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离子色谱法测定空气中的氮氧化物和氯化氢含量_杨泉
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空气中氮氧化物含量测定方法26
空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮；氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一；1.氮氧化物危害；NOx对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要；氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻，主要侵入呼；2.氮氧化物含量测定；鉴于NOx具有以上危害，有必要进行NOx的测定，；氮氧化物的测定方法目前主要有化学发光法，盐酸萘乙；3.化学发光法；3.1化学发光法
空气中氮氧化物含量测定方法
本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。大气中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在。一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体，在大气中易被氧化为NO2。NO2为棕红色气体，具有强刺激性臭味，是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。大气中的NO和NO2可以分别测定，也可以测定二者的总量。它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气，以及汽车排气。 测定方法化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，传感器法，库仑原电池法，阐述了这几种方法的原理，并从优缺点，适用的范围等方面进行了分析对比，为测定以及防治氮氧化物提供了依据。氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2 )。据有关部门统计，随着工业化生产的迅猛发展，特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用，我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。因此，了解氮氧化物的来源及危害机理，建立适合的氮氧化物的分析方法，了解其变化规律，对环保管理及环境整治，保障人类的生存环境具有重大意义。 1.氮氧化物危害NOx 对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻，主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。当NOx进入肺泡后，因肺泡的表面湿度增加，反应加快，在肺泡内约可阻留80%，一部分变为N2O4。N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性，引起肺水肿。亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张，血压下降，并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。高浓度的NO亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白，引起组织缺氧。因此，在一般情况下当污染物以NO2为主时，对肺的损害比较明显，严重时可出现以肺水肿为主的病变。而当混合气体中有大量NO时，高铁血红蛋白的形成就占优势，此时中毒发展迅速，出现高铁血红蛋白症和中枢神经损害。2.氮氧化物含量测定鉴于NOx具有以上危害，有必要进行NOx的测定，以了解和掌握空气中NOx的浓度情况，进行大气质量评价，进而提出警戒限度。通过长期监测还可为修订或制定国家卫生标准及其他环境保护法规积累资料，为预测预报创造条件。然而NOx的测定不同于NO2的测定，NOx包括NO， NO2，测定时需在样品进入反应室之前把NO转化为NO2，而NO2的测定不需要此步。氮氧化物的测定方法目前主要有化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，库仑原电池法及传感器法。3.化学发光法3.1化学发光法具有以下几个特点3.1.1极高的灵敏度荧光虫素（LH2）（luciferin）、荧光素酶（luciferase）和磷酸三腺苷（ATP）的化学反应可测定2×10-17 mol/L的ATP，可检测出一个细菌中的的ATP含量。3.1.2具有较好的选择性由于可以利用的化学发光反应较少，而且化学发光的光谱是由受激分子或原子决定的，一般来说也是由化学反应决定的。很少有不同的化学反应产生出同一种发光物质的情况，因此化学发光分析具有较好的选择性。3.1.3仪器装置比较简单不需要复杂的分光和光强度测量装置，一般只需要干涉滤光片和光电倍增管即可进行光强度的测量。3.1.4分析速度快一次分析在1 min之内就可完成，适宜自动连续测定。3.1.5定量线性范围宽化学发光反应的发光强度和反应物的浓度在几个数量级的范围内成良好的线性关系。3.2基本原理化学发光是基于化学反应所提供足够的能量，使其中一种产物的分子的电子被激发成激发态分子，当其返回基态时发射一定波长的光，称为化学发光，
该方法利用O3与NO之间的化学反应生成激发态NO2。N0 +03 ― N02+O2N02 ― N02+hr激发态NO：恢复到低能级时，发出波长50O-3000nm的宽带辅助光，一个NO分子只能生成一个NO2分子。因此，化学发光强度和光电倍增管道输出电流大小与样品气中的NO浓度成正比关系。因为只有NO才能和O3反应，若要分析NO2，必须在样品进入反应室之前，先转化为NO。用二氧化氮标准气体标定仪器的刻度，即得知相当于二氧化氮量的氧化氮(NOx)的浓度。仪器接记录器。化学发光包括吸收化学能和发光两个过程。为此，它应具备下述条件：1化学发光反应必须能提供足够的化学能，以引起电子激发。
○2要有有利的化学反应历程，以使所产生的化学能用于不断地产生激发态○分子。3激发态分子能以辐射跃迁的方式返回基态，而不是以热的形式消耗能量。
