保持实验室干净整洁、实验用品的整齐有序会给做实验带来许多便利．为此，某实验小组做完实验后主动提出留下帮助实验员整理仪器．整理过程中，艺博和谢笛两名同学发现实验用品橱的一角放着一瓶标签已破损氢氧化钠溶液，决定对其进行探究．
（1）该溶液可以与空气中的CO2反应而发生变质，其是否变质呢？旁边的谢笛同学提出如下三种方法来检验，你认为合理的是方法三．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
方法一：取样，用pH试纸测溶液酸碱度，若pH＜7，则说明该溶液没有变质．
方法二：取样加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明溶液已变质．
方法三：取样，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质．
艺博同学提出了更为简单的方法，他进行了取样并加入稀盐酸，观察到样品中无明显气泡产生（填实验现象），由此得出结论，该瓶试剂未变质．在此过程中涉及的反应化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）在上述实验中是否发生了化学反应呢，如何来证明？聪明的艺博认为只要借助酚酞试液就可以判断，其理由是通过观察溶液颜色的变化判断反应的发生．
（3）谢笛同学提出利用已学的化学知识粗略计算样品中NaOH溶液的溶质质量分数，重新书写标签．艺博同学依据中和反应的原理，设计了如下实验方案，并进行了其操作．
第一步：向锥形瓶中加入15mL的该NaOH溶液样品；
第二步：向上述烧杯中滴2滴酚酞试液，充分振荡；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶质质量分数为5%的盐酸；
第四步：用胶头滴管吸取少许量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到烧杯中溶液由红色刚刚变成无色为止．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应将剩余液滴回到量筒中（填操作过程）．
第五步：记录实验数据，其在量筒中的液面如图所示，已知y与B、B与C刻度均相差1mL，如果y刻度为7，量筒中盐酸的体积是0.5&mL．
第六步：计算，确定该氢氧化钠溶液中NaOH的溶质质量分数．（请写出具体的计算过程，氢氧化钠溶液和盐酸密度均以1.0g/mL计，结果保留一位小数）
解：（1）①氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，检验是否变质，通过检验碳酸钠存在即可；
②碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，用PH试纸或滴加酚酞试液无法检验，故方法一、方法二不合理；氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，可加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质，故方法三合理；
③加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，可以用滴加盐酸的方法来检验氢氧化钠是否变质；艺博进行试验，无明显气泡产生，该瓶试剂没有变质；
（2）计算氢氧化钠质量分数，根据化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O，计算出消耗氯化氢的质量，求出氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠质量分数；
有步骤五可知：消耗盐酸体积，20-6.2=13.8ml；&&氯化氢的质量为：13.8×1.0×5%=0.693；
设与0.69g氯化氢反应需与xg氢氧化钠
HCl+NaOH═NaCl+H2O
=，x≈0.76
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%≈5.1%．
故答案为：
（1）CO2，方法三
（2）无明显气泡产生，HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）通过观察溶液颜色的变化判断反应的发生
（4）将剩余液滴回到量筒中；6.2&mL&&&
消耗盐酸体积，20-6.2=13.8ml；&&氯化氢的质量为：13.8×1.0×5%=0.69g；
设与0.69g氯化氢反应需与xg氢氧化钠．
HCl+NaOH═NaCl+H2O
=，x≈0.76
故氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%≈5.1%．
（1）氢氧化钠溶液可以和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，检验是否变质就是检验有没有碳酸钠存在；
（2）酚酞遇碱变红色，可以通过颜色变化判断反应发生；
（3）根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，由滴加的盐酸的溶质的质量，计算氢氧化钠质量，进而求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．处理 SSI 文件时出错
　　问：泳青姐,各位姐妹们你们好！
上次说到我１月是20号月经开始,2月份感觉有早孕反映,用试纸试也测到弱阳几次.2月20该来月经时一直没来.正沉浸在怀孕的幸福中时,29号,也就是月经推荐来的第9天,我出血了.当时去到广州市妇幼,医生让照了B超.却也说什么看不到,并说子宫右侧有个3MM大小的囊肿.无法确定是宫外孕还是早期流产又或者是月经来了.让我回去休息,注意观察,说肚子疼的厉害就随便到医院,没什么事就五天后再去检查.期间一直出血,量有些像平常来月经的量,其它没什么症状.五天后我再次到该院,当时已经没出血了,并挂了专家门诊.医生听说我自己发现早孕后并未到医院验血确定,只是自己测到弱阳,也说不能确定有没怀孕,并对子宫右侧的囊肿比较担心.开了单,抽了两管血,一个是验有没怀孕,另一个说是验那个囊肿是良性还是恶性,看是否影响受孕,环境是否适合之类的.并说十天后出结果.现在还有几天才能拿结果.我也一直着急等待中.
这几天我自己又用了试纸盒,没有弱阳了,很清晰的一条红条.我想不管是曾经怀过还是没怀,现在肚肚里是没希望了.
想请教一下,哪种结果的可能性大些?我近大半年月经一直非常准,正常每月最多偏差一天.而这次是过了月经周期第9天出血.是月经的可能性大吗?我现在也是比较糊涂.我们家族没有流产或者宫外孕的例子,我也从来没吃过避孕药,好几个月了一直每天有吃一颗&斯利安&叶酸片,近一年没有吃过任何其它药物了.流产或者宫外孕的可能性大吗?
现在真是比较不清不楚.如果是月经,这个月一个子把之前的周期都打乱了.从正常的每月20号一下子跑到29号了.我现在情况还能试孕吗??什么时间比较容易怀孕呢??
