26.75g NH4Cl 含1mol水含有多少水分子 mol N?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-21 10:17 标签： 1mol任何物质都含有
在无图栽培中，配置1L含0.5mol HN4CL
， 0.16mol KCl
的某营养液，若用KCl，NH4Cl和 （NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为多少？
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在无图栽培中，配置1L含0.5mol HN4CL
， 0.16mol KCl
的某营养液，若用KCl，NH4Cl和 （NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为多少？
希望尽量能说详细点，因为我在自学
提问者：appliujie1
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假设KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体物质的量分别为x、y、z
营养液中各离子的物质的量为
n(NH4 +)=0.5mol=y+2z
n(Cl-)=0.5mol+0.16mol=0.66mol=x+y
n(SO4 -)=0.24mol=z
n(K+)=(0.16+0.24×2)mol=x
解得x=0.64mol；y=0.02mol；z=0.24mol
回答者：teacher092
解：假设KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体物质的量分别为x、y、z
营养液中各离子的物质的量为
n(NH4 +)=0.5mol=y+2z
n(Cl-)=0.5mol+0.16mol=0.66mol=x+y
n(SO4 -)=0.24mol=z
n(K+)=(0.16+0.24×2)mol=x
解得x=0.64mol；y=0.02mol；z=0.24mol
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＞＞＞下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO..
下列各物质中含氮原子数最多的是（　　）A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023&CO（NH2）2D．0.2molNH3oH2O
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．0.1molNH4Cl含有0.1molN，根据公式0.1molNH4Cl含氮原子数是：N=n×NA=0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022；B．0.1molNH4NO3含有0.2molN，根据公式0.1molNH4NO3含氮原子数是：N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023；C．1molCO（NH2）2含有2molN，1.204×1023&CO（NH2）2含氮原子数是：1.204×1023×2=2.408×1023；D．1molNH3oH2O含有1molN，0.2molNH3oH2O，根据公式0.2molNH3oH2O含氮原子数是：N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023；各物质中含氮原子数最多的是C；故选C；
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据魔方格专家权威分析，试题“下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO..”主要考查你对&&物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
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913941325142496678368665061132050在无土栽培中,需要配置一定量含有50mol NH4Cl 6mol Kcl 和24 mol K2SO4 的营养液 若用Kcl,NH4Cl,和(NH4）2SO4 三种固体为原料来配置 三者的物质的量 依次是多少_百度作业帮
在无土栽培中,需要配置一定量含有50mol NH4Cl 6mol Kcl 和24 mol K2SO4 的营养液 若用Kcl,NH4Cl,和(NH4）2SO4 三种固体为原料来配置 三者的物质的量 依次是多少
在无土栽培中,需要配置一定量含有50mol NH4Cl 6mol Kcl 和24 mol K2SO4 的营养液 若用Kcl,NH4Cl,和(NH4）2SO4 三种固体为原料来配置 三者的物质的量 依次是多少
配置的营养液中：n(NH4+)=50mol,n(Cl-)=56mol,n(K+)=54mol,n(硫酸根离子)=24mol.只有(NH4)2SO4中有硫酸根离子,因此(NH4)2SO4需要24mol那 NH4+还需要50-24*2=2mol,即NH4Cl需要2mol只有KCl中有K+,因此KCl需要54mol检验n（Cl-）=56mol
什么意思 没听懂
哪里不懂？
你先分析营养液中的物质，拆成离子就是n(NH4+)=50mol，n(Cl-)=56mol，n(K+)=54mol，n(硫酸根离子)=24mol.
然后你会发现只有(NH4)2SO4中有硫酸根离子，因此(NH4)2SO4需要24mol
只有KCl中有K+，因此KCl需要54mol
这两种都定下了，那NH4Cl需要的量就可以求了。
离子的量是守恒的
54molKCl2molNH4Cl24mol(NH4)2SO4
24mol的(NH4）2SO4
2mol的NH4Cl
54mol的Kcl
就是溶液中离子的量是不变的
物料守恒即可! 上传我的文档
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溶质的质量分数计算题
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需要NH4Cl的物质的量n（NH4Cl）=CV=0.5mol/L*1L=0.5mol需要KCl的物质的量n（KCl）=CV=0.5mol/L*1L=0.5mol需要NH4Cl的物质的量n[（NH4)2SO4）]=CV=0.5mol/L*1L=0.5mol

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