江苏省(沪科全国版)2015年中考化学复习考点试题解读第20讲 实验方案的设计与评价_百度文库
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江苏省(沪科全国版)2015年中考化学复习考点试题解读第20讲 实验方案的设计与评价
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【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法．它主要有过滤和结晶两种．具体来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随变化差别大的固体）的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，它又分为蒸发结晶和降温结晶两种． 过滤时，需要注意的是：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡． 二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘． 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁． 结晶时，需要注意的是：1．分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质． 2．分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可．如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成． 另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成．即先固体混合物放入水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出．对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法来分离．对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸馏的方法来分离．
过滤的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：，将一张滤纸对折两次后，展成形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡． 二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘． 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．
盐的性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuS{{O}_{4}}+Fe=FeS{{O}_{4}}+Cu．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，NaHC{{O}_{3}}+HCl=NaCl+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+Ca{{(OH)}_{2}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH 4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，CuS{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +CuC{{l}_{2}}．5．某些盐受热分解；例如，CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{\Delta }CaO+C{{O}_{2}}\uparrow
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（...”，相似的试题还有：
某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁．以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：请回答：(1)氯化钾样品的提纯①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是_____．②加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是_____；验证氯化钙完全被除去的方法是_____．③加入“试剂B”的目的是_____．④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是_____．(2)用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为_____g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、_____．
某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：(1)方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的_____．(2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是_____．(3)滤液B中所含的溶质为_____．(4)向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为_____时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分_____(填“有”或“没有”)影响．(5)操作C的名称为_____．(6)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式_____．
某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁．以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：请回答：(1)氯化钾样品的提纯①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是______．②加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是______；验证氯化钙完全被除去的方法是______．③加入“试剂B”的目的是______．④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是______．(2)用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为______g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、______．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（　　）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂AKClK2SO4Ba（NO3）2BCuOCu空气中灼烧CCO2N2澄清石灰水DCa（OH）2CaCO3盐酸A．AB．BC．CD．D【考点】；；；．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、K2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，KCl不与Ba（NO3）2溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、铜在空气中灼烧能与氧气反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，N2不与澄清的石灰水反应，选用澄清的石灰水反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、CaCO3、Ca（OH）2均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：sdpylytx老师　难度：0.74真题：15组卷：6
解析质量好中差2013年高考化学实验专题预测题12-第2页
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2013年高考化学实验专题预测题12-2
（5）实验室制取邻苯二甲酸二丁酯，所需药品为邻苯；①装置A的名称为，B的名称为，通入冷凝水时水从进；②A装置中央为一根中通的玻璃管，反应一段时间，需；从中抽出，原因是；③反应一段时间后，将A中的液体倒入分液漏斗中,此；有邻苯二甲酸二丁酯、硫酸、正丁醇等，为了粗提纯产；杂质，充分振荡后静置，下层液体放出的是；④为了进一步提纯第③步中的初产品，可采取的方法是；(
③④（5）实验室制取邻苯二甲酸二丁酯，所需药品为邻苯二甲酸酐 5.9g (0.04mol)正丁醇12.5mL (0. 12mol)浓硫酸(0. 2mL)。装置如图所示：①装置A的名称为
，B的名称为
，通入冷凝水时水从
进。②A装置中央为一根中通的玻璃管，反应一段时间，需要从分水器中将生成的水从中抽出，原因是
。③反应一段时间后，将A中的液体倒入分液漏斗中,此时分液漏斗内的物质主要有邻苯二甲酸二丁酯、硫酸、正丁醇等，为了粗提纯产品，应加入
除杂质，充分振荡后静置，下层液体放出的是
。④为了进一步提纯第③步中的初产品，可采取的方法是
。(6)满足下列条件的邻苯二甲酸二丁酯的同分异构体有（
）种。I、苯环上的核磁共振氢谱有一种。II、属于酯类且不能发生银镜反应。 3．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是
。（2） 装置E中的现象是
。3+（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe的操作方法：
。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程为：①步骤I中通入Cl2的作用是
。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体的主要操作包括：
