基态铁原子失电子变成亚铁,是失两个4s轨道的电子还是3d轨道的?拜托了各位 谢谢_百度作业帮
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基态铁原子失电子变成亚铁,是失两个4s轨道的电子.完.【创新方案】2015高考化学大一轮复习讲义（研考点认知层层递进&析考题能力步步提高，含详细考点）原子结构2&&人教版
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第十一章物质结构与性质第1讲 原子结构高考导航V了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。V了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。V了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。考点一 原子结构能层、能级与原子轨道关系2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状：①s电子的原子轨道呈球形。②p电子的原子轨道呈哑铃形。(2)能量关系：①相同能层上原子轨道能量的高低：nsE(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。②泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是：1s22s22p63s23p63d44s2。4．基态原子核外电子排布的表示方法：5.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁：①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。②激发态→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或放出不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。1．Fe的电子排布式能否书写为1s22s22p63s23p64s23d6?提示：不能。当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？提示：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。注意：由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。命题角度一 核外电子排布的表示1．下列说法错误的是( )A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：选A A项，关键在于熟记构造原理，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，错误；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4s③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析：选A ①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N、P>S，又由于第一电离能N>P，A正确；原子半径N>F，B错误；电负性应S>P，即①>②，C错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①>③＝②，D错误。9．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是( )A．第一电离能Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：选B 不能根据电负性的大小判定第一电离能的大小，例如电负性S>P，但第一电离能SS，第一电离能也是Cl>S，故A项不能确定正误；氢化物稳定性HmY弱于HnX，B错误；含氧酸的酸性X的强于Y的，C正确；电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D正确。10．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答：(1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是________________________________________________________________________。(2)C、D元素的第一电离能较大的是____________，原因是________________________________________________________________________。(3)六种元素按电负性从小到大排列顺序是________________________________________________________________________。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是______________，是共价化合物的是______________。