高一化学摩尔计算 大神来帮忙！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-10-28 13:40 标签： 高一化学物质的量
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一道高一化学题搞得我很苦恼,希望化学大神详解0.1mol每LHCL与0.2mol每LNAOH反应
0.1mol每LH2SO4与0.2mol每LNAOH反应,速率是否一样.速率不是和反应前浓度没关系吗?不是谁的速率快,整个反应的速率就由它决定吗?NAOH浓度最高,不就是它的速率最快,那如果由NAOH决定的话,不是两个反应都一样吗?第一个反应HCL0.1摩尔每升,而NAOH是0.2,那速率不是由NAOH决定吗?第二个反应硫酸的浓度和NAOH一样,不也就是和第一个一样吗?那这么说,两个反应的速率不是应该一样吗?我这样做错在哪了?希望帮我解题的同时分析一下我的想法哪里错误了,万分感谢啊!比如说0.7mol/L的OH-与0.1mol/L的H+
方程式H离子+OH离子=H2O
0.7mol/L的OH-与0.2mol/L的H+
OH-浓度高，这两个反应的速率都应该由OH-决定吧，H与OH系数比1：1
两个反应速率都是氢氧根离子决定的，是不是一样呢？
可能我说的由氢氧根决定你们不太理解，我的意思是，比如0.1的OH与0.1的H反应，突然提高OH的浓度，这样OH的速率提高的，H离子的速率也就随之提高了，也就是说速率是由浓度大的决定的，就是这个意思
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这道题应该看清他的本质是H+与OH-发生化学反应,应该关注H+与OH-浓度,HCL中C(H+)=0.1mol/l,而H2SO4中C(H+)=0.2mol/l,C(OH-)相同,故反应2速率比1 快 H++OH-=H2O,该反应不存在说谁的浓度大就由谁决定,而且化学反应速率与方程式中粒子之比没什么关系,参与反应的离子浓度越高,离子在该反应系下单位时间内发生碰撞的概率越高,这才是化学反应的实质,C(OH-)相等,但H+不等,很明显C（H＋）越高,单位时间内发生碰撞的概率越大,既反应速率越快
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在反应中，一要注意混合后物质的浓度要重新计算二要注意反应的实质以上两个反应的实质都是H+ + OH－＝H2O则H2SO4中H+浓度大一些，而两个反应中OH－浓度相同，所以反应速率由H+浓度来决定。
主要是H离子和OH根发生中和反应
它跟这两种离子的浓度有关第一个和第二个OH根浓度都一样，第二个硫酸中含有两个H离子浓度比第一个要大
所以第二个反应要快点
HCL+NAOH=NACL+H2O，H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O同样的氢氧化钠量，消耗的盐酸和硫酸量是不一样的，第二个化学式刚好中和，而第一个则多出了0.1mol的碱，试问这两个的速率还会是一样吗？
影响速率的因素很复杂，影响的程度也不同，单就浓度就速率的影响程度，也要考虑到反应级数，不能一概而论，所以没有理由极端的认为浓度大的离子起决定作用，具体到这题，酸碱中和反应，碱浓度相同，酸浓度大，速率大
它们都是强电解质，需要写出离子反应，再跟据离子浓度解题即可…………实际分析过程中，要注意他们的本质是离子之间的结合阶可以了…………
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