K2CO3；肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；可能存在的物质有NaNO3、KCl．
分析：混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，滴加BaCl2有白色沉淀产生，加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl．解答：解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl．故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．点评：本题考查未知物的经验，题目难度不大，本题注意根据物质反应的现象进行推断，学习中注重常见元素化合物知识的积累．
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科目：高中化学
（1）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：该混合物中一定含有Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3；可能含有NaCl．（2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?安徽）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．（1）上述反应的平衡常数表达式：K=42-][CO32-]．（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；&&&假设二：全部为PbCO3?Pb（OH）2；假设三：PbCO3与PbCO3?Pb（OH）2的混合物．（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．①定性研究：请你完成下表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，…
②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意 若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g．
科目：高中化学
已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：
K+、Na+、NH
SO、CO、Cl-、HCO为初步探究其组成，设计实验方案如下：
取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热
固体质量无变化
另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量
有气泡产生
取步骤（2）中少许溶液于一支试管中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡
无明显变化则该混合物的组成可能是（　　）A．K2SO4、Na2CO3B．KHCO3、NaClC．KCl、Na2CO3D．（NH4）2CO3、NaCl
科目：高中化学
某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N、Cl-、C、S，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．回答：（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-（填离子符号，下同）．（2）由①可知存在离子为NH4+，浓度0.2 mol/L．由②可知存在离子为Al3+，浓度0.2 mol/L．由③可知存在离子为SO42-，浓度0.5 mol/L．（3）K+是否存在？是（填“是”或“否”），理由是依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在．
科目：高中化学
来源：学年安徽省三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
I．2KNO32KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3)
2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为&&&&&&&&&&& &。
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
【实验步骤】
a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g 。
①步骤a的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D
中的现象为&&&&&&&&&
，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________&&&&&&&&
&。
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。在mgcl2\kcl\k2so4三种盐的混合溶液中,若k+,cl-各为1.5mol,mg2+为0.5mol,so42-的物质的量为（）_百度作业帮
在mgcl2\kcl\k2so4三种盐的混合溶液中,若k+,cl-各为1.5mol,mg2+为0.5mol,so42-的物质的量为（）
在mgcl2\kcl\k2so4三种盐的混合溶液中,若k+,cl-各为1.5mol,mg2+为0.5mol,so42-的物质的量为（）
设 mgcl2\kcl\k2so4各有x y z mol.则x=0.5,由题意可知有下式：2x+y=1.5(有cl-共1.5mol可知）y+2z=1.5(有1.5molk+可知） 此2式结合x=0.5可解得y=1,z=0.25即so42—有0.25mol
根据电荷守恒原理k+2Mg=cl+2S04的so42-的物质的量为（0.5mol）
最简便的是用电荷守恒，正电荷是2*0.5mol+1.5mol，负电荷是1.5mol+硫酸根所带负电荷。则硫酸根所带负电荷是1mol，即硫酸根物质的量是0.5mol。
根据电荷守恒原理K+2Mg=Cl+2S041.5+0.5*2=1.5+2*S042-S042-=0.5molNa2SO3&（1分）& ;& CuCl2
（1分） ;&& K2SO4、NaCl （各1分）
试题分析：①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有不溶物或反应生成不溶物，所以可知该物质中一定不存在氯化铜；
②向步骤①溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀可能是亚硫酸钡或硫酸钡，所以该物质中可能含有硫酸钾和亚硫酸钠；
③取步骤②的白色沉淀，加入稀硝酸沉淀质量增加，说明该沉淀一定有亚硫酸钡，故原物质中一定含有亚硫酸钠，不能确定是否有硫酸钡，从而可知该物质中不一定含有硫酸钾，。
④滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致，所以氯化钠无法确定。
综上可得混合物中肯定含有亚硫酸钠，一定不含有CuCl2，可能含有NaCl 、K2SO4。
考点：物质的检验。
点评：在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证。
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科目：高中化学
（1）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：该混合物中一定含有Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3；可能含有NaCl．（2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?安徽）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．（1）上述反应的平衡常数表达式：K=42-][CO32-]．（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；&&&假设二：全部为PbCO3?Pb（OH）2；假设三：PbCO3与PbCO3?Pb（OH）2的混合物．（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．①定性研究：请你完成下表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，…
②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意 若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g．
科目：高中化学
已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：
K+、Na+、NH
SO、CO、Cl-、HCO为初步探究其组成，设计实验方案如下：
取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热
固体质量无变化
另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量
有气泡产生
取步骤（2）中少许溶液于一支试管中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡
无明显变化则该混合物的组成可能是（　　）A．K2SO4、Na2CO3B．KHCO3、NaClC．KCl、Na2CO3D．（NH4）2CO3、NaCl
科目：高中化学