解析：A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第二周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁元素，D只能是铝元素。F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。答案：(1)F 其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子。(2)Mg Mg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态(3)Mg Al P S O F(4)MgO、Al2O3 P2O5、SO31．(1)(2013?山东高考节选)第二周期元素第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。(2)(2013?福建高考节选)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。解析：(1)第二周期元素第一电离能的顺序为F>N>O>C>Be>B>Li，介于B、N之间的元素为O、C、Be，共三种。(2)同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第二周期中第ⅡA族元素的第一电离能比相邻的第ⅠA族和第ⅢA族元素大，第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族。答案：(1)3(2)2．(2013?新课标全国卷Ⅱ节选)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2＋的价层电子排布图为。(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________(填元素符号)。解析：由题目信息可以推出：A为F，B为K，C为Fe，D为Ni。(1)D2＋的价电子排布图为。(2)K的4s轨道只有1个电子，失电子能力比较强，铁元素的4s轨道有2个电子，3d轨道有6个电子，镍元素的4s轨道有2个电子，3d轨道有8个电子，故这四种元素中第一电离能最小的元素是K，一般来说，元素的非金属性越强，电负性就越大，所以这四种元素中电负性最大的元素是F。答案：(1) (2)K F3．(2013?浙江高考节选)请回答下列问题：(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如表：电离能I1I2I3I4…Ia(kJ/mol)5781817274511578…则该元素是________(填写元素符号)。(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________________。Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________。A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点解析：(1)由电离能数据可知，在I3和I4间有明显的突跃，说明该元素较易失去3个电子，显＋3价，故应是铝元素。(2)锗(Ge)元素是第4周期第ⅣA族元素，电子排布式是[Ar]3d104s24p2，最高化合价是＋4价。该元素位于金属和非金属分界线附近，应具有半导体性能。电负性小于硫。其最高价氯化物和其最高价溴化物相比，相对分子质量小，沸点低。答案：(1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C、D4．(1)(2012?福建高考)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“O>C，Mg>Al。答案：(1)S>Se (3)不正确 (4)C(5)N>O>C (6)小5．(2012?安徽高考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表所示：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(4)在X的原子和氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：________________________________________________________________________。解析：由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。(1)Fe位于周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。(2)X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故X的电负性比Y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为H2O。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。(4)本小题为发散型试题，答案不唯一。烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔(CH3C≡CH)等，由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO，因此能与HCO反应的分子必须为羧酸，如CH3COOH等。答案：(1)四 Ⅷ 2 (2)小 H2O(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO得2e－3＋O失2e－2(4)丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋H2O＋CO2↑(合理即可）