写的太多,辛苦姐妹们了.谢谢一路上有你们!!!
祝你们都幸福快乐!!!!
你的情况是精神紧张加上内分泌疾病导致月经推迟,而早孕试纸一直只是测到弱阳而非阳性,即代表你还不能确认怀孕,加上一些子宫内膜增生患者也会出现HCG检测阳性或弱阳,而你的情况可能与此有关,所以你不会是自然流产.而自然流产和宫外孕是没有遗传的,所以你不必担心.你现在可以试孕,子宫肿襄小于5mm不会影响生育,如果囊肿不增大的话可以不用治疗的，有时也有生理性囊肿的可能性的，等小孩生下来就自然消失了。不要太着急，多些问问你的主治医生.另外建议你配合排卵试纸和B超监测卵泡的发育,针对性地同房会好些.祝你早日好孕.
处理 SSI 文件时出错
处理 SSI 文件时出错
处理 SSI 文件时出错考点：空气组成的测定,溶液的酸碱度测定,氧气的化学性质,氯化钠与粗盐提纯
专题：实验性简答题
分析：（1）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的21%；（2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着碱性减弱，pH减小；（3）铁在氧气中燃烧时火星四射，放出热量，生成黑色固体--四氧化三铁；（4）通过溶解、过滤、蒸发可以计算食盐的产率；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾．
解答：解：（1）A实验中如果实验数据小于21%，可能的原因是装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹．故填：红磷不足．（2）用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，如果先将pH试纸用水湿润，会导致氢氧化钠溶液的碱性减弱，从而导致pH减小，即所测得的结果将偏小．故填：偏小．（3）C实验中铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；而瓶底预先放入少量水的目的是：防止铁燃烧时形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶．故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；防止铁燃烧时形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶．（4）正确的操作顺序为：溶解、过滤、蒸发、计算产率；若要除去粗盐中的氯化镁，选择的除杂质试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，导致氯化钠中带入新杂质氯化钾．故填：③②④①；氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，导致氯化钠中带入新杂质氯化钾．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
2011年，“长征三号丙”运载火箭顺利将我国第二颗绕月探测卫星“天宫一号”和“神州八号”送上太空，并顺利对接．（1）“长征三号丙”运载火箭所使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为：（2）探测月球的任务之一是开采月球上丰富的氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源，氦-3原子的结构示意图为（填序号）A．&&&&&&B．&&&&&C．&&&&&&&D．（3）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，其主要成分为TiO2，氧化铁等．TiO2的名称是．其中钛元素的化合价为．
科目：初中化学
某纯碱样品（主要成分是Na2CO3）中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后所得溶液的质量为65.5g，请回答下列问题：可能用到的相对原子质量：Na-23，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是；（结果保留一位小数）（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
科目：初中化学
某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．【实验探究】（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL&NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．①请指出如图操作中的错误．②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式．（2）方案二：实验步骤实验现象结论取&取2mL&NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条若稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是（写出一条即可）．（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是．为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可．【拓展应用】（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用．（6）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO═Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．
科目：初中化学
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如图所示实验：①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是（填字母序号）．②将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，写出有气泡生成的反应方程式；若无气泡产生，则下列说法中，正确的是（填字母序号）．A．滤液中一定含有硫酸铜&&&&&&&&&&&B．滤液中可能含有硫酸C．滤渣中一定含有Fe&&&&&&&&&&&&&&&D．滤渣中一定含有Cu
科目：初中化学
学习中我们经常利用探究的方法来研究常见物质的组成、性质与制取，下面是我们研究常见物质组成的几个实验：从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的，使瓶内压强减小来推测空气里氧气的含量．B实验是通过证明生成物的来推断水的组成．而C实验与（填实验代号）实验的方法相同．
科目：初中化学
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据如图回答问题：（1）10℃时，A、B两种物质溶解度大小的顺序为．（2）20℃时，将20克B加入到50克水中充分溶解，所形成的溶液的质量是克．（3）若使A从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是（填“冷却”或“蒸发”）．
科目：初中化学
如图为甲、乙两位同学用称量的方法验证质量守恒定律的实验装置图，请回答：（1）甲同学所做实验有何现象？（2）乙同学所做实验中两边天平不平衡，为什么？写出发生反应的化学方程式．
科目：初中化学
如图是某一变化过程的微观示意图，请据图回答下列问题：（1）请写出上述化学反应的方程式．（2）该反应过程中不发生改变的微观粒子是．（3）和性质不同的原因是．（2010o扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN32Na+3N2↑．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．NaN3纯度测定：精确称量0.140g&NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使两侧的液面保持水平．（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．A.100mL&&&B.1L&&&&C.2L（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．
解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN32Na+3N2↑．（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3．（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来．（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．&&& 设NaN3样品的纯度X&&&& 2NaN3→3N2&&& 130&&&&& 84X×0.140g&&&0.084g && X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%．故答案为：（1）2NaN32Na+3N2↑；（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的；（4）不变；（5）使锥形瓶倾斜；（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平；（7）A；（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．&&& 设NaN3样品的纯度X&&&& 2NaN3→3N2&&& 130&&&&& 84X×0.140g&&&0.084g && X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%．．（1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式．（2）根据质量守恒定律和氨水呈碱性回答．（3）根据碱石灰的成分和用途回答前一空；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．（4）根据出现液面差后，如装置严密，装置内的气压不变的情况回答．（5）使锥形瓶倾斜，让小试管倾斜其中的药品流出来．（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝可除去生成的气体中的水蒸气；生成的气体进入量气管后，右管中液面上升，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出．（8）先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN3→3N2计算NaN3样品的纯度．