为提高电桥测量的灵敏度应采取哪些措施_百度作业帮
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为提高电桥测量的灵敏度应采取哪些措施
为提高电桥测量的灵敏度应采取哪些措施
灵敏度是电桥测量技术的一个重要指标,电桥的灵敏度可以用电桥测量臂的单位相对变化量引出输出端电压或电流的变化来表示,即：
Su=⊿Uo/(⊿R/R)或Si=⊿Io(⊿R/R)
分别表示电桥的电压灵敏度和电流灵敏度.
测量电桥的桥臂电阻一般都应该按最大灵敏度来选择.
电桥电路电桥电路有单臂桥、双臂桥、全桥之分
1、单臂变化时⊿Uo=±0.25U·⊿R/R
2、两臂变化时⊿Uo=±0.5U·⊿R/R
3、四臂变化时⊿Uo=±U·⊿R/R
有上述计算式可知,测量电桥输出给放大器的电压大小,是由驱动电源电压U和桥臂电阻的相对变化量决定的,而且是正比关系.
由电桥灵敏度的公式可知,提高测量电桥的灵敏度,靠提高驱动电源电压和增加变化的桥臂即可达到
检测元件选用高灵敏度；检测位置选在应力或应变最大处；采用贴片的模式
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为了提高该温控装置的灵敏度,应取定值电阻R的阻值与热敏电阻Rt的阻值相差不多
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简单的 电压 电流
电阻啊 ,串联分压并联分流为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5ml0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．（1）探究活动I的实验现象为____．探究活动Ⅱ的实验现象为____．（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：①请完成下表
{[实验操作][现象和结论][步骤一：][][步骤二：][]}②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：____．Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入____用作指示剂，再用cmol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是____．②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为____mol/L．③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．-乐乐题库
& 二价Fe离子和三价Fe离子的检验知识点 & “为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究...”习题详情
306位同学学习过此题，做题成功率82.6%
为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5ml&0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．（1）探究活动I的实验现象为液体呈棕黄色&．探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色&．（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：①请完成下表
实验操作&现象和结论&步骤一：&若产生蓝色沉淀，则若产生蓝色沉淀，则猜想一不成立&．&步骤二：&若乙醚层呈血红色，则若乙醚层呈血红色，则猜想二成立&．&②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓&．Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液&用作指示剂，再用c&mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复&．②重复滴定三次，平均耗用c&mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为0.04cV&mol/L．③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-宿州三模
分析与解答
习题“为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5ml0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．（1）探究活动I的实验...”的分析与解答如下所示：
（1）根据KI和FeCl3和发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，液体呈棕黄色；碘单质易溶于四氯化碳，混合液分层，四氯化碳层呈紫红色；（2）①根据题目中的信息一和信息二进行解答反应的现象和结论；②Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，据此写出反应的离子方程式；Ⅳ．①铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，可以使用硫氰化钾作为指示剂；反应结束前溶液为红色，反应结束溶液红色消失，据此判断滴定终点现象；②根据氧化还原反应中得失电子相等计算出氯化铁的物质的量，再计算出氯化铁的物质的量浓度；③滴定管尖嘴有气泡，导致消耗的碘化钾的物质的量偏大，测定结果偏高．
解：（1）活动（Ⅰ）中发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，碘溶于水呈棕黄色；碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，所以CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在混合液的下层，故答案为：溶液呈棕黄色；溶液分层，下层CCl4层呈紫红色；&&&（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，故答案为：实&验&操&作&现&象&和&结&论&步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]&若产生蓝色沉淀，则&猜想一不成立&步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层&若乙醚层呈血红色，则&猜想二成立&②因Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓，故答案为：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓；Ⅳ．①铁离子与硫氰化钾溶液反应生成红色硫氰化铁，可使用硫氰化钾溶液为指示剂；滴定终点现象为：当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复，故答案为：KSCN溶液；&当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复；②c&mol/LKI标准溶液VmL，含有碘离子的物质的量为n=cmol/L×0.001V=0.001cVmol，失去的电子的物质的量为0.001cVmol，铁离子变成亚铁离子化合价降低1价，得到1个电子，所以被还原的铁离子的物质的量为0.001cV，氯化铁的物质的量浓度为：c=0.001cVmol0.025L=0.04cVmol/L，故答案为：0.04cVmol/L；③滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，会导消耗的碘化钾的物质的量偏大，据此计算出的氯化铁的物质的量偏大，所以氯化铁的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高．
本题考查了铁离子和亚铁离子的检验、探究物质的组成、测量物质的含量，题目难度中等，注意掌握检验铁离子和亚铁离子的方法，明确滴定终点的判断方法．
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为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5ml0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．（1）探究活...
错误类型：
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经过分析，习题“为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5ml0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．（1）探究活动I的实验...”主要考察你对“二价Fe离子和三价Fe离子的检验”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
与“为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5ml0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．（1）探究活动I的实验...”相似的题目：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是&&&&；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是&&&&；（以上2空填相应微粒的符号）（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液&&B．氢氧化钠溶液&&C．四氯化碳&&&D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．&&&&同学正确选用试剂实验现象第一种方法&&&&&&&&第二种方法&&&&&&&&&&&&
取5mLl0.1moloL-1KI溶液，滴加0.1moloL-1FeCl3溶液5～6滴，发生反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；继续加入&2mLCCl4，充分振荡、静置后取上层溶液、加&KSCN&溶液发生反应；②Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，观察到溶液变红色．通过该实验可以得出的结论是&&&&反应①可能是可逆反应反应①一定是吸热反应反应②是化合反应反应②是氧化还原反应
下列离子的检验方法合理的是（　　）向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
“为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究...”的最新评论
该知识点好题
1某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．（1）请指出该结论是否合理并说明理由&&&&（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3moloL-1H2SO4/3%&H2O2、6moloL-1HNO3/0.01moloL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1moloL-1KI、20%&KSCN、蒸馏水．①提出合理假设假设1：&&&&；假设2：&&&&；假设3：&&&&．②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程：根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
实验操作&预期现象与结论&步骤1：&&步骤2：&&步骤3：&&…&&
2南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明．研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一．这种元素是（　　）
3下列对实验现象的描述中错误的是（　　）
该知识点易错题
1某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．（1）请指出该结论是否合理并说明理由&&&&（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3moloL-1H2SO4/3%&H2O2、6moloL-1HNO3/0.01moloL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1moloL-1KI、20%&KSCN、蒸馏水．①提出合理假设假设1：&&&&；假设2：&&&&；假设3：&&&&．②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程：根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
实验操作&预期现象与结论&步骤1：&&步骤2：&&步骤3：&&…&&
2南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明．研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一．这种元素是（　　）
3下列对实验现象的描述中错误的是（　　）
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{[实验操作][现象和结论][步骤一：][][步骤二：][]}②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：____．Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入____用作指示剂，再用cmol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是____．②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为____mol/L．③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5ml0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．（1）探究活动I的实验现象为____．探究活动Ⅱ的实验现象为____．（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：①请完成下表
{[实验操作][现象和结论][步骤一：][][步骤二：][]}②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：____．Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入____用作指示剂，再用cmol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是____．②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为____mol/L．③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．”相似的习题。