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&>&&>&无机化学(周祖新)习题解答 第六章
无机化学(周祖新)习题解答 第六章_4800字
第六章 原子结构和元素周期律
1．氢原子为什么是线状光谱？谱线波长与能层间的能量差有什么关系？
1．因为氢原子(也包括其他原子)核外电子按不同能量分层排布，这些能量间是不连续的。跃迁到高能量轨道的电子回到低能量轨道时放出的能量以光的形式放出。任一原子轨道间的能量差个数是有限的，故放出的光谱是有限的几条，所以是线状光谱。根据hγ=△E，谱线波长λ= hc/△E。
2．原子中电子的运动有什么特点？
2．原子中电子的运动有什么特点与其他微观粒子一样，具有波粒两象性。量子力学用几率波来描述电子的运动。
3．量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系？
3．波尔原子模型的轨道把原子核作为球心，电子在原子核为球心的同心圆上围绕原子核旋转，也称“星系模型”。 量子力学的轨道概念是电子作为几率波，在原子核和其他电子形成的电场中运动。用波动方程描述电子的运动，由于是微分方程，要有合理解，要确定一系列量子数，每一组量子数确定的波动方程即为一轨道。
4．比较原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的异同。
4．原子轨道有正负之分，且原子轨道比较“胖”； 电子云是原子轨道的平方，无正负之分，比原子轨道“瘦”。
5．氢原子的电子在核外出现的概率最大的地方在离核52.9pm的球壳上(正好等于波尔半径)，所以电子云的界面图的半径也是52.9pm。这句话对吗？
5．不对。电子云的界面图指包括电子运动概率很大(例如90%或99%)的等密度面的界面。
6．说明四个量子数的物理意义和取值范围。哪些量子数决定了原子中电子的能量？
6．主量子数是决定电子与原子核平均距离的参数。其取值范围n为1、2、3、4,,,,∞的自然数。角量子数是电子运动角动量的参数，其取值范围l为0、1、2、3、,,,,(n-1)的自然数。磁量子数是具有相同角动量的电子在空间不同伸展方向的参数，其取值范围m为0、±1、±2、,,,,±l。自旋量子数是表示电子自旋的参数，根据电子自旋只有顺时针和逆时针两种情况，自旋量子数ms的取值范围取＋1/2和－1/2。对于氢原子，只有主量子数决定原子中电子的能量，对于其他原子，有主量子数和角量子数决定电子的能量。
7．原子核外电子的排布遵循哪些原则？举例说明。
7．原子核外电子排布遵循泡利不相容原理、能力最低原理和洪特规则极其特例。（举例略）
8．为什么任何原子的最外层均不超过8个电子？次外层均不超过18个电子？为什么周期表中各周期所包含的元素数不一定等于相应电子层中电子的最大容量2n2？
8．这是原子轨道能级交错的必然结果。当原最外层已排满8个电子时，按基态能量最低原理，这8个电子排布的轨道肯定是ns2np6，若还有电子要进入原子轨道，由于n d的能量大于的(n+1)s能量，电子排在新开辟的(n+1)s轨道，在(n+1)s轨道排满2个电子后，电子再依次进入n d轨道，这时n层是次外层，所以最外层电子不会超过8个电子。当次外层d轨道的10个电子排满后，也是由于能级交错的原因，新增的电子进入到能量较低的(n+2)s轨道，只有(n+2)s轨道排满2个电子后，电子再依次进入n f轨道，这时n层是倒数第三层，所以次外层电子不会超过18个电子。
9．什么叫有效核电荷？其递变规律如何？有效核电荷的变化对原子半径、第一电离能有什么影响？
9．元素的有效核电荷Z*是核对最外层电子的净吸引作用。即扣除了其他电子屏蔽作用后剩
下的核对最外层电子的作用力，Z*= Z－σ。对同一周期元素原子，从左到右，有效核电荷数逐渐增加，故原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增加。
10．第二、第三周期中元素原子第一电离能的变化规律有哪些例外？原因是什么？
10．第二、第三周期中元素原子第一电离能的变化规律总体是从左到右逐渐增大，但遇到最外层电子排布为ns2和ns2np3的原子，由于分别是半充满和全充满，属于稳定态，故其第一电离能比其右边的原子大。如Be、N、Mg、P。
11．说明屏蔽效应、钻穿效应与原子中电子排布的关系。
11．由于屏蔽效应、钻穿效应使原子轨道出现能力交错，电子排布的顺序与电子层数的大小不对应。如电子先排ns，再排(n-1)d，最后排(n-2)f轨道。
12．为什么He+中3s和3p轨道能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等？
12．He+是类氢离子(核外只有1个电子)，轨道能量只与主量子数有关，故3s和3p轨道能量相等。而Ar+不是类氢离子，轨道能量与主量子数和角量子数有关，故3s和3p轨道的能量不相等。
