（1）因降低温度，平衡向生成氨的方向移动，则正反应为放热反应，生成2molNH3的△H=-46.2KJ/mol×2=-92.4KJ/mol，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）&2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）&2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；（2）5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n&（NH3）=0.8mol，设参加反应的氮气的物质的量为x，则参加反应的氢气的物质的量为3x，则N2+3H2&2NH3，1& 3&&&&&&&&&&& 2x& 3x&&&&&&&&&& 0.8mol1x=20.8mol，x=0.4mol，反应速率V（N2）=0.4mol2L5min=0.04mol/L．mim，氢气的转化率为3×0.4mol3×0.4mol+1.2mol×100%=50%，平衡时的浓度分别为c（N2）=0.6mol/L、c（H2）=0.6mol/L，c&（NH3）=0.4mol/L，则平衡常数K=(0.4mol/L)20.6mol/L×(0.6mol/L)3=1.23（mol/L）-2，上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，相当于缩小体积，则压强增大，化学平衡正向移动，即向右移动，故答案为：0.04；50%；1.23（mol/L）-2；向右；（3）设生成amolmolNH3转化的N2的物质的量为y，则N2+3H2&2NH3，1&& &&&&&&&&&&& 2x&&&&&&&&&&&&&& amol1x=2amol，x=a2mol，则平衡时氮气的物质的量为1mol-a2mol=2-a2mol，又在恒温恒压条件1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a&molNH3，则只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，且平衡时NH3&的质量分数与前者相同，及极限转化后起始的量与原起始量成正比，故H2的物质的量为3mol×3=9mol，若开始时通入x&molN2﹑6molH2和2molNH3，将2molNH3极限转化为反应物，则相当于开始加入（x+1）molN2﹑（6+3）molH2，达平衡后，NH3的物质的量3amol，则（x+1）mol：（6+3）mol=1：3，解得x=2mol，由恒温恒压条件，两种情况中起始的反应物的物质的量成正比，则平衡时各物质的含量成正比，则1molN2与3molH2的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为2-a2mol，故开始时通入2molN2﹑6molH2和2molNH3的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为2-a2mol×3=6-3a2mol，故答案为：2-a2；9；2；6-3a2．
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科目：高中化学
工业合成氨反应：N2+3H2&2NH3，在一定条件下已达到平衡状态．（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n&（NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=0.04mol?L-1?min-1，H2的转化率=50%，平衡常数=1.23（mol/L）-2．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右（填向左﹑向右或不移动）移动．（3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a&molNH3，这时N2的物质的量为mol，（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，H2=9mol（平衡时NH3&的质量分数与前者相同）；若开始时通入x&molN2﹑6molH2&和2mol&NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y&mol和3a&mol，则x=2mol，y=mol（用含a的代数式表示）
科目：高中化学
对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以增大反应速率
科目：高中化学
对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（　　）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．反应达到最大限度后，反应就自动停止D．当NH3的浓度不再改变时，该反应达到最大限度
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）A、其他条件不变加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸的电离平衡常数不变B、相同条件下AgCl在饱和食盐水中的Ksp小于水中的KspC、对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D、100℃时，pH=4的盐酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性
科目：高中化学
来源：学年宁夏高三第一次模拟考试（理综）化学部分
题型：填空题
工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol,
n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=&&&&&&&&&&&
mol·L-1·min-1，H2的转化率=&&&&&&&&&&&
，平衡常数=&&&&&&&&&&&&
。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡&&&&&&&&&&&&
（填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1
molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为&&&&&&&&&&&&
mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2 ，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2& 3mol,H2 =&&&&&&&&
mol(平衡时NH3 的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=&&&&&&&&
mol,y=&&&&&&&& mol（用含a的代数式表示）
吴老师30日19点直播汽化和液化
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A为什么体系中恒温恒压充入氮气 体积增大 浓度减小 平衡会向左移动呢?针对N2+3H2——2NH3打错了，不是充的氮气，是惰性气体 氦气_百度作业帮
为什么体系中恒温恒压充入氮气 体积增大 浓度减小 平衡会向左移动呢?针对N2+3H2——2NH3打错了，不是充的氮气，是惰性气体 氦气
为什么体系中恒温恒压充入氮气 体积增大 浓度减小 平衡会向左移动呢?针对N2+3H2——2NH3打错了，不是充的氮气，是惰性气体 氦气
速率、平衡题中,凡是涉及到气体的反应,一定要注意前提----恒容、恒压恒容,就是容器不会变化,体积不变恒压,则是压强不变,所以容器是带活塞的,可以前后移动现在是恒压,充入He气,所以活塞会向外动,对原来的气体来讲,相当于是增大体积,减小压强,所以平衡向着气体体积增大的方向,即逆反应方向移动
充入惰性气体，浓度变小根据原子碰撞原理，反应向反应物分离的方向进行即发生分解反应平衡向左移动跟楼上说的勒沙特列原理的削弱改变方向一毛钱关系都没有 谢谢楼下批评，不过勒沙特列原理似乎并不适用于本题恒压的条件，高二的确只学了勒沙特列原理，但是恒压后无论如何改变条件压强都不会变。还有，我现在就在读高二...