某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N、Cl-、C、S，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．回答：（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-（填离子符号，下同）．（2）由①可知存在离子为NH4+，浓度0.2 mol/L．由②可知存在离子为Al3+，浓度0.2 mol/L．由③可知存在离子为SO42-，浓度0.5 mol/L．（3）K+是否存在？是（填“是”或“否”），理由是依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在．
科目：高中化学
来源：学年安徽省三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
I．2KNO32KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3)
2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为&&&&&&&&&&& &。
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
【实验步骤】
a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g 。
①步骤a的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D
中的现象为&&&&&&&&&
，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________&&&&&&&&
&。
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。（1）烧杯&&（2）Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH（3）过量&&（4）HCl&&蒸发皿&&&出现较多固体
解析试题分析：（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯．故填：烧杯．（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，说明试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．故填：Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．（3）在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量．故填：过量．（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl．故填：HCl．蒸发结晶时，用到的仪器是蒸发皿．故填：蒸发皿．加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干．故填：出现较多固体．考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识，要注意蒸发结晶操作过程中，停止加热的时间要掌握好．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
题型：单选题
用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液 [Ba(OH)2溶液] C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸） D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液 [Ca(OH)2溶液]
科目：初中化学
题型：填空题
以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间的转化关系如下图所示。试回答：Ⅰ．写出步骤①和③的化学方程式：①&&&&&&&&&&&&&&&&、③&&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ．上述流程中可循环利用的物质是&&&&&&&&（填物质名称）。Ⅲ．B中还含有未煅烧完的碳酸钙。检验方法Ⅰ：取样，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，证明B残渣中含有碳酸钙；检验方法Ⅱ：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，证明B残渣中含有碳酸钙。
科目：初中化学
题型：填空题
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学为探究其组成，进行了如下实验。（1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中充分燃烧，经检验生成物是水和二氧化碳，由此可得出的结论是&&&&&&&（选填序号）。A．该物质中只含有碳、氢元素B．该物质中只含有碳、氧元素C．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．该物质由碳、氢、氧三种元素组成（2）乙同学取3.6g该物质在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成5.4g水和11g二氧化碳。5.4g水中含氢元素&&&&&g，11g二氧化碳中含碳元素&&&&&g，则该物质中&&&&&氧元素（选填“含有”或“不含”）。（3）丙同学根据乙同学的实验数据和分析结果，进一步计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比为&&&&&&&&&&&（填最简整数比）。
科目：初中化学
题型：填空题
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(箭头指向的物质为生成物，部分物质和反应条件已经略去)。则：（1）甲的化学式为&&&&&&&&&&。（2）乙分解生成丙的文字表达式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）写出丙的一种用途&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
题型：填空题
现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡．（1）B物质是_________ ；（2）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，写出鉴别时反应的化学方程式：_________ ．
科目：初中化学
题型：填空题
某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题：溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。
科目：初中化学
题型：探究题
（8分）某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行研究。[查阅资料]（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。其中相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑& 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液（3）[猜想与假设]猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3猜想Ⅲ：固体为NaOH猜想Ⅳ：固体为Na2CO3[实验推断]实验操作实验现象实验结论①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。________________猜想Ⅰ不成立。②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液。________________证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________。③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。________________证明有NaOH存在。综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。[反思评价]过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请把该反应的化学方程式写在下列横线上：________________________________________________________________。[拓展迁移]小组同学认识到过氧化氢（Na2O2）应该____________保存。
科目：初中化学
题型：推断题
（4分）A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）反应①的基本反应类型是　　　　　　； （2）C的化学式为　　　　　　　　；（3）写出反应②的化学方程式　　　　　　。 （4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 　　　　　&。11初三化学培优讲义 物质的分离与提纯_百度文库
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11初三化学培优讲义 物质的分离与提纯
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