13．A,B,C为周期表中相邻的三种元素，其中元素A和元素B同周期，元素A和元素C同主族，三种元素的价电子数之和为19，质子总数为41，则元素A为 ，元素B为 ，元素C为 。
13．A为，元素B为C为。(解法：设A和C的介电子数为x，则B的介电子数为(x+1)，则2x+(x+1)=19，解得x =6。)
14．什么叫镧系收缩？它对元素的化学性质有什么影响？
14．元素周期表中镧的一格(第五周期，ⅢB族)，包含了15个元素，根据原子半径递变规律，同周期原子序数每增加一个单位，原子半径就缩小一次，尽管每次缩小的幅度都很小，但通过14次的缩小，总的缩小量很可观。由于这一格原子半径缩小的多，致使第六周期和第五周期同族元素半径并不增大，几乎相等，这就是镧系收缩。由于镧系收缩，同一族元素从上到下金属性并不增强。
1．根据波尔理论，计算氢原子第五个波尔轨道半径(nm)及电子在此轨道上的能量。
1．En=－R1 R=2.J=13.606eV，rn=52.9×n2pm 2n
n =5，E5=－13.6/25eV=－0.544 eV
r5=52.9×n2pm=52.9×52pm=1322.5pm
2．氢原子核外电子在第四层轨道运动时的能量比它在第一层轨道运动时的能量高2.034×10-21kJ，这个核外电子由第四层轨道跃入第一层轨道时，所发出电磁波的频率和波长是多少？(已知光速为2.998×108mos-1)
2．△E=hγ，γ=△E /h=2.034×10-21×103/6.626×10-34=3.07×1015s-1
λ=c/γ=2.998×108×109/3.070×nm
3．下列各组量子数中哪一组是正确的？将正确的各组量子数用原子轨道表示之，并指出其他几组量子数的错误之处。
⑴n=3，l=2，m=0；⑵n=4，l=1，m=0；⑶n=4，l=1，m=-2；⑷n=3，l=3，m=-3；
3．⑴正确，轨道是3dx；⑵正确，轨道是4px；⑶错误。m值的绝对值不能大于l；⑷错误，l值一定要小于n值。
4．氧原子中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：
①2,1,0,+111111；②2,1,0,- ；③2,1,1,+ ；④2,1, 1,- ；⑤2,1,-1,+ ；⑥2,1,-1,- 。若222222
1111；②2,1,0,- ；③2,1,1,+ ；⑤2,1,-1,+ ； 2222同时描述氧原子的4个p轨道电子，可以采用哪四套量子数？ 4．用①2,1,0,+
1111；④2,1, 1,- ；⑤2,1,-1,+ ；⑥2,1,-1,- 。 2222
1111或①2,1,0,+③2,1,1,+ ；④2,1, 1,- ；⑤2,1,-1,+ ；等。 2222或②2,1,0,-
5．一个原子中，量子数n=3，l=2时可允许的电子数是多少？
5．有(2l+1=5)5根轨道，故可允许的最多电子数是10。
6．某原子的2p轨道角动量与z轴分量的夹角为45°，则描述该轨道上电子的运动状态可采用的量子数是多少？
7．19号元素K和29号元素Cu的最外层中都只有一个4s电子，但二者的化学活泼性相差很大。试从有效核电荷和电离能说明之。
7．19号K核内有19个带正电荷的质子，内层的18个电子分别在ns和np轨道，屏蔽效应较大，有效核电荷较小，致使最外层4s电子受到束缚较小，化学性质较活泼。29号元素Cu次外层d轨道屏蔽效应较小，有效核电荷较大，致使最外层4s电子受到束缚较大，化学性质不活泼。
8．写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。
（1）第三个稀有气体； （2）第四周期的第六个过渡元素；
（3）电负性最大的元素； （4）4p半充满的元素；
（5）4f填4个电子的元素。
8．（1）[Ne]3s23p6，Ar；（2）[Ar]3d64s2，Fe；（3）1s22s22p5,F；（4）[Ar]3d104s24p3，As；
（5）[Xe]4f46s2， Nd。
9．有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1：1和1：2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
9．解：由题意可知，D为O元素；A为K元素,可形成K2O2,KO2两种化合物；B为Mn元素；C为Br元素。电负性由大到小为O，Br，Mn，K。
10．有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。
⑴A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A&B&C，已知C有3个电子层。
⑵D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 ⑶F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
10．A:Na, 第三周期第IA族；B:Mg, 第三周期第ⅡA族；C:Al; 第三周期第ⅢA族； D:Br, 第四周期第ⅦA族；E:I, 第五周期第ⅦA族；F:Cr, 第三周期第ⅥB族；
11．由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。 ⑴第四周期第VIB族； ⑵第五周期第IB族；
⑶第五周期第IVA族； ⑷第六周期第IIA族；
⑸第四周期第VIIA族。
