【答案】分析：（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是把盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分转化为硫酸盐溶于水，硫酸钙、硅酸沉淀；（2）根据各物质溶解后的成分分析可知沉淀还应有Fe（OH）3、Al（OH）3；根据氧化还原反应得失电子相等，利用离子方程式的配平方法书写反应的离子方程式；（3）利用Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的物质检验；（4）依据溶液中得到溶质晶体的方法分析判断，操作X是从硫酸镁溶液中得到MgSO4?7H2O晶体，需要蒸发浓缩溶液，冷凝结晶，洗涤干燥；（5）依据硫酸根离子守恒计算得到硫酸镁晶体的物质的量和质量来计算样品纯度．解答：解：（1）盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，用H2SO4调节溶液PH至1～2，会把碳酸盐和硅酸盐转化为溶于水的硫酸盐，把钙离子形成硫酸钙沉淀，把硅酸根离子形成硅酸沉淀过滤除去，故答案为：将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去；（2）加入硫酸反应生成硫酸镁，硫酸铝，硫酸铁，加入次氯酸钠是为了氧化锰离子为二氧化锰，调节溶液PH，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀；NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解以及Mn2+氧化成MnO2，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；（3）Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN）3，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+；（4）操作X是从硫酸镁溶液中得到MgSO4?7H2O晶体，需要蒸发浓缩溶液，冷凝结晶，洗涤干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷凝结晶；（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66g，生成沉淀BaSO4物质的量==0.02mol；MgSO4?7H2O物质的量为0.02mol，质量=0.02mol&246g/mol=4.92g，样品纯度=&100%=98.4%，故答案为：98.4%．点评：本题考查物质的制备、除杂，涉及物质的检验以及沉淀的转化等知识，题目较为综合，有一定难度，本题注意要认真分析题中数据，考查学生的分析能力．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?广东模拟）七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．表1&&部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
11.2表2&&两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
MgSO4?7H2O
/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．加热煮沸的主要目的是促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2．（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）等物质．（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+；（4）沉淀C的化学式是CaSO4?2H2O或CaSO4．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是以防MgSO4在温度低时结晶析出．
科目：高中化学
七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：表1&&部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
11.2表2&&盐的溶解度（单位为&g/100g水）
MgSO4?7H2O
--由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，需要加热煮沸的目的是促进Al3+、Fe3+的水解．（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．（用离子方程式表示）．（4）沉淀C的化学式是CaSO4?2H2O或CaSO4，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出．
科目：高中化学
盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐．实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下：已知：①Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示．（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及第一次煮沸的目的是提高Mg2+的浸取率（2）若溶液中Mg2+的浓度为6.0mol?L-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可），所得滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O．（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为：①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．（5）若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为20.0%（MgSO4?7H2O的相对分子质量为246）．
科目：高中化学
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如图：（1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有A、D、E（填写选项字母）A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有MnO2、SiO2（4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
温度（°C）
0.197“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据简要说明操作步骤蒸发浓缩，趁热过滤（6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（或过滤洗涤），便得到了MgSO4?7H2O．
科目：高中化学
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：根据题意回答问题：（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为A．10mL&&& B．20mL&& C．50mL&& D．100mL（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为．（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有．（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法．（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
0.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4?7H2O．（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4?7H2O为172.2g，则MgSO4?7H2O的产率为．用可溶性硅酸盐与其他酸 反应成硅胶 向两升一定物质量浓度的用可溶性硅酸盐与其他酸 反应成硅胶 向两升一定物质量浓度的na2sio3 溶液中加入足量稀盐酸 生成234g硅胶求 第一问 2升该na2sin3_百度作业帮
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用可溶性硅酸盐与其他酸 反应成硅胶 向两升一定物质量浓度的用可溶性硅酸盐与其他酸 反应成硅胶 向两升一定物质量浓度的na2sio3 溶液中加入足量稀盐酸 生成234g硅胶求 第一问 2升该na2sin3
用可溶性硅酸盐与其他酸 反应成硅胶 向两升一定物质量浓度的用可溶性硅酸盐与其他酸 反应成硅胶 向两升一定物质量浓度的na2sio3 溶液中加入足量稀盐酸 生成234g硅胶求 第一问 2升该na2sin3溶液中所含溶质的质量 第二问求na2sin3溶液物质的量浓度
向硅酸钠溶液中加入稀盐酸发生反应：SiO3 2-+ 2H+=（可逆）H2SiO3,加入足量的稀盐酸保证了SiO3 2-全部生成硅酸.（1）、生成硅胶的物质的量n=234/78=3mol,所以原溶液中有硅元素0.3mol,溶质硅酸钠的质量为3*（23*2+28+16*3）=366g.（2）、由于Na2SiO3的物质的量为3mol,溶液体积为2升,所以其浓度为1.5mol/L.硅酸盐水泥用盐酸冲洗后,表面产生一层白色物体,请问各位,有什么办法处理掉?拜托._百度知道
硅酸盐水泥用盐酸冲洗后,表面产生一层白色物体,请问各位,有什么办法处理掉?拜托.
