氧乞表顶针不顶会出氧气机是什么坏了

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-12-18 07:48 标签： 高锰酸钾制取氧气
氧气瓶上的氧压表旁的球顶不上去_百度知道
氧气瓶上的氧压表旁的球顶不上去
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是医用氧表吧，也只有医用氧表有这种流量柱。订供斥佳俪簧筹伪船镰其实顶不上去也无所谓的，很多医院的那个球都是坏的，气流量大小病人感觉舒服就好了，不一定要限定球顶到什么位置。。。
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下列说法正确的是（　　）A．从空气中分离出氧气后余下的全部为氮气．?B．氢气燃烧后的产物不会污染空气C
下列说法正确的是（　　）A．从空气中分离出氧气后余下的全部为氮气．?B．氢气燃烧后的产物不会污染空气C．空气是几种元素组成的混合物D．按质量分数计算，空气中含氧气21%，含氮气78%
我有更好的答案
按体积分数计算，故此项正确；B、空气是几种单质和化合物组成的混合物、从空气中分离出氧气后余下的主要为氮气，因为它燃烧的生成物只有水；C；D，此项错误，还有稀有气体和其他的气体杂质．故此项错误，含氮气78%A，空气中含氧气21%、氢气燃烧后的产物不会污染空气
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出门在外也不愁16g镁分别于不同质量的氧气反应,请将生成氧化镁的质量填入以下表格并解答 第一次 第二次 第三次 第四次氧气质量/g 2 4 6 8生成氧化镁的质量/g（1）当第一次与2g氧气反应时,为什么不能生成8_百度作业帮
16g镁分别于不同质量的氧气反应,请将生成氧化镁的质量填入以下表格并解答 第一次 第二次 第三次 第四次氧气质量/g 2 4 6 8生成氧化镁的质量/g（1）当第一次与2g氧气反应时,为什么不能生成8
16g镁分别于不同质量的氧气反应,请将生成氧化镁的质量填入以下表格并解答 第一次 第二次 第三次 第四次氧气质量/g 2 4 6 8生成氧化镁的质量/g（1）当第一次与2g氧气反应时,为什么不能生成8g氧化镁?（2）第二次反应以后,为什么不断增加氧气的质量,生成的氧化镁的质量不再增加?
是6g镁吧2Mg + O2 =点燃= 2MgO48 32 80反应物生成物质量比 48:32:80=3:2:5（1）当第一次与2g氧气反应时,氧气的质量不足,所以不能生成8g氧化镁,只能生成5g氧化镁（2）第二次反应以后,4g氧气与6g镁恰好完全反应,生成10g氧化镁.再不断增加氧气的质量,没有镁,所以生成的氧化镁的质量不再增加
(1) 四次氧气量均不足，理想化计算都应用氧气的量来算，第一次：32：80=2 g：m(MgO)，m(MgO)=5 g ＜8 g。（2）第二次反以后，氧化镁薄膜已经完全覆盖了镁，反应已经不再继续，因此生成的氧化镁的质量不再增加。正确回答第（4）题可获得4分的加分，但卷面成绩不超过60分下表是某校化学兴趣小组用过氧化氢制取氧气的两_百度知道
正确回答第（4）题可获得4分的加分，但卷面成绩不超过60分下表是某校化学兴趣小组用过氧化氢制取氧气的两
正确回答第（4）题可获得4分的加分，但卷面成绩不超过60分下表是某校化学兴趣小组用过氧化氢制取氧气的两组对比实验来探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）
过氧化氢溶液浓度
过氧化氢溶液质量
二氧化锰粉末用量
反应所需时间
82s（1）第一组对比实验中的变量是______，你认为最适合在实验室用过氧化氢制取氧气的实验是______（填序号）．（2）第二组对比实验的变量是______，说明化学反应快慢与温度的关系是______．（3）如果要证明二氧化锰在化学反应前后的化学性质不变，你用什么实验方法？请写出实验的步骤、现象和结论______（4）查阅资料可知氧化铜也能加快过氧化氢的分解反应速率．给你一根铜丝、酒精灯、坩埚钳、石棉网、火柴、试管、5%过氧化氢溶液等，请你设计实验，写出实验步骤和现象．______．
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（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；（2）③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；从结果看温度高时反应所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度慢；憨涪封皇莩郝凤酮脯捆（3）要证明反应前后二氧化锰的质量的质量是否改变，则须称量反应前后二氧化锰的质量，并进行对比；证明其化学反应前后化学性质没有改变，可再取双氧水加入二氧化锰实验是否能生成氧气；（4）根据催化剂能改变反应速率的性质，用坩埚钳将铜丝在酒精灯上加热到表面呈黑色，放在石棉网上自然冷却，用一支洁净试管取适量5%过氧化氢溶液，然后将表面有氧化铜的铜丝一端插入盛有过氧化氢溶液的试管中，有气泡产生．答案：（1）过氧化氢溶液浓度；①；（2）温度；温度越高化学反应速率越快，温度越低反应速率越慢；（3）在实验①反应结束后，再向容器中加入少量过氧化氢溶液，如果又有气泡产生，说明二氧化锰的化学性质没有改变．（4）用坩埚钳将铜丝在酒精灯上加热到表面呈黑色，放在石棉网上自然冷却，用一支洁净试管取适量5%过氧化氢溶液，然后将表面有氧化铜的铜丝一端插入盛有过氧化氢溶液的试管中，有气泡产生．
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把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧,实验数据如下表问：（1）&从以上所提供的数据分析,这三次实验有什么不同?（2）第二次实验为什么不生成28g的CO2?哪种物质有剩余?余下多少克?（根据化学方程式计算）（3）第三次试验为什么不生成30gCO2?那种物质有剩余?余下多少克?有具体步骤,
（1）第一次完全反应,第二次反应后剩下碳,第三次反应后剩下氧气（2）因为没有完全反应设16g的氧气能与质量x的碳完全反应C +
O2（点燃）CO212
x12/6g=32/xx=16g剩下了8g的氧气有什么不明白可以继续问,随时在线等.如果我的回答对你有帮助,请及时选为满意答案,谢谢~~
为什么要设16g氧气和6g的碳，而不是设12g的碳和24g的氧气？
（我对于这种设xxx的不太懂。。。）
第一次完全反应，第二次反应后剩下碳，第三次反应后剩下氧气
由化学方程式可得
C；O2：CO2
所以3分碳可以和8份氧气完全反应
明白了吗？不明白请再追问
望采纳，谢谢~~
（1）第一次碳和氧气完全反应，第二次16 克氧气完全反应，6克碳参加反应生成22克二氧化碳。第三次6克碳与16克氧气反应生成22克二氧化碳，剩余8克氧气。（2）第二次试验碳剩余6克，所以生成22克二氧化碳，而不生成28克二氧化碳。（3）第三次实验氧气剩余8克，6克碳与16克氧气恰好完全反应，生成22克二氧化碳。...
（2）（ 3）生成的CO2较大于（1）；

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