考点：化学平衡的影响因素,热化学方程式
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低；CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60&mol&CO和1.20&mol&H2O与充入1.20&mol&CO和0.6mol&H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应；（2）氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；（3）HI分解是可逆反应，分离出氢气有利于平衡正向移动；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
解：（1）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大；t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则k=0.4×0.40.8×0.2=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应；CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60&mol&CO和1.20&mol&H2O与充入1.20&mol&CO和0.6mol&H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.40mol；故答案为：增大；&增大；&放热；&0.40&mol；（2）氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O&&电解&.&2OH-+H2↑+Cl2↑；故答案为：2Cl-+2H2O&&电解&.&2OH-+H2↑+Cl2↑；（3）HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行；故答案为：减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率；（4）①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a&kJ?mol-1②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b&kJ?mol-1依据盖斯定律计算①-②得到：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=（a-b）kJ?mol-1；故答案为：（a-b）kJ?mol-1；
点评：本题主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，电解原理分析，热化学方程式和盖斯定律计算应用，注意数据的规律分析利用，掌握基础是哦关键，题目难度中等．
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科目：高中化学
下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（　　）
A、Fe3+、K+、NO3-、SO42-B、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-C、NO3-、K+、Al（OH）4-、HSO3-D、Na+、K+、S2O32-、Cl-
科目：高中化学
将100g CaCO3与一定量SiO2在高温下充分反应，产生的气体在标况下的体积为（　　）
A、22.4㎡B、22.4LC、11.2LD、2.24L
科目：高中化学
1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
科目：高中化学
2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．NO、NH3混合气体→催化反应器→检测→尾气处理若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是．（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧．①写出CO与NO反应的化学方程式：，该反应作氧化剂的物质是．②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2若1mol&CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=．（3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：．②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C4FeO十CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g&Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为g．
科目：高中化学
（1）如图所示装置，回答下列问题盐桥中阴离子移向溶液，正极电极反应式为，该装置中发生的总反应的离子方程式为．（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O22N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．
科目：高中化学
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化如图所示．（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率，E2的变化是．（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）该反应的反应热△H=，已知E2=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是．（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）92.4kJ （填大于、小于或等于）（4）该反应的△S0，（填大于、小于或等于），理论上在条件下可以自发．
科目：高中化学
现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：次序盐酸剩余固体1先加入5.00mL1.32g2再加入5.00mL0.64g3再加入5.00mL0.20g4再加入5.00mL0.20g（1）原样品的纯度（CaCO3的质量分数）是．（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度．（要求写出计算过程）．
科目：高中化学
下列物质中互为同系物的有（填序号，下同），互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，属于同一种物质的有．①O2&&②CH2=CH-CH3&&③CH3CH2CH2OH&&④CH≡CCH3⑤CH3-CH=CH2&&⑥CH3-O-CH2CH3&&⑦O3&&⑧⑨CH≡CH．如何快速地制取氢气？我想做用氢气做气球，可是我家里没有氢气，要用到氢气最好的方法就是自己制取。制取氢气的方法我也知道，只不过都是一些效率很低的方法，产气速度很慢，不足_百度作业帮
如何快速地制取氢气？我想做用氢气做气球，可是我家里没有氢气，要用到氢气最好的方法就是自己制取。制取氢气的方法我也知道，只不过都是一些效率很低的方法，产气速度很慢，不足
如何快速地制取氢气？我想做用氢气做气球，可是我家里没有氢气，要用到氢气最好的方法就是自己制取。制取氢气的方法我也知道，只不过都是一些效率很低的方法，产气速度很慢，不足以在氢气产生的同时将气球充满。虽然我可以先将产生的氢气收集起来，再通过其它方法注入气球，但这样做似乎又过于些麻烦。我想寻求一种在制取氢气的同时，只要一根导管连接在制取氢气的瓶子里，一端连接在气球上，氢气产生的同时就能将气球充满的方法。请问，有什么快速产生氢气的方法，能在氢气产生的同时灌满气球的？我觉得比较简单地是使用化学药品的，就是两种以上物品混合在一起就能产生氢气的，可以用什么化学药品做到的吗？
用活泼金属与盐酸或硫酸反应，如镁、铝、铁等；但最好不要用钾、钙、钠。
用电解水的方法产生的气实在不怎么样，别的办法的也有但是得要化学药品。去买的话估计还不如用现成的。街上礼仪店一般都有租用的氢气瓶，你可以去那儿租一个，上面有个小嘴可以直接把气充进气球里，多省事，不过那东西太重了。
你还是去充气吧自己制取的话，总是要麻烦些此外，你制取的氢气，同时还要较大的压强充满气球，很不现实电解水的装置倒是好搭，但是你得买电解电源，而且还要有密闭的电解槽用金属还原出氢气的办法，也不太现实；你得买盐酸.....而且量还不少，又危险综上，你还是去礼品店充吧...
