limf(a 2h)f(a h)÷ha的正确写法吗?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-07-14 11:26 标签： 跑步减肥的正确方法
f(x)在x0处可导,则limf（x0-h）-f（x0）/h A与x0,h有关 B仅与x0有关 C仅与h有关 D与x0,h均无关_作业帮
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f(x)在x0处可导,则limf（x0-h）-f（x0）/h A与x0,h有关 B仅与x0有关 C仅与h有关 D与x0,h均无关
f(x)在x0处可导,则limf（x0-h）-f（x0）/h A与x0,h有关 B仅与x0有关 C仅与h有关 D与x0,h均无关
这个极限就是 f '(x0) ,是个定值.选 D .当前位置：
＞＞＞某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H++HA－，HA－H++A2－，则下列说..
某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是(&&&& )A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/LB．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/LD．等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性
题型：单选题难度：中档来源：不详
C试题分析：由已知条件可知，该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以的酸式酸根HA-不水解，酸根离子A2-发生水解生成HA-，所以在0.1mol/L Na2A溶液中，根据物料守恒，c(A2－) + c(HA－) ＝ 0.1mol/L，A错误；在0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-发生电离生成A2-和H+，显弱酸性，由于水电离一部分H+，所以溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(HA－) ＞c(H+) ＞c(A2－)＞c(OH－)，所以B错误；若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则说明c(HA－) ="0.1mol/L" 时，电离出的c(H+)="0.01mol/L" ，所以在0.1mol/L的H2A溶液中第一步电离出c(HA－) = c(H+)=0.1mol/L，由于H+的抑制作用，所以两步电离出的c(H+)&0.1mol/L+0.01mol/L，所以C正确；等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，生成的物质为NaHA溶液，该溶液电离显酸性，D错误；故选C。
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据魔方格专家权威分析，试题“某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H++HA－，HA－H++A2－，则下列说..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
发现相似题
与“某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H++HA－，HA－H++A2－，则下列说..”考查相似的试题有：
10883620544037585775861108589380531已知f（x）在x=a处可导，且f′（a）=b，求下列极限：（1）lim△h→0f(a+3h)?f(a?h)2h；（2）lim△h→0f(a_百度知道
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f(x)在x=a处可导, lim(h→0) [f(a+h)-f(a-2h)]&#47;h=
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(2h)=f&#39;h=lim [(f(a+h)-f(a))+(f(a)-f(a-2h))]/(a)所以lim (f(a+h)-f(a-2h))/(x)因为f(x)在x=a处可导;h = f&#39，所以lim(h→0) [f(a+h)-f(a)]/(a)=3f&#39;(x)的定义是lim(h→0) [f(x+h)-f(x)]/h + 2*[f(a)-f(x-2h)]/(a)+2f&#39;h
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