将标况下22.4L的将22.4lhcl溶于水水配成200mL的溶液，所配溶液的物质的量浓度是多少？配制300mL

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-07 02:25 标签： 高一化学物质的量
（1）0.5mol CH4的质量是______，在标准状况下的体积为______；含______个氢原子．（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；（3）配制300mL 0.5moloL-1氯_百度作业帮
（1）0.5mol CH4的质量是______，在标准状况下的体积为______；含______个氢原子．（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；（3）配制300mL 0.5moloL-1氯
（1）0.5mol&CH4的质量是______，在标准状况下的体积为______；含______个氢原子．（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；（3）配制300mL&0.5moloL-1氯化钠溶液，需要1.5moloL-1的氯化钠溶液的体积是______mL．
（1）0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，标况下甲烷体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，每个分子含有4个H原子，故0.5mol甲烷含有氢原子数目=0.5mol×4×NAmol-1=2NA，故答案为：8g；11.2L；2NA；（2）HCl的物质的量==1mol，溶于水配成200mL溶液，所得溶液物质的量浓度==5mol/L，故答案为：5mol/L；（3）令需要1.5moloL-1的氯化钠溶液的体积是xL，根据稀释定律：0.3L×0.5moloL-1=x L×1.5moloL-1，解得x=0.1L，即需要100mL 1.5moloL-1的氯化钠溶液，故答案为：100．
本题考点：
物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．
问题解析：
（1）根据m=nM计算甲烷的质量，根据V=nVm计算甲烷体积，结合分子含有H原子数目计算0.5mol甲烷含有氢原子；（2）根据n=VVm计算HCl的物质的量，再根据c=nV计算溶液物质的量浓度；（3）根据稀释定律计算．高一化学题...求过程..求解答...求答案(1)
标准状况下,22.4L HCL气体溶于水,配置成250ml盐酸,所得溶液中氯化氢物质量浓度是多少?若将该盐酸稀释成1L溶液A,则氯化氢的物质的量浓度为多少?(2)
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标准状况下,22.4L HCL气体溶于水,配置成250ml盐酸,所得溶液中氯化氢物质量浓度是多少?若将该盐酸稀释成1L溶液A,则氯化氢的物质的量浓度为多少?(2)
高一化学题...求过程..求解答...求答案(1)
标准状况下,22.4L HCL气体溶于水,配置成250ml盐酸,所得溶液中氯化氢物质量浓度是多少?若将该盐酸稀释成1L溶液A,则氯化氢的物质的量浓度为多少?(2)
从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应,标准状况下可生成多少体积的气体?
1 22.4L为1mol/0.25 =4mol每升 下一个为1mol每升就是除4 最后为0.25mol HCL 0.125molH2 2.8L计算:将标况下体积为11.2L的HCL溶于水配制成2L溶液,求所得溶液的物质的量浓度是多少?_百度作业帮
计算:将标况下体积为11.2L的HCL溶于水配制成2L溶液,求所得溶液的物质的量浓度是多少?
计算:将标况下体积为11.2L的HCL溶于水配制成2L溶液,求所得溶液的物质的量浓度是多少?
首先 HCl物质的量是 n（HCl）==（11.2L）/（22.4L/mol）==0.5mol然后制成2L的溶液 所以物质的量浓度 c（HCl）==n（HCl）/ V ==0.5mol/2L==0.25mol/L
hcl的物质的量是0.5mol 所以是0.5mol/l
标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol.故氯化氢的物质的量为0.5mol,而溶液的体积为2L，则溶液的物质的量浓度为0.5/2=0.25mol/L
一楼的是错误的，2，3楼是对的
n溶剂=11.2/22.4=0.5mol.c=0.5/2=0.25mol/L分析与计算（1）标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为___百度知道
分析与计算（1）标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为__
（1）标况下22.4LHCl的物质的量=
=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=
=4mol/L；根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度=
=1mol/L，故答案为：4mol/L；1mol/L；（2）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑， 1mol22.4L0.25mol V所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，答：标准状况下可以生成2.8L氢气．
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出门在外也不愁分析与计算（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为__百度知道
分析与计算（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_
分析与计算（1）标准状况下，22.4L&HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为______；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为______．（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）
提问者采纳
（1）标况下22.4LHCl的物质的量==1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度==4mol/L；根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度==1mol/L，故答案为：4mol/L；1mol/L；（2）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：&Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，&&& 1mol&&&&&&22.4L0.25mol&&&&&&&& V所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，答：标准状况下可以生成2.8L氢气．
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