下列化学实验事实及其解释都正确的是 A. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 B. SO_2溶于水，其水溶液能导电，说明SO_2是电解质 C. 用饱和Na_2CO_3溶液可将BaSO_4转化为BaCO_3，说明Ksp（BaSO_4）＞Ksp（BaCO_3） D. 某溶液用盐酸_好搜问答
|注册&您有新任务，
下列化学实验事实及其解释都正确的是 A. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 B. SO_2溶于水，其水溶液能导电，说明SO_2是电解质 C. 用饱和Na_2CO_3溶液可将BaSO_4转化为BaCO_3，说明Ksp（BaSO_4）＞Ksp（BaCO_3） D. 某溶液用盐酸
被浏览46次
下列化学实验事实及其解释都正确的是A.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D.某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-
采纳率：55%
D 用微信扫描二维码分享至好友和朋友圈分享到：
下面是答答童鞋给您的小建议，您看靠谱吗？初来乍到，弄错了您不要生气哦(*^__^*)答答小贴士
等您帮助的附近的朋友换一换
大家都在搜好搜APP下载好搜摸字APP 随时随地随心搜索 用好搜， 特顺手！
第9天生活就像海洋，只有意志坚强的人才能达到生命的彼岸。知道了当前位置：
＞＞＞下列有关说法正确的是（）A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因..
下列有关说法正确的是（　　）A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．强电解质水溶液的导电性一定大于弱电解质水溶液的导电性
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．粗锌含有金属或非金属杂质，可与稀硫酸发生原电池反应，反应速率较大，但还原性相同，故A错误；B．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，不影响平衡，故B错误；C．脱脂棉燃烧，应先达到着火点，可说明反应放出热量，故C正确；D．溶液的导电性取决于溶液的离子浓度大小，与电解质的强弱无关，如浓氨水的导电性大于饱和氯化银溶液，故D错误．故选C．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列有关说法正确的是（）A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因..”主要考查你对&&影响化学反应速率的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释
发现相似题
与“下列有关说法正确的是（）A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因..”考查相似的试题有：
7055493084214544362971135186308546工业锌和纯锌在中性NaCl溶液中和稀盐酸中的腐蚀速度及杂质的影响_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
工业锌和纯锌在中性NaCl溶液中和稀盐酸中的腐蚀速度及杂质的影响
工业锌和纯锌在中性NaCl溶液中和稀盐酸中的腐蚀速度及杂质的影响
工业锌和纯锌在稀盐酸中发生剧烈的氧化还原反应,反应速度差不多；工业锌在NaCl溶液中,由于工业锌中存在较多杂质,其会与溶液组成原电池,发生电化学腐蚀反应；纯锌在NaCl溶液中腐蚀就很小了.粗锌为什么与盐酸反应比纯锌更快呢化学反应速率的决定因素是化学物质本身的结构与性质,也有很多外界因素影响化学反应速率,如温度、催化剂等.请根据下列反应指出各变化的主要外界影_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
粗锌为什么与盐酸反应比纯锌更快呢化学反应速率的决定因素是化学物质本身的结构与性质,也有很多外界因素影响化学反应速率,如温度、催化剂等.请根据下列反应指出各变化的主要外界影
粗锌为什么与盐酸反应比纯锌更快呢化学反应速率的决定因素是化学物质本身的结构与性质,也有很多外界因素影响化学反应速率,如温度、催化剂等.请根据下列反应指出各变化的主要外界影响因素.
粗锌会行成原电池.加快反应速度
纯锌与纯铁都有较强的抗腐蚀性而粗锌抗腐蚀性较弱
粗锌中有少量的铜，与锌发生原电池反应，这大大加快了其与盐酸的反应速率这个可以看作是催化剂的加入影响反应速率的结果
粗锌含有杂质（碳.铜等）当它在盐酸中时,锌块和这些杂质组成了一个原电池.这样就加快了反应速率钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式____；②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．③写出修改后石墨电极的电极反应式____．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____．（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：①A电极对应的金属是____（写元素名称），B电极的电极反应式是____．②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为____mol．③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因____．-乐乐题库
& 金属的电化学腐蚀与防护知识点 & “钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却...”习题详情
126位同学学习过此题，做题成功率89.6%
钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-&；②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．③写出修改后石墨电极的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑&．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2&．（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：①A电极对应的金属是铜&（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu&．②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08&&mol．③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-德州模拟
分析与解答
习题“钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式____；②将该装置作简单修改即...”的分析与解答如下所示：
（1）①中性环境下，铁能发生吸氧腐蚀；②作电解池阴极的铁被保护；③石墨作电解池阳极时，阳极上氯离子放电；（2）铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁离子和铁反应生成亚铁离子；（3）①电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，阴极上得电子发生还原反应；②阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后二者质量差为5.12g，二者质量差的一半为阴极析出的铜，根据铜和转移电子之间的关系式计算；③作原电池负极的铁易被腐蚀，作原电池正极的铁被保护．
解：（1）①在中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，说明作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；②作电解池阴极的铁被保护，所以将虚线中改为直流电源，且将铁连接原电池负极，这属于外加电源的阴极保护法，离子流向为，故答案为：；③外加电源后石墨电极为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；（2）铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了Fe3+，而后Fe与Fe3+会化合生成Fe2+，反应方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；（3）①电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，所以A是铜，B是铁，阴极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故答案为：Cu2++2e-═Cu；②阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后二者质量差为5.12g，二者质量差的一半为阴极析出的铜，则转移电子的物质的量=5.12g264g/mol×2=0.08mol，故答案为：0.08；③锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，铜、铁和电解质溶液构成原电池时，铁易失电子作负极被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．
本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式____；②将该装置作...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式____；②将该装置作简单修改即...”主要考察你对“金属的电化学腐蚀与防护”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的电化学腐蚀与防护
与“钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式____；②将该装置作简单修改即...”相似的题目：
下列说法错误的是一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
（11分）如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：①判断电源的正、负极：a为&&&&极，b为&&&&极。②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象&&&&。③写出电极反应式：A极&&&&，C极&&&&。④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）&&&&。说明理由&&&&。
用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：&&&&甲
丁用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬用丙装置可实现对铁钉的保护用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO
“钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却...”的最新评论
该知识点好题
1糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
2下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
3下列叙述错误的是（　　）
该知识点易错题
1（2011o浙江）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3下列说法中，正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式____；②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．③写出修改后石墨电极的电极反应式____．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____．（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：①A电极对应的金属是____（写元素名称），B电极的电极反应式是____．②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为____mol．③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式____；②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．③写出修改后石墨电极的电极反应式____．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____．（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：①A电极对应的金属是____（写元素名称），B电极的电极反应式是____．②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为____mol．③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因____．”相似的习题。