2015《名师一号》高考化学（苏教版）大一轮复习（精讲课件+课时训练+考点突破）：专题1&第三单元　物质的量浓度（3份，含14年新题）&&苏教版
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第三单元 物质的量浓度(计时：45分钟 满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．配制240mL1.84mol?L－1稀硫酸，下列操作正确的是( )A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g?cm－3)的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容解析 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0mL，C项正确；不能在容量瓶里溶解和稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。答案 C2．(2014?贵州联考)实验室里需要配制480mL0.10mol?L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )解析 实验室里需要配制480mL0.10mol?L－1的硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8g，若是胆矾则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。答案 D3．需要配制500mL0.5mol?L－1氢氧化钠溶液，经测定实际氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol?L－1。可能原因是( )A．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数解析 溶液未冷却至室温，则浓度偏高，A项错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B项错误；本实验需称量10.0g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C项错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D项正确。答案 D4．(2014?济南模拟)在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A．1mol?L－1B．2.5mol?L－1C．5mol?L－1D．2mol?L－1解析 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3:2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5mol/0.2L＝2.5mol/L，故选B项。答案 B5．(2014?太原月考)下列叙述正确的是( )A．1L0.1mol?L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAB．将1体积cmol/L硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸C．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LD．将ωga%NaCl溶液蒸发掉ω/2g水，得到4a%NaCl溶液解析 CO水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0.1mol，则CuSO4溶液的浓度大于1mol/L；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液。答案 B6．(2014?成都月考)4℃下，把摩尔质量为Mg?mol－1的可溶性盐RCln(强电解质)Ag溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg?cm－3，下列关系式错误的是( )A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000ρA/(MA＋MV)mol?L－1C．1mL该溶液中n(Cl－)＝molD．该温度下此盐的溶解度S＝100A/Vg解析 因水的密度是1g?mL－1，故溶剂的质量为Vg，溶质的质量为Ag，A项正确；由溶质的质量分数与物质的量浓度的关系知B项正确；由溶解度概念知D项正确；C项中n(Cl－)＝0.001L×1000ρA/(MA＋MV)mol?L－1×n＝nρA/(MA＋MV)mol，C项错误。答案 C7．(2014?安庆模拟)在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρg?cm－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为( )A．c＝mol?L－1、ω＝%B．c＝mol?L－1、ω＝%C．c＝mol?L－1、ω＝%D．c＝mol?L－1、ω＝%解析 假设烧瓶容积为22.4L，氯化氢为1mol，其质量为36.5g。溶液充满烧瓶，说明盐酸的体积为22.4L。计算得c＝mol?L－1、ω＝%。答案 B8．(2014?长沙模拟)在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．1:1:1B．3:3:2C．1:2:3D．1:1:2解析 设烧瓶容积为VL,20℃、1个大气压下的气体摩尔体积为VmL/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为＝(mol/L)，而NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水充满烧瓶的，所得溶液中HNO3的物质的量为(mol)，物质的量浓度为÷＝(mol/L)，A项对。答案 A9．(2014?江西第三次联考)溶液的配制过程能引起浓度偏低的是( )①用1g的饱和氨水加5g水配成1:5(体积比)的稀氨水。②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)。③10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液。A．①③⑤B．②③④C．②③D．②⑤解析 ①因水的密度比氨水大，则1g氨水加5g水配成的稀氨水的体积比大于1:5 ②药品和砝码放错位置，则有m样品＋m游码＝m砝码。则所称NaOH的质量为9.5g ③乙醇溶液的浓度越大其密度越小，则10%的乙醇和20%的溶液等体积的混合后，所得溶液的质量分数小于15% ④质量分数30%和50%的两种硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为40% ⑤在90mL水中加入10mL浓H2SO4，所得溶液体积不等于100mL，应小于100mL。故所得溶液浓度大于1.84mol/L。综上所述，C选项正确。答案 C10．把VL含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为( )A.mol?L－1B.mol?L－1C.mol?L－1D.mol?L－1解析 每份溶液中，由Al3＋～4OH－，则n(Al3＋)＝amol，由Ba2＋～SO，则n(SO)＝bmol。由电荷守恒：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)，则n(Na＋)＝mol，故原溶液中c(Na＋)＝2mol/VL＝mol?L－1，A项正确。答案 A00二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(12分)(2014?