N2+3H2=2NH3恒温恒压下通入惰性气体
氦气体系体积膨胀 浓度减小 生成物减小的幅度更大一些
（生成物的系数更大一些）所以逆向移动
我想是因为，这是个恒压变化，冲入氦气体积扩大，压强变小，反应向扩体积方向移动吧~~个人意见，谢谢 而且 @ 佩恩__Pain
，可逆化学平衡移动用勒沙特列原理都可以解释在高中阶段都是这样，请不要不懂装懂好吗高二学的就是这个谢谢...
可用化学平衡常数来判断；K=C2(NH3)/C(N2)C3(H2)；充入稀有气体后，K值不变，但三种物质的浓度都减小相同的倍数，则分子减少的少，分母是4次幂减少的多，故需要增大分母才能确保K值不变。
相当于减小压强了，根据勒夏特列原理，体系的压强要向增大的方向进行，所以是向气体体积增大的方向（左边）进行这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~答案：2．BD;解析：(1)
a＋＝0.2　b＋＝0.6
正反应方向
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科目：高中化学
题型：阅读理解
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．（1）如图是1mol&NO2和1mol&CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是减小，该反应的反应热△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-12NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1则反应CO（g）+O2（g）=CO2（g）的△H=-283kJ?mol-1（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=a&kJ?mol-1为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
NH3生成量/（10-6mol）
6.0此合成反应中，a＞0；△s＜0，（填“＞”、“＜”或“=”）（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol&NH3和3mol&O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol&NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为0.3mol/（L?min），，平衡时O2的转化率为50%，该反应平衡常数的表达式K=4(NO)C6(H2O)C4(NH3)C5(O2)，．（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）&2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
起始时各物质的物质的量/mol
反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1
△H1=-23.1
△H2容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2=13.86．
科目：高中化学
（2013?广东模拟）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=0.025mol/（L?min）．（2）该反应450℃的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD．A．3v正（H2）=2v逆（NH3）B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．．
科目：高中化学
在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol&C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，（1）该反应在30℃时平衡常数K1=4，焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=37.5%；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=0.25mol/（L?min）（3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则&K1＜K2（填“＞”、“=”或“＜”）（4）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3＞ω2&（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g）&反应已经达到平衡的是BDA．2v（B）=3v（A）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变&&&&& &&D．混合气体的平均相对分子质量不再改变E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．
科目：高中化学
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（1）该反应450℃的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bda．3v正（H2）=2v逆（NH3）&&&&&&&b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化&&&d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为0.01mol/（L?min）（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：a+=0.2，b+=0.6；（5）第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，则平衡正反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
科目：高中化学
（12分））氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）已知：N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)& △H = ＋180 kJ • mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)&△H = - 746 kJ • mol-1则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的△H = &&&&&&&&kJ• mol-1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)&△H ＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为&&&&& ，该反应的平衡常数表达式K =&&&&&&&&&。(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×103& kPa时反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H&0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：
①K1&&&&&& K2（填写“＞”、“=”或“＜”）②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是&&&&&&& （填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2&&&&&&b．NH3的浓度保持不变c．容器内压强保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．混合气体的密度保持不变&
吴老师30日19点直播汽化和液化
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A向密闭容器中已达到平衡状态的N2+3H2=2NH3反应通入氨气（其他条件不变）,平衡将向什么方向移动?（加入生成物应向逆反应方向进行,但通入气体增大压强应向体积减小的方向进行（即正反应_百度作业帮
向密闭容器中已达到平衡状态的N2+3H2=2NH3反应通入氨气（其他条件不变）,平衡将向什么方向移动?（加入生成物应向逆反应方向进行,但通入气体增大压强应向体积减小的方向进行（即正反应
向密闭容器中已达到平衡状态的N2+3H2=2NH3反应通入氨气（其他条件不变）,平衡将向什么方向移动?（加入生成物应向逆反应方向进行,但通入气体增大压强应向体积减小的方向进行（即正反应方向）,那么不是矛盾了吗?）
平衡时的各气体压力比是固定的
就好比你向已平衡的容器中通氦气并不会让此反应向正反应方向（体积减小的方向）移动平衡
N2+3H2=2NH3平衡中加入生成物，生成物浓度变大，反应向生成物减小的方向移动（逆反应），压强对反应的影响最终也是归于浓度的问题，当压强与浓度冲突时，优先考虑浓度
向逆反应方向移动，这里的通入氨气要理解为缓慢的通入，可以忽略压强影响，所以生成物浓度增加，反应向逆反应方向移动