。 ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。4.海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是（3）步骤④反应的离子方程式是 第6页 该步骤中也可以用双氧水代替MnO2，反应的离子方程式是（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：5.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁的价态为+3价的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/LH2SO4、3%H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20%KSCN、蒸馏水①提出合理的假设假设1：假设2：假设3： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2―二溴乙烷的装置如下图所示：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
；(填正确选项前的字母)a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入
，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
c．氢氧化钠溶液
d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是
；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用
洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水
b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液
d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用
的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是
。 第7页 7.经测定乙醇的分子式为C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一，如图（I）和（II）。为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠反应装置图（Ⅲ），请回答下列问题： （1）装钠的仪器名称为
；橡皮管的作用是），理由是___________________________________（3）学生乙分别称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？答：__________（填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？答：（4）学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶必须充满水；⑤氢气的体积的测算方法、数值准确。其中正确的有_____________（填序号）（5）读取量筒液体的体积时，应该注意的事项是①视线与量筒凹液面相平②
③（5）学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是___________________。（6）实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇与钠的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量取值要求必须是_________________________。 8.下列实验能达到实验目的是的A.将粗苯甲酸钠溶于水，加热浓缩后自然冷却，再过滤出晶体制得纯苯甲酸。B.取少量淀粉溶于水，加入几滴稀硫酸，充分加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液加热无现象，检验淀粉是否水解。C.用如图所示装置检验溴乙烷消去产物是乙烯。其中试管甲装有溴乙烷，NaOH乙醇溶液，酒精灯未画出；试管乙中装有酸性高锰酸钾溶液。D.在卤代烃中加入NaOH水溶液，加热后加入足量硝酸，再加入硝酸银，产生白色沉淀，证明该卤代烃是氯代烃。 9.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是?(
) A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 第8页 参考答案一、题型I：仪器连接组装1.C2.（1）i→e→f→d→c→j→k→a（2）BADC（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑ ②Ca与会和水反应产生类似的现象（4）分别取Ca与CaH2放在干燥的空气中灼烧，有水珠产生的是CaH2，无水珠产生的是Ca。或者取等物质的量的Ca与CaH2和足量的水反应，产生氢气多的是CaH2 。（5）CaH2是固体，便于携带、安全。3.（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（2）收集过量的CO，防止污染空气发生中毒（3）①D，C ，A，B，H，G，I
②CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
③FexOy＋yCO=xFe＋yCO2④检验乙是否把CO2 除尽 ⑤x=2
，y=3⑥甲中红棕色粉末变为黑色；丁中澄清石灰水变浑4.（1）a→d→e→c （2）圆底烧瓶
（3）CH3CH2OH（4）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C2H5OH＋2H2SO4CH2=CH2↑＋H2O 2C＋2SO2↑＋5H2O（5）⑥中无水硫酸铜由白色变为蓝色（6）品红溶液－2－－2－（7）SO2＋2OH=SO3＋H2O
CO2＋2OH=CO3＋H2O（8）品红溶液
，品红不褪色（9）酸性高锰酸钾或溴水＋－2＋5.（1）①⑦⑧⑤④②③⑥
（2）MnO2＋4H＋2Cl=Mn＋Cl2↑＋2H2O（3）干燥氯气
（4）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，发生倒吸
（5）饱和食盐水（6）取B中少量固体放置于试管，滴加稀HCl，产生气泡证明铁有剩余3＋＋ （7）否， Fe＋3H2O Fe(OH)3＋3H二、实验原理探究：1.（１）①②受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现由黑色变为亮红色（２）①改用水浴加热并控制水浴温度为78℃左右。②c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀；③
④ 2.（1）碱石灰
H或J（2）先将A、F装置中分液漏斗上口的盖子打开，再缓缓打开分液漏斗的旋塞，使液体缓慢下滴（3）KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O
67.2L（4）Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（5）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl3.（1）(NH4)2CO3 或NH4HCO3
除二氧化碳和水（2）①4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2=2NO②2NO2(g)N2O4(g)△H&0，降低温度平衡正向移动，生成了无色的N2O4（3）①先能O2，待充满O2后再通入NH3
，NH3 不能在空气中燃烧，先通入NH3会污染空气②4NH3＋3O22N2＋6H2O4.（1）坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯（2）干燥器
（3）K4[Fe(CN)6]（4）避免在酸性或温度高于400度环境下烹饪3＋2－2＋＋（5）SO2＋2Fe＋2H2O=SO4＋2Fe＋4H
（6）否 第9页 &&&&&&&1.&1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&2&+HO&NO2+ H2O&3&&&&&&&50&60&&&&&&&
4HNO3(&)4NO2&&O2&&2H2O&4&&&&&&&&&&&&&&&&5&&&&&&&&&&& &6&&&&&&&&&2.&1&B &2&4&2&3&&&&& &4&& &
b&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&& &&&&&&&&&
&&&3.&1&3Fe&4H2OFe3O4&4H2 &2&&&&&&&&&&&3+&3&&&&&&&&&&&&2&3&KSCN&&&&&&&&&&&Fe&&4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl &HCl&&&&&FeCl3&&&4.&1&BDE
&&&+&3&MnO2+4H+2I-=Mn2++I2+2H2O
&H2O2+2I-+2H+=I2 + 2H2O&4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&5&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &5.&1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&+2&&&&&&&+3&&&&&KSCN&&&&&&& &&2&&&&1&&&&&&&&+3&&&&2&&&&&&&&+2&&&&3&&&&&&&+3&+2& &6.(1)d
(2)c(2)&&&&&&&&
(6)&&(7)&&&&&&&&&&1,2-&&&&&&&(&&&)&&&&&&&&&&&&&& &7.&1&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&2&& &&&&&&&&1 mol&&&&&&1 mol&&&&&Na&&&&5 mol&&&&&&Na&&&&&&C2H6O&&&&1&&&&&&&&&5&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(&)&&&&&&&&3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&4&&&&&=&5&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&5&&&&&&&& &6&&&n mol(&&&23 n g)8.D9.D &10& 包含各类专业文献、文学作品欣赏、专业论文、生活休闲娱乐、中学教育、高等教育、2013年高考化学实验专题预测题12等内容。　
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