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是水泥被盐酸溶解掉碳酸盐后剩下的硅酸盐，高纯度是白色，没有其他办法。除非你磨掉一层
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出门在外也不愁水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳.碳酸氢镁受热容易分解生成碳酸镁,水和二氧化碳.根据反应的化学方程式可以计算出相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠通过加热,与盐酸反应生成的二氧化碳的质量.根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以判断反应类型,相对分子质量等.浓盐酸易挥发,浓硫酸能吸水,可以作干燥剂.根据物质和所含有的杂质的性质方面分析,判断,从而找出除去杂质的正确方法.
解:根据上述信息可知,水垢的主要成分是碳酸钙.故填:(或碳酸钙).碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳,所以可以用稀盐酸除去水垢.反应的化学方程式为:.碳酸氢镁受热容易分解生成碳酸镁,水和二氧化碳.可以用加热的方法除去碳酸镁中的碳酸氢镁,反应的化学方程式为:.碳酸钠中碳元素的质量分数为:.碳酸氢钠中碳元素的质量分数为:.因为通过以上反应碳元素完全转化成了二氧化碳,所以碳酸氢钠生成的二氧化碳多.故填:不相等.由表中数据可知,是生成物,生成了,是反应物,反应了,是生成物,生成了,根据质量守恒定律可知,是生成物,生成的的质量为:,的数值为:.故填:.根据分析可知,反应物是一种,生成物是三种,属于分解反应.故填:分解反应.因为是水,是能使澄清石灰水变浑浊的气体,且,,,四种物质的化学计量数之比为,则有二氧化碳和的化学计量数之比为,二氧化碳的质量是,的质量是,设的相对分子质量为,根据化学方程式有:,解得:.故填:.浓盐酸易挥发,能够挥发出氯化氢气体.故填:;挥发.不纯气体应从端通入.故填.浓硫酸能吸收水,可以作干燥剂.故填:浓硫酸.饱和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体,反应的化学方程式为:.
解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法,根据化学方程式进行相关方面的计算方法,除去杂质的方法等方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断.
