水溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4.当然,电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断.但是对中学化学中常见的几种,我们要记住.对热的稳定性 一般说来,热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言).如：Na2CO3对热稳,加热不分解.CaCO3=高温CaO＋CO2↑ 2NaHCO3=(加热)Na2CO3＋CO2↑＋H2O H2CO3=(可逆)CO2↑＋H2O 二、酸式盐的生成多元弱酸与少量碱反应 如：H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O CO2＋NaOH＝NaHCO3 SO2＋NaOH＝NaHSO3 H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO4＋2H2O 如果碱的量较大会生成正盐.弱酸正盐与对应的弱酸反应 通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐,这是制取酸式盐的最佳方法.如：CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2 Na2S＋H2S＝2NaHS Ca3（PO4）2＋4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2 在中学阶段,所有酸式盐都定义为可溶于水,如要出沉淀,就必须超过溶解度,并非一定要不溶于水才会出沉淀 例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,就会析出碳酸氢钠沉淀,方程式为 Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3↓ 高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐,但是习题中出现过,磷酸一氢钙,即Ca（HPO4)2是沉淀,不溶于水,所以磷的肥料不能与碱性肥料,如氨水一同使用,而楼上所说的磷酸二氢钙和碳酸氢钠也是如此.只是溶解度较低,未达到不溶于水的地步,属于可溶物.PS：付上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),
2H2SO3+Ca(OH)2=Ca(SO3)2+2H2O3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O酸式盐即酸根离子含有氢的盐，如NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、CaHPO4等等
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什么是酸式弱酸根,为什么不能和H+和OH-共存?高中常用酸式弱酸根有哪些啊?
什么是酸式弱酸根,为什么不能和H+和OH-共存?高中常用酸式弱酸根有哪些啊?
最典型的就是碳酸氢根啦,酸式弱酸根 ,其实就是一个多元弱酸没有完全电离的情况,如碳酸氢根会和H+形成碳酸,弱电解质微弱电离；会和OH-反应生成碳酸根,所以不能和H+和OH-共存,至于常用的,其实也就是HCO3-啊,HS-啊这些多元弱酸的部分电离高中化学必修一离子反应(强推!)_百度文库
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高中化学必修一离子反应(强推!)
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离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆与不拆,下面对不拆的情况进行总结,供你参考. 一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸. 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液. 错误：该反应不能发生 ． 原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式. 三、弱电解质不拆 ‘ ． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水. 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中. 错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸. 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H＋与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4&. 六、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热. 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式. 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式. 离子方程式书写中常见的错误类型： ①不符合客观事实,如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O” ②配平有误： 质量不守恒,如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒,如：Al+2H+=Al3++H2↑ 电子不守恒,如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O” ④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响： 例如,澄清石灰水中通入CO2： CO2少量时化学方程式_________________________________________ 离子方程式_________________________________________ CO2过量时化学方程式_________________________________________ 离子方程式_________________________________________ 例如,Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液： 至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________ 离子方程式_____________________________________ 至沉淀完全时化学方程式_____________________________________ 离子方程式_____________________________________ 例如,Na2CO3溶液与稀盐酸反应： Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时,化学方程式_____________________ 离子方程式_____________________ 稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时,化学方程式_____________________ 离子方程式______________________ 〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）： （1）Ba2+ + SO42－＝ （2）Cu2+ + OH－＝ （3）H+ + OH－＝ （4）H+ + CO32－＝ （5）H+ + CaCO3＝ （6）Cu2+ + Fe＝ 1．离子方程式的书写 （1）CuSO4+BaCl2－ （2）CuCl2+AgNO3－ （3）CaCO3+HCl－ （4）Na2CO3+H2SO4－ （6）CuO+H2SO4－ （7）Ca(OH)2+CO2（少量）－ （9）Mg(OH)2+HNO3－ （10）Zn+HCl—— （11）Na2CO3+Ca(OH)2－ 目的：①了解离子反应和离子方程式的含义 ②掌握离子反应的发生条件,会离子方程式的书写方法 重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 过程： 一、离子反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2 共同点：①溶液中发生反应 ②盐+盐→新盐和新盐 ③都生成AgCl沉淀 分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ 实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑ 即CO32-+2H+=H2O+CO2↑ K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑ 即CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应, 这样的反应属于离子反应. 注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐) ②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应) ③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应,谈不上离子反应 离子反应的分类： 1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应 2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应 2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应 2)特殊反应,如MnO2+HCl(浓) 二、离子方程式： 概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式. 例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 用Ag++Cl-=AgCl↓表示,而Na+、NO3-未发生变化不列出. 意义：表示物质间的某一反应,而且表示同一类型的所有离子反应. 写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例 1.“写”化学方程式： Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 2.“拆”易溶于水,易电离物质,写成离子.难溶、难电离,气体 写化学式(氧化物写化学式) Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3- 3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 4.“查”是否质量守恒,是否电荷平衡, 左面：+2+(-2)=0(电荷) 右面：0(电荷) 练习及答案： 1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓ 2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 6. HAc+NaOH=NaAc+H2O HAc+OH-=H2O+Ac- 7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O NH4++OH-=NH3.H2O 8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)电解食盐水制取氯气： 通电 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑ 实验室制取氯气的方法： 加热 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O 氯气与石灰乳反应制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉消毒原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 氯气与水的可逆反应: Cl2+H2O HCl+HClO 次氯酸的分 光照 2HClO=====O2↑+2HCl 氯,溴,碘三种元素单质之间的置换反应 Cl2+2KBr===Br2+2KCl Cl2+2KI====I2+2KCl Br2+2KI==== I2+2KBr 钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2==2Na2O 钠在空气中点燃： 点燃 2Na+O2===Na2O2 点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化： CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O Na2CO3与HCl反应： Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量) Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应: NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl NaHCO3与NaOH反应 NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O 候得榜制碱法反应原理： NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O 镁在二氧化碳中燃烧： 点燃 2Mg+CO2===2MgO+C 镁在空气中燃烧除了镁和氧气的反应还存在镁和氮气的反应： 点燃 3Mg+N2===Mg3N2 制取铝的流程： Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 加热 2Al(0H)3＝＝＝ Al2O3＋ 3H2O 通电 2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑ 氢氧化铝和强碱的反应： Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 氯化铝和氢氧化钠的反应 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量) AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氢氧化钠过量） 氯化铝和氨水的反应： AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl 偏铝酸钠和盐酸的反应： NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量) NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（盐酸过量） 偏铝酸钠和氯化铝反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3
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