氯酸钠加水稀释后氧化性稀硫酸有没有氧化性变化

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-05-27 08:09 标签： 强氧化性
亚氯酸钠生产基本知识_百度文库
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亚氯酸钠生产基本知识
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你可能喜欢考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH．令溶液体积为1L，计算氢氧化钠的物质的量．利用c=nV计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．据此解答．（3）根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物．（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成ClO2，一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生．据此书写方程式．温度过高，H2O2容易分解．（5）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故工业生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．（6）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．
解：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH．令溶液体积为1L，则80gNaOH的物质的量为80g40g/mol=2mol．所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）=2mol1L=2mol/L．故答案为：2mol/L．（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸．故选：c．（3）根据流程信息可知，发生器内生成ClO2，所以一定有NaClO3→ClO2化合价降低，被还原；则二氧化硫被氧化成硫酸钠，反应的方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na2SO4，ClO2进入吸收塔，则硫酸钠留在母液中，故从母液中可回收硫酸钠；故答案为：Na2SO4；（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（5）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH．（6）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难．故选：b．（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．所以操作顺序为a、e、c．故答案为：a、e、c．
点评：本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目有一定的难度．
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科目：高中化学
【化学选修2：化学与技术】（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少　　　　　　B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废气减少&&&&&& D．不需要使用催化剂（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）．A．橡胶的硫化&&&&&&& B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产&&& D．过磷酸钙的制备（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．
科目：高中化学
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为．（2）硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的轨道重叠形成Si-H&σ键．（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，这种变化关系原因是．（4）科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体．这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是；原因是．（5）在硅酸盐中，SiO4-4四面体[如图2]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式．图3为一种无限长单链结构的多硅酸根X；X中Si与O的原子数之比为，化学式为．
科目：高中化学
某氢氧化钾样品中含K2CO3&5.0%、H2O&4.2%、KHCO3&1.5%，取a&g样品溶于40mL&2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸发所得溶液，得干燥的固体质量为（　　）
A、5.96gB、4.68gC、2.15gD、3.78g
科目：高中化学
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（　　）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
A、Na+一定存在B、100mL溶液中含0.01mol&CO32-C、Cl-一定存在D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
科目：高中化学
高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．（1）工业上由软锰矿（主要成分为Mn02）生产髙锰酸钾分为两个步骤：①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2Mn04），该反应的化学方程式是②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2Mn04）溶液，在&（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的化学方程式是．（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣--猛泥（含K2Mn04、Mn02及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：③轧钢废酸中Fe2+的作用是．④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是．⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中2+)c(Mn2+)＜．（已知：Ksp（MnCO3）=1×10-11Ksp（CaCO3）=5×10-9）
科目：高中化学
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是：（　　）选项ABCDXCFeCa（OH）2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
下列热化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
A、向1mol?L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液Al3++2&SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓B、将1mol?L-1&NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1D、将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
科目：高中化学
下列叙述不正确的是（　　）
A、虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质B、CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C、实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D、酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是．（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生．（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是．②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是．（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是．查看本题解析需要普通用户：1个优点。 1、充值即可查看；2、单位或学校用户即可免费查看。这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~

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