○化学发光反应的化学发光效率ΦCl，取决于生成激发态产物分子的化学激发效率Φr利激发态分子的发光效率Φf这两个因素。化学发光的发光强度ICl以单位时间内发射的光子数来表示，它等于化学发光效率ΦCl与单位时间内起反应的被测物浓度CA的变化（以微分表示）的乘积，通常，在发光分析中，被分析物的浓度与发光试剂相比，要小很多，故发光试剂浓度可认为是一常数，因此发光反应可视为是―级动力学反应，此时反应速率可表示为式中k为反应速率常数。由此可得：在合适的条件下，t时刻的化学发光强度与该时刻的分析物浓度成正比，可以用于定量分析，也可以利用总发光强度S与被分析浓度的关系进行定量分析，此时，将式（5-7）积分，得到如果取t1＝0，t2为反应结束时的时间，则得到整个反应产生的总发光强度与分析物的浓度呈线性关系。3.3荧光和磷光的产生荧光和磷光的产生涉及光子的吸收和再发射两个过程。3.3.1激发过程分子吸收辐射使电子能级从基态跃迁到激发态能级，同时伴随着振动能级和转动能级的跃迁。在分子能级跃迁的过程中，电子的自旋状态也可能发生改变。应用于分析化学中的荧光和磷光物质几乎都含有π→π＊跃迁的吸收过程，它们部含有偶数电子。根据泡里不相容原理，在同一轨道上的两个电子的自旋方向要彼此相反，即基态分子的电子是自旋成对的，净自旋为零，这种电子都配对的分子电子能态称为单重态（singlet state），具有抗磁性。当分子吸收能量后，在跃迁过程中不发生电子自旋方向的变化，这时分子处于激发的单重态；如果在跃迁过程中还伴随着电子自旋方向的改变，这时分子便有两个自旋不配对的电子，分子处于激发三重态（triplet state），具有顺磁性。3.3.2发射过程处于激发态的分子是不稳定的，通常以辐射跃迁或无辐射跃迁方式返回到基态，这就是激发态分子的失活（deactivation）。辐射跃迁的去活化过程，发生光子的发射，即产生荧光和磷光；无辐射跃迁的去活化过程则是以热的形式失去其多余的能量，它包括振动弛豫、内转换、系间跨越及外转换等过程。如图3-2所示，S0、S1、S2分别表示分子的基态、第一和第二激发单重态；T1，T2分别表示第一和第二激发三重态。（1）振动弛豫（Vibration Relaxation，VR）。即由于分子间的碰撞，振动激发态分子由同一电子能级中的较高振动能级转移至较低振动能级的无辐射跃迁过程。发生振动弛豫的时间约为10-12 s数量级。（2）内转换（Internal Conversion，IC）。指在相同多重态的两个电子能级间，电子由高能级转移至低能级的无辐射跃迁过程。当两个电子能级非常靠近以致其能级有重叠时，内转换很容易发生。两个激发单重态或两个激发三重态之间能量差较小，并且它们的振动能级有重叠，显然这两种能态之间易发生内转换。（3）荧光发射。激发态分子经过振动驰豫降到激发单重态的最低振动能级后，如果是以发射光量子跃迁到基态的各个不同振动能级，又经振动驰豫回到最低基态时就发射荧光。从荧光发射过程明显地看到：荧光是从激发单重态的最低振动能级开始发射，与分子被激发至哪一个能级无关；荧光发射前后都有振动驰豫过程。因此荧光发射的能量比分子所吸收的辐射能量低，所以对于溶液中分子的荧光光谱的波长与它的吸收光谱波长比较，荧光的波长要长一些（Stock位移）。（4）系间跨越（Intersystem Crossing，ISC）是指不同多重态间的无辐射跃迁，同时伴随着受激电子自旋状念的改变，如S1→T1。在含有重原子（如溴或碘）的分子中，系间跨越最常见。这是因为在原子序数较高的原子中，电子的自旋和轨道运动间的相互作用变大，原子核附近产生了强的磁场，有利于电子自旋的改变。所以含重原子的化合物的荧光很弱或不能发生荧光。（5）（External Conversion，EC）是指激发分子通过与溶剂或其他溶质分子间的相互作用使能量转换，而使荧光或磷光强度减弱甚至消失的过程。这一现象又称为“熄灭”或“猝灭”。（6）磷光发射 第一激发单重态的分子，有可能通过系间跨越到达第一电子激发三重态，再通过振动驰豫转至该激发三重态的最低振动能级，再以无辐射形式失去能量跃迁回基态而发射磷光。激发三重态的平均寿命为10-4～10 s，因此，磷光在光照停止后仍可维持一段时间。3.4气相化学发光主要有O3，NO和SO2，S，CO的化学发光反应，应用于检测空气中的O3，NO，NO2，H2S，SO2和CO2等。火焰化学发光也属于气相化学发光范畴。在300～400 ℃的火焰中，热辐射是很小的，某些物质可以从火焰的化学反应中吸收化学能而被激发，从而产生火焰化包含各类专业文献、文学作品欣赏、生活休闲娱乐、专业论文、高等教育、行业资料、空气中氮氧化物含量测定方法26等内容。　
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3秒自动关闭窗口雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质,形成了pH小于5.6的降水称为酸雨,请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂_作业帮
雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质,形成了pH小于5.6的降水称为酸雨,请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂
雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质,形成了pH小于5.6的降水称为酸雨,请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6.通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量,但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一.有同学想通过如右图的实验寻找证据,你认为下一步的实验步骤是测定 ,只要出现 的实验结果,就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能.（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的,亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体.某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象,继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生.在以上实验过程中,下列不可能发生的化学反应是 A SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCIB．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2OC． Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCID．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O主要问第三题,可是查了又说a.我想问问 b错在哪里,不是b和d差不多额
首先问题是不可能发生的反应,A错,因为题干说CaSO3溶于酸,B应该是能发生反应的,因为加入CaCl2后,有沉淀说明是CaSO4沉淀,也就是说酸雨主要成分H2SO4,HNO3,少量H2SO3,我建议你问一下老师
这道题选的是不可能发生的反应，A是不可能发生的，B和D类似，因此都可能发生，所以B不选
A是错的，其他都是对的。
b和d的区别说一下吧，。so2不是先和水反应然后在 和氢氧化钠反应吗，，不就是变成了d吗是这样的，A反应是不成立的。BD反应是成立的，但B反应不符合题意，因为题上根本没有SO2气体，只提供了酸雨，主要成分H2SO4少量、H2SO3较多、H2CO3、HNO3少量，所以B在第三题中也是不能发生的，但方程式是成立的。第一次有浑浊是
H2SO4少量+CaCl2大量= CaSO4↓少量＋2HCl，CaS...
b和d 的这种化学方程式都是成立的吗
不考虑太详细的话，这两个方程式都是成立的，因为在水溶液中肯定溶解的有SO2气体，就像氯水那样空气中氮氧化物的日变化曲线_百度文库
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