1084@@3@@@@盐的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$931@@3@@@@物质除杂或净化的探究@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$956@@3@@@@仪器的装配或连接@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1069@@3@@@@酸的物理性质及用途@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1153@@3@@@@有关化学式的计算和推断@@@@@@108@@Chemistry@@Junior@@$108@@2@@@@物质组成的表示@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1171@@3@@@@反应类型的判定@@@@@@110@@Chemistry@@Junior@@$110@@2@@@@认识几种化学反应@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1173@@3@@@@质量守恒定律及其应用@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@14@@2##931@@97@@13@@2##956@@99@@13@@2##@@14@@2##@@15@@2##@@16@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 兴化地处里下河地区,河港纵横,水系发达.但河水中含有较多的碳酸氢钙[Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}],水的硬度较大.(查阅资料:碳酸氢钙易溶于水.当溶有碳酸氢钙的水遇热时,溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解,生成碳酸钙沉积下来,这就形成了水垢Ca{{{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}}^{\Delta }}CaC{{O}_{3}}↓+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}↑).已知碳酸氢钠,碳酸氢钾,碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应.而碳酸钠,碳酸钾则在通常情况下比较稳定,加热不分解.请你根据上述信息完成下列各题:(1)根据上述信息可知,水垢的主要成分是___.你能用什么方法来除去水垢?(用化学方程式表示)___.(2)若碳酸镁粉末中混有少量的碳酸氢镁,请写出除去杂质碳酸氢镁的方法(用化学方程式表示)___.(3)实验室有两包质量均为10.6g的固体,分别是碳酸钠和碳酸氢钠.现分别经如下处理:\textcircled{1}充分加热\textcircled{2}滴加足量的稀盐酸\textcircled{3}将两步反应生成的气体全部收集后通入足量的澄清石灰水.则生成沉淀的质量___(填"相等","不相等"或"无法判断").(4)在加热条件下密闭容器内发生某一化学反应,现对反应体系内的X,Y,Z,Q四种物质进行测定,测得数据如下:物质XYZQ反应前质量(g)40.04.637.80.0反应后质量(g)43.6待测数据4.28.8请回答下列问题:\textcircled{1}上表中的"待测数据"的数值是___.\textcircled{2}此密闭容器内反应类型属于___(填基本反应类型).\textcircled{3}若X是水,Q是能使澄清石灰水变浑浊的气体,且X,Y,Z,Q四种物质的化学计量数之比为1:1:2:1,则物质Y的相对分子质量为___.(5)实验室制取二氧化碳时若不慎使用了浓盐酸,生成的气体中除混有水蒸气外还可能混有___气体,这是因为浓盐酸具有___性.现要除去杂质气体,可采用如图所示的装置把不纯的气体进行洗气.\textcircled{1}不纯气体应从___(填"a"或"b")端通入.\textcircled{2}若只需要把生成的气体干燥,可在瓶中盛放___.\textcircled{3}可在瓶中盛放饱和的碳酸氢钠溶液除去另一种杂质气体.写出有关反应的化学方程式___.酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
{[实验操作][测定结果][白色固体成分][][pH＞7][][][]}实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答： 部分物质的溶解性表（室温）
{[][][][][][][][溶、挥][溶][溶、挥][][溶][溶][不溶][不溶][][微溶][溶][微溶][不溶][][不溶][溶][溶][微溶]}①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？-乐乐题库
& 复分解反应及其发生的条件知识点 & “酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能...”习题详情
195位同学学习过此题，做题成功率84.6%
酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）&生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
实验操作&测定结果&白色固体成分&用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．&&pH＞7&CaCl2、Ca（OH）2&&pH≤7&&CaCl2&实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 部分物质的溶解性表（室温）
&OH-&Cl-&SO42-&CO32-&H+&&溶、挥&溶&溶、挥&Ba2+&溶&溶&不溶&不溶&Ca2+&微溶&溶&微溶&不溶&Mg2+&不溶&溶&溶&微溶&①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g&CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-河南
分析与解答
习题“酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验...”的分析与解答如下所示：
（1）根据复分解反应的条件分析；（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；（3）①根据溶解、过滤和蒸发操作中需要的仪器分析并分析玻璃棒的作用；②根据实验的目的分析碳酸钠的作用；③根据除杂的原则分析操作的缺陷，并加以改进；（4）根据化学方程式中氢氧化锂和二氧化碳的关系进行计算．
解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；故答案为：水（或难电离物）；（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；②因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH≤7；（3））①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；故答案为：①玻璃棒；使液体均匀受热，防止液滴飞溅；②除去氯化钙杂质及过量的氯化钡新杂质；③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；（4）解：设需要氢氧化锂的质量为x&&& CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O&&& 44&& 48&&&&176g&& x&&& 44176g=48x&& x=192g答：需要氢氧化锂的质量为192g．
本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法、除杂的原则及依据化学方程式的计算等相关的知识点进行逐项分析．
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酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰...