黄冈中学月考)实验室需要480mL0.4mol?L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用________(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________。(5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：________。②某同学观察液面的情况如图所示：________。③没有进行操作步骤④：________。④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。⑤容量瓶原来有少量水：________。解析 (1)实验操作步骤为①②④③⑤。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大且最接近所需体积的。(3)选择仪器时，特别注意不能遗漏比较小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种作用：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c＝，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。①应称量NaCl固体的质量为11.7g，物码倒置使NaCl的实际质量<11.7g，故导致溶液浓度偏低。②俯视刻度线，使V偏小，导致c偏高。③未洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒，使n偏小，导致c偏低。④该操作使V偏大(或n减小)，导致c偏低。⑤容量瓶中原来有水无影响。答案 (1)①②④③⑤(2)③(3)托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)①②③④ 搅拌和引流(5)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④偏低 ⑤无影响12．(12分)试回答下列问题：(1)已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为______。(2)把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g?cm－3HCl的质量分数：36.5%①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol?L－1。②标准状况下，1.00L水(密度为1.00g?cm－3)吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。解析 (1)由质量守恒定律可知生成m(C)＝24g＋40g－32g＝32g，故M(C)＝32g/0.4mol＝80g/mol。(2)把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)①假设取该盐酸1L，则溶液中含有n(HCl)＝[(1000mL×1.19g?mL－1)×36.5%]/36.5g?mol－1＝11.9mol，故其物质的量浓度为11.9mol/L。②设需吸收xLHCl，则÷[(36.5g?mol－1×＋1000g)÷1.19g?mL－1]×1000mL/L＝11.9mol/L，解得x＝353。答案 (1)80g/mol(2)＝(3)①11.9 ②35313．(13分)(2014?安庆期末)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol?L－1溶液的密度/g?cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol?L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol?L－1。(3)物质的量浓度为c2mol?L－1的氨水与c2mol?L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2g?cm－3，所得溶液的物质的量浓度______c2mol?L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析 (1)设硫酸的体积为1L，则w(H2SO4)＝×100%＝%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为mol?L－1。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mol?L－1氨水的密度小于c2mol?L－1氨水的密度，等质量时，c2mol?L－1氨水的体积小于c2mol?L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2mol?L－1。答案 (1)% (2)c1/2 (3)大于 大于14．(13分)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水(ρ＝1.00g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少mL?(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？解析 (1)标准状况下，n(HCl)＝224L/22.4L/mol＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g/mol＝365g，盐酸的质量分数ω＝[365g/(365g＋635g)]×100%＝36.5%，盐酸的物质的量浓度c＝(×36.5%)/36.5＝11.8(mol/L)。(2)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)可知：c(稀)＝11.8mol/L×0.1L/1.18L＝1mol/L。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol/L＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不能超过xmL，则：n(HCl)＝1mol/L×0.001xL＝0.001xmol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl有：0.x，解得x＝2.6mL。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl。根据Cl－守恒有：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol/L＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g/mol＝5.85g。答案 (1)36.5% 11.8mol/L(2)1mol/L(3)2.6mL(4)5.85g
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旺旺：lisi355只做变式7—1.第二小问怎么就不是3：还有第三小问我只算出1&#8226;5mol.答案是1mol._百度作业帮
只做变式7—1.第二小问怎么就不是3：还有第三小问我只算出1&#8226;5mol.答案是1mol.
只做变式7—1.第二小问怎么就不是3：还有第三小问我只算出1&#8226;5mol.答案是1mol.
仔细观察这个方程式,你会发现有6份NH3中的N化合价没有发生变化,只有两份N发生变化,所以说作还原剂的NH3只有两份,所以答案是3：2；相信你第三问犯的也是同一个错误,你自己考虑一下第三问,有不明白再问吧.
氧化剂和还原剂你要看那些变价，NH3到NH4Cl和N2，NH3中N的价为-3，NH4Cl中N的价也为-3，所以NH3到NH4Cl没变价，即有6molNH3不是还原剂，这样你懂了吧还原剂发生氧化反应得到氧化产物所以N2为氧化产物，34gNH3是2mol，由对应关系，氧化剂NH3：N2=2：1 ,所以是1mol...