用氢氧化钠溶液和铝粉吧，反应速度还行，不过得去化工商店买，氢氧化钠还算便宜，但铝粉比较贵，30多元一瓶〔500克〕，放出的氢气量也很多，做氢气球足够了。工业上怎么制取氢气？_百度知道
工业上怎么制取氢气？
工业上制取氢气的主要方法：①电解法　将水电解得氢气和氧气。氯碱工业电解食盐溶液制取氯气、烧碱时也副产氢气。电解法能得到纯氢，但耗电量很高,每生产氢气1m3，耗电量达21.6～25.2MJ。化学方程式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑②烃类裂解法　此法得到的裂解气含大量氢气，其含量视原料性质及裂解条件的不同而异。裂解气深冷分离得到纯度90％的氢气，可作为工业用氢，如作为石油化工中催化加氢的原料。③烃类蒸汽转化法　烃类在高温和催化剂存在下，可与水蒸气作用制成含氢的合成气。为了从合成气中得到纯氢，可采用分子筛通过变压吸附除去其他气体；也可采用膜分离得到纯氢；用金属钯吸附氢气，可分离出氢气体积达金属的1000倍。④炼厂气　石油炼厂生产过程中产生的各种含氢气体，如催化裂化、催化重整、石油焦化等过程产生的含氢气体，以及焦炉煤气(含氢45％～60％)经过深冷分离，可得纯度较高的工业氢气。
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一、电解水制氢多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。二、水煤气法制氢用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。三、由石油热裂的合成气和天然气制氢石油热裂副产的氢气产量很大，常用于汽油加氢，石油化工和化肥厂所需的氢气，这种制氢方法在世界上很多国家都采用，在我国的石油化工基地如在庆化肥厂，渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气也在有些地方采用（如美国的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）。四、焦炉煤气冷冻制氢把经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。此法在少数地方采用（如前苏联的Ke Mepobo工厂）。五、电解食盐水的副产氢在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产。六、酿造工业副产用玉米发酵丙酮、丁醇时，发酵罐的废气中有1/3以上的氢气，经多次提纯后可生产普氢（97%以上），把普氢通过用液氮冷却到—100℃以下的硅胶列管中则进一步除去杂质（如少量N2）可制取纯氢（99.99%以上），像北京酿酒厂就生产这种副产氢，用来烧制石英制品和供外单位用。七、铁与水蒸气反应制氢但品质较差，此系较陈旧的方法现已基本淘汰。参考资料：
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工业上制取氢气的方法是将空气降温.由于空气中氢气的液化点最高,当氢气液化后其他气体并没有液化,然后收集液氢,装罐保存,用的时候再汽化就可以拉.
一、电解水制氢
多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。
二、水煤气法制氢
用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通...
一、电解水制氢
多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。
二、水煤气法制氢
用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通...
工业制氢得方法是电解水 方法同他们其他都没有必要,水煤气法,氢气和一氧化碳难以分离且一氧化碳有毒.石油热裂:本身石油就是一很多CH化合物得组合体,热裂副产品太多,且石油价格HOHO大家都知道得.焦炉煤气冷冻制氢: 在制取氢气得时候成本已经很高了,加上分离氢气得成本,恐怕......电解食盐水的副产氢: 实质就是在电解水 氯气不和氢氧化钠反映???? 产物氯化钠 呵呵......酿造工业副产:人家都说是副产品了 ,还说什么??工业上制取氢气的方法是将空气降温: 大气中有多少氢气,这种方法制取氧气和氮气还差不多.加压:
为什么不在加压得时候再降温呢? 成本多高啊,不就是压缩空气吗? 老大.....这些是从网上超来得吧 !!楼主记住工业制氢得方法是电解水.
我记得应该是用电解食盐水，这样可以得到氢气，还有一种副产品
水煤气法制氢用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。
氯碱工业，电解315g/L的NaCl溶液，得到10%的NaOH溶液，和氯气，氢气。
压缩空气法，一定压力下可分离出氢气和氧气。
所有的回答者都是我回的内容
是水煤汽法
C + H2O === CO + H2
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解析质量好中差