第二十五课 配合物_百度文库
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第二十五课 配合物
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4.2.1 配合物的形成与结构 同步练习(苏教版选修3)
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4.2.1 配合物的形成与结构 同步练习(苏教版选修3).DOC
官方公共微信H2；（2）反应③的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为△5N2+6H2O4NH3+6NO5N2+6H2O．（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈酸性性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是ACDA．该溶液的pH=11B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L& C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22D．&pH=3的盐酸溶液V1&L与该0.1mol/L的Y溶液V2&L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式3NO═NO2+N2O．
分析：本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，则A为Cl2，B为N2，以此结合物质的性质可解答该题．解答：解：本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，则A为Cl2，B为N2，（1）由以上分析可知D为H2，Y为NH3，E为NO，故答案为：H2；（2）③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；（3）E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH3反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；（4）两者恰好完全反应时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，铵根离子水解而使溶液显酸性，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故答案为：酸；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（5）常温下0.1mol/L的Y为NH3的溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，依据溶液中离子积是常数c（H+）c（OH-）=10-14；计算得到c（H+）=10-11mol/L；A、依据计算溶液中的氢离子浓度c（H+）=10-11mol/L；则该溶液的pH=11，故A正确；B．一水合氨是弱电解质溶液，存在电离平衡，该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度小于0.1mol/L，故B错误；C．常温下一水合氨溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相同，c（H+）水=10-11mol/L；c（OH-）水=10-11mol/L；该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22；故C正确；D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y（NH3?H2O）溶液V2 L混合，若恰好反应生成氯化铵和水，氯化氨水解显酸性，则10-3×V1=0.1×V2，V1：V2=100，若混合溶液pH=7，c（NH4+）=c（Cl-），则：V1＞V2；故D正确；E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，一水合氨是弱电解质溶液，存在电离平衡，pH值大于9，故E错误；故答案为：ACD；&&（6）化合物E为NO，在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，化合价从+2价升高和降低，测得容器内气体的压强略小于原来的23&即物质的量小于原来的23；NO在密闭容器中一定条件下可以分解为二氧化氮和一氧化二氮，发生的反应为3NO=NO2+N2O，由于存在2NO2?N2O4而容器内气体的压强略小于原来的23；故答案为：3NO═NO2+N2O；点评：本题考查物质的推断，题目难度中等，本题注意从物质反应的典型现象作为该题的突破口，该题中注意把握盐类的水解以及弱电解质的电离．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为；D的价电子排布式图为；（2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写分子的化学式）；&在③的分子中有个σ键和个π键．（3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4&溶液反应生成的配合物，其化学式为，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：．
科目：高中化学
来源：2012届宁夏银川一中高三第三次模拟考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有&&&个方向，原子轨道呈&&&&&&形（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图违背了&&&&&&&&&&&&&&&&&原理。（3）F位于&&&&&&&&&&族&&&&&&区，其基态原子有&&&&&种运动状态。（4）CD3 中心原子的杂化方式为&&&&&，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为&&&&&&&&．检验E元素的方法是&&&&&&&&&&&&&&&（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为&&&&&&&&&&，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的&&&&&&&&．
科目：高中化学
来源：学年河北省衡水市第十四中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有&&个方向，原子轨道呈&&形。⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了&&&&&&&&&&&原理。⑶F位于&&&&&&&&&&族&&&&&&区，其基态原子有&&&&&种运动状态。⑷CD3 中心原子的杂化方式为&&&&&，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为&&&&&&&&，检验E元素的方法是&&&&&&&&&&&&&&&。⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为&&&&&&&，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的&&&&&&。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
科目：高中化学
来源：学年宁夏高三第三次模拟考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有&&& 个方向，原子轨道呈
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了&&&&&&&&&&&&&&&&&
原理。
（3）F位于&&&&&&&&&&
族& &&&&&区，其基态原子有&&&&& 种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为&&&&&
，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为&&&&&&&&
．检验E元素的方法是&&&&&&&&&&&&&&&
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为&&&&&&&&& &，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的&&&&&&&&
．
科目：高中化学
已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。（1）写出②中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）_____________________；（2）已知A、B、C、D可组成原子个数比5∶1∶1∶3的化合物，写出该化合物与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。（3）“长征2号”运载火箭所用燃料就是C的氢化物被取代后的产物（相对分子质量60，其中B的质量分数为0.40，A的质量分数为0.1333，其余为C），而C、D形成的原子个数比1∶2的化合物（相对分子质量92）就是该燃料的氧化剂。且已知它们之间发生氧化还原反应后生成的产物对环境无污染。则该反应的化学方程式为_____________________。（4）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为__________________。_上课 配合物理论简介()_百度文库
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