本题氧化剂为氯气，还原剂为氨气。 氧化剂得电子数3*2*1=6（3个氯气分子，每个氯气分子有2个氯原子，每个氯原子得1个电子，共得6个电子，变成6分子氯化铵）。还原剂失电子数2*3*1=6（8个氨气分子中只有2个参与氧化还原反应，每个氮原子失3个电子，共失6个电子，变成1分子氮气）。故氧化剂与还原剂的分子个数比是3:2。氧化还原的本质是原子看价态的变化，8个氨气分子中有6个N原子的价态未变，即6个...1.5mol/L的Na2SO4溶液与15mL 1.5mol/L的Na2SO4溶液与7.5mL 3mol/L的NaCl溶液混合,所得溶液的钠离子浓度与50mL 1mol/LNa3PO4溶液中钠离子浓度相等　　　　　　为什么是对的?溶液混合后体积不是减小了吗?应_百度作业帮
1.5mol/L的Na2SO4溶液与15mL 1.5mol/L的Na2SO4溶液与7.5mL 3mol/L的NaCl溶液混合,所得溶液的钠离子浓度与50mL 1mol/LNa3PO4溶液中钠离子浓度相等　　　　　　为什么是对的?溶液混合后体积不是减小了吗?应
1.5mol/L的Na2SO4溶液与15mL 1.5mol/L的Na2SO4溶液与7.5mL 3mol/L的NaCl溶液混合,所得溶液的钠离子浓度与50mL 1mol/LNa3PO4溶液中钠离子浓度相等　　　　　　为什么是对的?溶液混合后体积不是减小了吗?应该大于3才对啊稀溶液都可以看成是水的密度？有特殊的吗
你的补充问题我刚才已知分析了.没有特殊.因为稀的水溶液的密度都可以看成是1g/cm^3,所以两种溶液混合后溶液的体积可以相加.所以混合溶液中钠离子的物质的量浓度C(Na^+)=（0.015L*1.5mol/L*2+0.0075L*3mol/L)/(0.015L+0.0075L)=3mol/LNa3PO4溶液中钠离子浓度C(Na^+)=3C(Na3PO4)=3*1mol/L=3mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~某混合物是由NAcl Mgcl2和ALcl3三种物质组成的,NA Mg AL三种元素的质量比为23：12：9.求1）Nacl Mgcl2 ALcl3的物质的量之比.2）CL原子为1mol时,混合物的质量.这个题我是会做,但是不理解.第一问,为什么_百度作业帮
某混合物是由NAcl Mgcl2和ALcl3三种物质组成的,NA Mg AL三种元素的质量比为23：12：9.求1）Nacl Mgcl2 ALcl3的物质的量之比.2）CL原子为1mol时,混合物的质量.这个题我是会做,但是不理解.第一问,为什么
某混合物是由NAcl Mgcl2和ALcl3三种物质组成的,NA Mg AL三种元素的质量比为23：12：9.求1）Nacl Mgcl2 ALcl3的物质的量之比.2）CL原子为1mol时,混合物的质量.这个题我是会做,但是不理解.第一问,为什么求出Na,Mg,Al的物质的量的比为3:2:1,为什么Nacl,Mgcl2 ,ALcl3也是3：2:第二问,那Mgcl2为例,为什么Cl2的物质的量就=Mgcl2的物质的量.
1.物质的量或者摩尔,实际上是一个数量单位,可以理解成原子的个数.每分子氯化钠、氯化镁、氯化铝中,都只含有一个金属离子,即钠镁铝,所以氯化钠、氯化镁、氯化铝的分子数量和钠镁铝的原子数量是相同的2.同1感觉你的问题是没有理解“物质的量”是个什么概念,好好看看定义
第二问还是解释一下吧。
每个MgCl2分子中含有一个Mg和两个Cl，也可以理解成一个Cl2。他们是一一对应的。
根据原子守恒，因为每种物质中钠镁侣的原子个数为一，所以有几个钠镁侣原子就有几个相应的物质
那第二问呢。
第一问说得很好，我一下子明白了。
爪机无力啊。设三种金属元素的质量分别为23a 12a 9a 除以各自原子量即得到物质的量之比
设Na、Mg、Al的质量分别为23x、12x、9x；Na、Mg、Al的原子量分别为23、24、27.由此可得Na、Mg、Al的物质的量分别为1xmol、0.5xmol、1x/3mol，所以Na、Mg、Al的物质量的之比为6:3:2；因为1molNaCl，MgCl2 ，AlCl3分别含有1molNa、Mg、Al。所以lNaCl，MgCl2 ，AlCl3的物质的量之比也是6:3:2.
问题补充：不想写,给我解析也可以啊. 1 产生1MOL氢气要转移2MOL电子，可算出分子的含氧量，从而求得总的摩尔质量，减去氧和钾的摩尔质量后就是
由题意Na、Mg、Al三种元素的物质的量之比为（23/23）：（16/24）：（9/27）=3：2：1 设Na、Mg、Al三种元素的物质的量分别为3x，2x，xmol 则由电荷守恒得3x*1+2x*2+x*3=1，解得x=0.1mol 所以NaCl、MgCl2、AlCl3分别为0.3mol，0.2mol，0.1mol 所以混合物的质量为0.3*（23+35....