按从多到少的排九牌大小顺序图片的,因数的个数多谁就排在前面。(16 24 32 36)

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-29 12:01 标签： 排九牌大小顺序图片
考点：物质的量的相关计算,阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的物质的量越大，其分子数越多；（2）m=nM，一个氢氧根离子中含有10个电子，根据氢氧根离子构成计算；（3）根据N=nNA知，分子数之比等于其物质的量之比，再根据nmM=计算其物质的量之比，结合分子构成计算氧原子个数之比；根据V=nVm知，气体体积与其物质的量成正比；（4）假设水的体积是1L，则HCl的体积是448L，n（HCl）=448L22.4L/mol=20mol，水的质量=1000g，氯化氢的质量=20mol×36.5g/mol=730g，溶液体积V=00g/L=1.33L，根据质量分数、物质的量浓度公式计算．
解：（1）根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的物质的量越大，其分子数越多，A．标准状况下33.6L&H2的物质的量=33.6L22.4L/mol=1.5mol；B．所含电子的物质的量为4mol的H2的物质的量=4mol2=2mol；C．20℃时45g&H2O的物质的量=45g18g/mol=2.5mol；D．常温下，16g&O2与14g&N2的混合气体的物质的量=16g32g/mol+14g28g/mol=1mol；E．含原子总数约为1.204×1024的NH3的物质的量=1.204×23/mol×14=0.5mol，所以分子数由多到少顺序是C＞B＞A＞D＞E，故答案为：C＞B＞A＞D＞E；（2）0.4mol&OH-的质量m=nM=0.4mol×17g/mol=6.8g；一个氢氧根离子中含有10个电子，0.4mol&OH-中含有电子数=0.4mol×10×6.02×1023/mol=2.408×1024，故答案为：6.8g；2.408×1024；（3）根据N=nNA知，分子数之比等于其物质的量之比，三种气体的物质的量之比=：630=5：5：4；其分子数之比为5：5：4，结合分子构成知其O原子个数之比=（5×2）：（5×1）：（4×1）=10：5：4；根据V=nVm知，气体体积与其物质的量成正比=5：5：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；（4）假设水的体积是1L，则HCl的体积是448L，n（HCl）=448L22.4L/mol=20mol，水的质量=1000g，氯化氢的质量=20mol×36.5g/mol=730g，溶液体积V=00g/L=1.33L，溶液质量分数=730gg×100%=42.2%；物质的量浓度=20mol1.33L=14.4mol/L，故答案为：42.2%；14.4mol/L．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟悉基本公式并灵活运用公式来分析解答，知道公式中各个物理量之间的关系，题目难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
在50mL&bmol?L-1的AlCl3溶液中加入50mL&amol?L-1&NaOH溶液．（1）当a、b满足条件时，无沉淀产生．（2）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为克．
科目：高中化学
现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．（1）A、B、C、D的名称分别为：A&&&B&&&&C&&&&D（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B：A还原氧化铜：D与硝酸银溶液：C与澄清石灰水：．
科目：高中化学
（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol&HI（g），发生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=；&&该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．（填序号）a．平衡常数&&b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间&&&d．平衡时H2的体积分数（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4&&& c．Na2SO4&&&&&d．NaHSO3．
科目：高中化学
有①NH2-CH2-COOH&&&&②CH2OH（CHOH）4CHO&&&③（C6H10O5）n（纤维素）④HCOOC2H5&&&&⑤乙烯&&&&⑥CH3CHO等物质，其中（用数字序号填空）：（1）能发生银镜反应的是．（2）能发生酯化反应的是．（3）能在一定条件下跟水反应的是．
科目：高中化学
依据氧化还原反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质Y是；（填化学式）（2）碳电极为电池的极，发生的电极反应为；（3）外电路中的电流是从电极流向电极（填电极材料名称），当X电极的质量减小了3.2g时，则流经电流计的电子的物质的量为mol．（4）肼（N2H4，常温下液态）与空气组成的燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为（反应生成无污染物质）．
科目：高中化学
我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）锰原子的基态价层电子排布式为．（2）试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：．（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．①Ca2N2和水反应生成H2N-NH2，H2N-NH2能否作配体？（填“能”或“否”）②肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．已知NH3能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出N2H4与盐酸反应的离子方程式：③欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次减小，而它们的热分解温度依次升高，原因是：．
科目：高中化学
在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
A、正极的反应式为：Cu2++2e-=CuB、铁片逐渐溶解，反应式为：Fe-3e-=Fe3+C、负极是电子流入的电极D、铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生
科目：高中化学
下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）
A、将40gNaOH溶于水并配成1L的溶液B、0.5&L含49gH2SO4的溶液C、将1molNa2O&溶于水并配成1L的溶液D、含K+为1mol?L-1的K2SO4溶液
吴老师29日19点直播幂的乘方
余老师29日20点直播Unit 6信息提示：
本房产信息已经删除！
如果浏览器无法跳转，
如果重复出现操作提示，请联系客服！把7个数按从小到大的顺序排列起来,其平均数为24.前面4个数的平均数是28,求第四个数是多少._百度作业帮
把7个数按从小到大的顺序排列起来,其平均数为24.前面4个数的平均数是28,求第四个数是多少.
把7个数按从小到大的顺序排列起来,其平均数为24.前面4个数的平均数是28,求第四个数是多少.
30 29 27 26 25 18 17
前面4个数的平均数是22.5，才能算。题目是不是搞错了。
题目有误， 一：如果从小到大排列，就如第一个人说的：前面4个数的平均数是20
应该是17 18 19
26 27 29 30二：如果从大到小排列，就如第二个人说的：30 29 27 26 19 18 17
木有神马？把偶数2、4、6、8……照下表的样子排成5列,自左向右分别称作第一列、第二列……第五列.第100个偶数是多少?将会出现在哪一列中?（表格如下）2 4 6 8 空空 16 14 12
24 空空 32 30 28 26…_百度作业帮
把偶数2、4、6、8……照下表的样子排成5列,自左向右分别称作第一列、第二列……第五列.第100个偶数是多少?将会出现在哪一列中?（表格如下）2 4 6 8 空空 16 14 12
24 空空 32 30 28 26…
把偶数2、4、6、8……照下表的样子排成5列,自左向右分别称作第一列、第二列……第五列.第100个偶数是多少?将会出现在哪一列中?（表格如下）2 4 6 8 空空 16 14 12 1018 20 22 24 空空 32 30 28 26……
把偶数2、4、6、8……照下表的样子排成5列,自左向右分别称作第一列、第二列……第五列.第100个偶数是多少?将会出现在哪一列中?（表格如下）2 4 6 8 1018 16 14 12 1018 20 22 24 2630 32 30 28 26…… 100*2=200 200/5=40 200-40=160 200/2=100 100/2=50 50+40/5=18
是200，会出现在第五列猜您还喜欢以下内容
Copyright © 2011 - . All Rights Reserved

我要回帖

更多关于 排九牌大小顺序图片 的文章

 

随机推荐