求溶解焓的过程中为什么用作同发外推网法的经营泅真实温差

溶解焓的测定预习报告_百度文库
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溶解焓的测定预习报告
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溶解焓的测定
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物理化学实验思考题及参考答案
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贵州大学实验报告
大学化学实验II实验报告―― 物理化学实验
学院: 专业: 班级: 姓名
实验项目名称
溶解焓的测定
实验目的 (1)学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。(2)掌握作图外推法求真实温差的方法。
实验原理 盐类的溶解通常包括两个同时进行的过程:一是晶格的破坏,为吸热过程:二是离子的溶剂化,即离子的水合作用,为放热过程。溶解焓则是这两个过程人效应的总和,因此,盐类的溶解过程最终是吸热还是放热,是由这两个热效应的相对大小决定的。影响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质和溶剂的性质以及用量等。 积分溶解焓是指在一定温度、压力下,将1mol溶质溶于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时,所吸收或放出的热量。 微分溶解焓是指在温度、压力及溶液组成不变的条件下,向溶液中加入溶质后的热效应。 先用标准物质测出量热计的热熔,然后测定待测物质溶解过程中的温度变化,从而测出待测物质的积分溶解焓。 溶解过程的温度变化用温度传感器测定。量热法测定积分溶解焓,通常是在具用良好绝热层的量热计中进行的。在恒压条件下,由于量热计是绝热体系,溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反应出来。把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热体系,当把某种盐溶于瓶内一定量的水中时,若测得溶解过程的温度变化为ΔT,可列出如下的平衡式: △solHm -【(m1C1+m2C2)+C】△TM/m2式中, △solHm为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓,1J/mol、m1、m2分别为水和溶质的质量,kg;M为溶质的摩尔质量,kg/C1、C2分别为溶剂水、溶质的比热容,J/kg;?T为溶解过程中的真实温差,K;C为量热计的热容,
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物理化学基础实验部分
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