11．⑴铬，Cr，3d54s1；⑵银，Ag，4d105s1；⑶锡，Sn，4d105s25p2；⑷钡，Ba，6s2； ⑸溴，Br， 4s24p5；
12．A,B两种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A,B,C各为何元素，A,B同C反应时生成的化合物的分子式。
12．解：由题意可知，A为Ca元素；B为Cu元素；C为Br元素；A同C反应时生成的化合物的分子式为CaBr2。B同C反应时生成的化合物的分子式为CuBr2或CuBr。
13．对于116号元素，请给出
⑴价电子构型； ⑵在元素周期表中的位置； ⑶钠盐的化学式； ⑷简单氢化物的化学式；⑸最高价态的氧化物的化学式； ⑹该元素是金属还是非金属。 13．116号元素的核外电子排布为：[Rn]5f56d107s27p4。⑴价电子构型7s27p4；⑵在元素周期
表第七周期ⅣA族；⑶不能形成钠盐；⑷简单氢化物的化学式RH4；⑸最高价态的氧化物的化学式RO2；⑹该元素是金属。
14．比较大小并简要说明原因。
⑴第一电离能O与N，Cd与In，Cr与W；
⑵第一电子亲合能C与N，S与P。
14．⑴第一电离能O＜N，因为N原子2p轨道是半充满，属于稳定态。Cd＜In，同一周期从左到右第一电离能逐渐增加；Cr＜W，由于镧系收缩，W的半径很小，有效核电荷较大。 ⑵第一电子亲合能C＞N（指放出的能量，负值大），由于N原子2p轨道是半充满，再接受一个电子反而稳定性下降。S＜P，按一般规律同一周从左到右第一电子亲合能增加（负值增加），再加上P原子3p轨道是半充满，第一电子亲合能更小（负值小）。
小数的意义练习题 1、5.25是由（ ）个1，（ ）个0.1和（ ）个0.01组成的。 2、4.06千米=（ ）米 6.24公顷=（ ）平方米 6.005吨=（ ）千克 70平方分米=（ ）平方米 3、960米=（ ）千米 360平方米=（ ）公顷 1.4平方米=（ ）平方分米 8.56吨=（ ）
2012年省内外高校在山东招生优惠政策一览 复旦大学：理科前十可申请5万奖学金 “目前咨询比较多的都是680多分的考生,但我们也欢迎700分以上的考生报考。”复旦大学山东招生组汪靖老师介绍,700分以上的考生报北大清华未必有机会选择专业,报考复旦选择专业的余地更大,同时全省理科前10名的学生报考可
音乐课听课反思 11月19日，我县教研室组织的小学音乐观摩课。本次活动一共观摩了4节课，分别有陈老师的《友谊的回声》、李老师的《军民大生产》、张老师的《过新年》、孙老师的《快乐的音乐会》。这4节课音乐课每节都有每节课的优点，都有值得学习探讨的地方，在这里谈谈自己参加这次活动的感想和反思。 陈华老师
没有多少人能真正从自身行动上去反省去修正，总是想当然，想的很多说的很多做的很少。更没有几个人能说到做到持之以恒，所以成功者永远是少数。 相对于坚持，方法又算得了什么？与其不停地寻找好方法不如马上行动。用普通的智商长期关注去做一件事情，同样可以取得非凡的成就。 往往并不是有兴趣才学好，而是学好了所以
坪山中学德育示范学校申报宣传片脚本 崇 德 尚 本 多 元 育 人 ——坪山中学德育工作纪实 片子开头黑底白色字幕出： 【字幕】谨以此片献给关心、支持坪山中学教育事业的各级领导及坪山中学的全体师生！ 字幕淡出，逐渐亮屏。 （背景：天空、大树等 学生背诵弟子规，后钢琴音乐起） （镜头：初升太阳、马峦
第六章 原子结构和元素周期律 习题解答 思考题 1．氢原子为什么是线状光谱？谱线波长与能层间的能量差有什么关系？ 1．因为氢原子(也包括其他原子)核外电子按不同能量分层排布，这些能量间是不连续的。跃迁到高能量轨道的电子回到低能量轨道时放出的能量以光的形式放出。任一原子轨道间的能量差个数是有限的，故
选择： 1.课程评价的标准有四个特征（ D ）。 可行性、有用性、合法性、准确性原则 2.行为目标之父是（ D ）。泰勒 3.光谱方案是根据＿＿＿而发展起来的（Ａ）。 多元智能 4.教育活动目标比较特化教育活动的内容主要根据教师预定，选择和组织内容的主要依据是知识本身的逻辑顺序，对教育活动的评价标
碧溪小学二0一一年度工作总结 2011年，是实施《国家中长期教育改革和发展规划纲要》的关键年。我校高举邓小平理论伟大旗帜，以“三个代表”重要思想为指导，深入学习贯彻党的十七大精神，以全面实施素质教育为目标，坚持德育为首、质量为先，不断强化学校内部管理，着力推进师资队伍建设，进一步提高学校办学水平和
关于学生手机品牌的调查报告 随着社会的发展，手机在学生中的重要性越来越大，通过了解大学生手机使用情况，为手机销售商和手机制造商提供参考，同时为大学生对手机消费市场的开发提供一定的参考，为了解学生中所持有的品牌，我于12月30日到1月15日在陕西省阎良区做了一次全面调查，调查对象为在校学生，调查方式
备考一个月首战雅思7.5分经验分享 雅思7.5分对很多备考雅思时间很长的烤鸭来说非常都不容易拿到，但是今天前程百利雅思小编为大家带来的备考一个月首战雅思7.5分经验分享中的这位烤鸭，仅用了一个月的时间，就取得了雅思7.5的成绩。下面就一起来看看他的备考经验吧
2015初级职称知识点《初级会计实务》：票据权利 票据权利 （一）票据权利的概念 持票人向票据债务人请求支付票据金额的权利，包括“付款请求权”和“追索权”。 1.付款请求权，是指持票人向汇票的承兑人、本票的出票人、支票的付款人出示票据要求付款的权利，是第一顺序权利。 2.行使付款请求权的持票人可以
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