化学原电池和电解池电解池问题…到底阳极有没有水的参加

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-05-26 15:04 标签： 化学电解池
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Cl-离子在阳极失电子,故饱和食盐水应从b进入,中间是阳离子交换膜,只允许阳离子通过,所以只能从b进入
记住，与电源正极相连的阳极发生氧化反应，简记为正阳氧，谐音“正痒痒”。阳极反应为：2Cl- — 2e- == Cl2 ，所以从b口加入饱和食盐水。
与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极，电解当中记住这个口诀：电解原理并不难，惰性电极做极板，两板接通直流电，阳极氧化阴极还。
2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)　2H++2e=H2↑ (还原反应) 其中氯离子促使电解，那么氯离子需要失去电子，而右边为阳极，需要得到电子，所以从右边进入，上边为气体出口
为什么不从左边？
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谁能给我讲讲化学电解池这块
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电解池：阳极：金属,还原性离子失去电子,发生氧化反应,与电源的正极相连阴极：金属离子,Mno4-,H+,NO3-等离子得到电子,发生还原反应,与电源的负极相连其中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH-阳离子放电顺序：与金属活泼性顺序相反有问题请追加满意麻烦点个采纳,谢谢
氧还角度分析
这部分内容很多， 概括不了，有没有具体一点的问题
化学电解池主要由电池，电极，电解质，导线构成（盐桥可以有也可以没有）。是把电能转化为化学能的装置。电池正极相连的电极称为阳极，该极发生氧化反应（反应物可以是构成电极的物质也可以是电解质中的物质，这个结合情境根据粒子放电顺序判断）。与负极相连的电极称为阴极，发生还原反应（反应物的判断同上）。在电池外部，电流由正极流经阳极通过电解质到达阴极流回负极，电子运动方向正好相反。在电解池内部，阳离子移动向阴极...
阳离子移向阴极有水参与电解的电解池离子方程式的书写
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有水参与电解的电解池离子方程式的书写
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高中化学电解池问题
比如电解水的反应的阳极反应式要写作4OH-4e=2H2O+O2而不是2OH-4e=2H+O2？
提问者采纳
1咯，这个可以从很多方面理解，望采纳，说一种最简单的就是从阴极来考虑，阳极自然是1，阴极得电子是按1：1，那么为了电子守恒，这是最简单的理解方式了呵呵，这是你还没有理解什么是电解
问啥阳极也要按照1:1呢？那个电子守恒是什么意思？，准备采纳你呀~
电子守恒一般都叫电荷守恒，我比较喜欢这么叫，你可以去百度文库看一看，总共有三个守恒，还有质子守恒，物料守恒，这些都很重要，至于电荷守恒，简单说就是阴阳两极左右两端加在一起应该是H2O=H++OH-，式子中并没有电子，所以电子要消掉，H+得电子，OH-失电子，因为H+和OH-是1：1的比例，所以电子比例也是咯，懂没？望采纳
你要说电荷守恒我就知道了，不过你看：我把阳极写成2OH- -4e- =2H
阴极写作2H
4e- = 2H2，这样相加不就成为2H2O=2H2 O2了吗？
那你就犯原则上的错误了，一个H只能带一个单位正电荷，所以只能得到一个电子，怎么会得到两个？对吧？
额，，打错了，应该是4H- +4e- = 2H2。其实这个问题蛮复杂的，我问了周围的同学，他们都不知道，又不想问老师
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后来是0价。这是氧化还原反应的本质决定的这是因为失电子数必然与化合价改变数相等。氧元素的化合价原来是-2价，每个氧原子升高2价，每生成一个氧分子需要两个氧原子化合价升高，故共升高4价
这个和我的问题有关吗？
我的回答为你解决的是：1、生成O2需要4个电子，因此，不可能再生成H原子。2、4个OH-离子失去4个电子后，4个单位负电荷释放完毕。产物不带电荷，因此：4OH- -4e- = O2 + 2H2O
才是正确的。
不，你误解啦，那是H离子，不是原子，因为打不出来
我的回答第二条解决的就是这个问题。阳极反应为：4OH- - 4e- = 2H2O + O2从原理上说：阳极上由溶液中的阴离子放电。本质就是失电子将电荷去掉（释放电荷）。所以每个OH- 只会失去一个单位的负电荷（即失去一个电子），你的第二个式子从原理上看一定是错误的。同时，OH- 呈碱性，由它发生任何变化都是不可能生成酸性的氢离子的。
前面有氢氧根，不可能直接出来氢离子，出来的氢离子和氢氧根不 能共存 会生成水，所以不写成氢离子
但问题是电解质是水，中性的，消耗2个OH离子当然要产生H离子啊
如果电解质是NaOH呢？
要是NAOH的话当然是前一个了，但问题是水
从产物方面考虑，产物肯定得是种物质啊，你的H只能代表元素啊
不，那是H离子，只是不知道怎么打
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