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经过分析，习题“酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验...”主要考察你对“复分解反应及其发生的条件”
等考点的理解。
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复分解反应及其发生的条件
复分解反应及其发生的条件【知识点的认识】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）．其表达式为AB+CD=AD+CB．例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O．复分解反应发生的条件有两个：1．反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）．2．生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水．例如：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对复分解反应及其发生的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与化学反应的类型判定、溶解现象与原理（或电离）、酸碱盐的溶解性、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、二氧化碳的实验室制取原理、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对复分解反应及其发生的条件等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对复分解反应的特点、发生的条件及其判定方法的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应及其发生的条件，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．对于复分解反应的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质（在化学反应中，分子划分为原子，原子再重新组合）和溶解原理（即电离，物质在水的作用下，离解成自由离子的过程），来理解和识记．并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词．2．对于复分解反应发生的条件的理解，可以根据物质的溶解和酸碱盐的溶解性来进行．3．对于复分解反应的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或特点）来进行．为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表和正确地运用物质的溶解性．4．酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应．
与“酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验...”相似的题目：
酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有&&&&生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
实验操作&测定结果&白色固体成分&用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是&&&&&pH＞7&&&&&&pH≤7&CaCl2&实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）NaNO3、Ba（OH）2、HNO3H2SO4、NaNO3、Na2SO4H2SO4、NaNO3、FeSO4CaCl2、Na2SO4、BaCl2
甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是&&&&甲一定是氢氧化钙溶液乙一定是硝酸钾溶液丙不可能是碳酸钠溶液丁只能是盐酸
“酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能...”的最新评论
该知识点好题
1对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（　　）
2将X溶液分别加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是（　　）
3在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（　　）
该知识点易错题
1酸、碱、盐溶解性表是学习化学的工具．下表为20℃时部分酸、碱、盐在水中的溶解性．
阴离子溶解性阳离子&OH-&NO3-&Cl-&SO42-&CO32-&H+&-&溶、挥&溶、挥&溶&溶、挥&Na+&溶&溶&溶&溶&溶&Ca2+&微&溶&溶&微&不&Ba2+&溶&溶&溶&不&不&Cu2+&不&溶&溶&溶&不&（1）请从表中找出一种不溶性盐&&&&；不溶性碱&&&&（填化学式）．（2）HCl、Ca（NO3）2两种溶液能否发生反应（填“能”或“否”），理由是&&&&．（3）完成Na2SO4与表中一种盐反应的化学方程式&&&&．
2有稀盐酸、氯化钠、氢氧化钾、碳酸钠、氢氧化钡五种溶液，现将它们两两混合．如果混合后溶液质量小于混合前两溶液质量总和，则这两种溶液是&&&&和&&&&或&&&&和&&&&；如果混合前后溶液质量不变且发生了化学反应，则这两种溶液是&&&&和&&&&&&或&&&&和&&&&．
3实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液&&&&；④碳酸钠溶液和氯化钡溶液&&&&．【研究讨论】上述反应为什么能发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有&&&&，④中有 Ba2+CO32-【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．【拓展运用】通过形成网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入&&&&（填化学式）除去硫酸铵．
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{[实验操作][测定结果][白色固体成分][][pH＞7][][][]}实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答： 部分物质的溶解性表（室温）
{[][][][][][][][溶、挥][溶][溶、挥][][溶][溶][不溶][不溶][][微溶][溶][微溶][不溶][][不溶][溶][溶][微溶]}①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？”的答案、考点梳理，并查找与习题“酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
{[实验操作][测定结果][白色固体成分][][pH＞7][][][]}实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答： 部分物质的溶解性表（室温）
{[][][][][][][][溶、挥][溶][溶、挥][][溶][溶][不溶][不溶][][微溶][溶][微溶][不溶][][不溶][溶][溶][微溶]}①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？”相似的习题。