配置千分之七十五的酒精一千摩尔需要千分之九十五中学的酒精多少摩尔

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-07-04 01:56 标签： 重庆九十五中
色谱分析法中测酒精浓度,为什么内标internal standard 可以用异丙醇气相色谱法中如果注入5.1*10^-6 L 2.75% 乙醇,得到peak area 141.1 (area units)乙醇密度0.785gml-1那么每摩尔乙醇 的peak area 是多少_作业帮
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内标物 的选择通常比较苛刻,首先样品中不能含有该物质,保留值和目标物差别不要太大,性质相近更好“那么每摩尔乙醇 的peak area 是多少”实测一下才能知道,而且仪器不同与方法不同,响应值也会不一样.朋友可以到行业内专业的网站进行交流学习!分析测试百科网这块做得不错,气相、液相、质谱、光谱、药物分析、化学分析、食品分析.这方面的专家比较多,基本上问题都能得到解答,有问题可去那提问,网址百度搜下就有.已知在二十五摄氏度、1.01*10的五次方 帕下,一摩尔CH4燃烧放出热量八百九十千焦,使一千克水的温度每升高一摄氏度需热量近似为4.2千焦0.224立方米(标况)CH4在25度1.01*10的5次方帕下燃烧释放出_作业帮
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已知在二十五摄氏度、1.01*10的五次方 帕下,一摩尔CH4燃烧放出热量八百九十千焦,使一千克水的温度每升高一摄氏度需热量近似为4.2千焦0.224立方米(标况)CH4在25度1.01*10的5次方帕下燃烧释放出
已知在二十五摄氏度、1.01*10的五次方 帕下,一摩尔CH4燃烧放出热量八百九十千焦,使一千克水的温度每升高一摄氏度需热量近似为4.2千焦0.224立方米(标况)CH4在25度1.01*10的5次方帕下燃烧释放出的热量是多少?二 若热量损失百分之二十,则上述0.224立方米CH4燃烧时能使多少千克二十五摄氏度的水沸腾?
1,先求ch4的mol数,0.224*4/22.4=10mol10*890=8900千焦2,=7120千焦求1千克水由二十五摄氏度的水沸腾所需的热量.4.2*(100-25)=315答案:.6千克
第一问890*10^3J
第二问22.6KG
一 燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，首先求0.224m3CH4 的物质的量
n=V/Vm =0.224*1000L/(22.4L*mol-1)=10mol Q=10mol*890kJ/mol=8900kJ二 剩余的热量Q=80%*8900kJ=7120kJ
使一千克水的温度每升高一摄氏度需热量近似为4.2千焦 其实告诉你的水的比热(物理中学过)c=4.2...有关化学的题1 普通酒精中乙醇（C2H5OOH）的含量为百分之96,15度时密度为0.76g每立方厘米,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是－－摩尔每升2.0.2摩尔的单质Ax和1.2mol的B2_作业帮
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有关化学的题1 普通酒精中乙醇（C2H5OOH）的含量为百分之96,15度时密度为0.76g每立方厘米,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是－－摩尔每升2.0.2摩尔的单质Ax和1.2mol的B2
有关化学的题1 普通酒精中乙醇（C2H5OOH）的含量为百分之96,15度时密度为0.76g每立方厘米,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是－－摩尔每升2.0.2摩尔的单质Ax和1.2mol的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质的Ax分子式为
1、1L普通酒精质量为=760g,其中含水为760*4%=30.4g,物质的量为30.4/18=1.69mol,所以普通酒精中水的物质的量浓度是1.69mol/L；2、由0.2摩尔的单质Ax和1.2mol的B2完全反应生成0.8mol的AB3可得方程：0.2Ax+1.2B2=0.8AB3,由原子守恒可得x=4某学生用质量分数为百分之九十八,密度为一点八四克每立方厘米的浓硫酸,配置零点二摩尔每升的硫酸溶液五百毫升,试回答下列问题.1.计算所需浓硫酸的体积2.从下列用品中选出实验所需要_作业帮
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某学生用质量分数为百分之九十八,密度为一点八四克每立方厘米的浓硫酸,配置零点二摩尔每升的硫酸溶液五百毫升,试回答下列问题.1.计算所需浓硫酸的体积2.从下列用品中选出实验所需要
某学生用质量分数为百分之九十八,密度为一点八四克每立方厘米的浓硫酸,配置零点二摩尔每升的硫酸溶液五百毫升,试回答下列问题.1.计算所需浓硫酸的体积2.从下列用品中选出实验所需要的仪器,除上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是3.该学生根据计算结果,进行如下实验操作,一,用量筒取计算所需体积的浓硫酸.向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌.三,立即将稀释后的溶液转入容量瓶中.四,然后将蒸馏水注入容量瓶至刻度线.五,把容量瓶盖盖紧,再震荡摇匀.上述实验中错误的是二,
1、98%的浓硫酸的物质的量浓度C(H2SO4)=1000pW/M=1000mL/L*1.84g/cm^3*98%/98g/mol=18.4mol/L根据稀释前后溶质的物质的量不变C1V1=C2V2得：V1=C2V2/C1=0.2mol/L*500mL/18.4mol/L=5.4mL2、实验所需仪器：烧杯、10mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒3、错误：（1）稀释浓硫酸时不能在量筒中进行；（2)稀释后的溶液不能立即转入容量瓶中,待冷却到室温时再转移到容量瓶中.注：由于没有给出仪器,只能把所需仪器全部写出,你根据题再选择缺少的仪器.希望我的回答能对你的学习有帮助!某学生用质量分数为百分之九十八,密度为一点八四克每立方厘米的浓硫酸,配置零点二摩尔每升的硫酸溶液五百毫升,试回答下列问题.1.计算所需浓硫酸的体积2.从下列用品中选出实验所需要_作业帮
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某学生用质量分数为百分之九十八,密度为一点八四克每立方厘米的浓硫酸,配置零点二摩尔每升的硫酸溶液五百毫升,试回答下列问题.1.计算所需浓硫酸的体积2.从下列用品中选出实验所需要的仪器,除上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是3.该学生根据计算结果,进行如下实验操作,一,用量筒取计算所需体积的浓硫酸.向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌.三,立即将稀释后的溶液转入容量瓶中.四,然后将蒸馏水注入容量瓶至刻度线.五,把容量瓶盖盖紧,再震荡摇匀.上述实验中错误的是二,
1、98%的浓硫酸的物质的量浓度C(H2SO4)=1000pW/M=1000mL/L*1.84g/cm^3*98%/98g/mol=18.4mol/L根据稀释前后溶质的物质的量不变C1V1=C2V2得：V1=C2V2/C1=0.2mol/L*500mL/18.4mol/L=5.4mL2、实验所需仪器：烧杯、10mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒3、错误：（1）稀释浓硫酸时不能在量筒中进行；（2)稀释后的溶液不能立即转入容量瓶中,待冷却到室温时再转移到容量瓶中.注：由于没有给出仪器,只能把所需仪器全部写出,你根据题再选择缺少的仪器.希望我的回答能对你的学习有帮助!

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