升温后冰醋酸的摩尔浓度根浓度变小为啥

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-01-13 03:26 标签： 醋酸的浓度
求醋酸根水解加水后各离子浓度变化情况，和原因_百度知道
求醋酸根水解加水后各离子浓度变化情况，和原因
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酸水解，水的离子积不变，氢离子增加，所以氢离子增加，生成醋酸根和氢离子，所以醋酸根增加
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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出门在外也不愁0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢
小熊啦啦0381
醋酸溶液中,主要离子就是H+和醋酸根离子,加水稀释,肯定会使H+和醋酸根离子的浓度都变小的.虽然稀溶液的电离程度会增大,但是抵不过稀释导致的H+浓度下降.其实,想想就知道,醋酸稀释了,PH会增大,H+浓度肯定变小的.由于H+变小,OH-与H+乘积又是一个常数,那么OH-离子浓度就变大了.原本我以为你是被电离程度问题困扰,现在看来你对电离的基本概念还有点不清楚.溶液中的电离包括两个部分,一个是溶质的电离,这个只与溶质浓度和溶质电离程度有关；另外一个就是水的电离,这个电离比较特别,因为溶液的电离乘积是个常数,一旦溶质也有H+或者OH-电离出来,就会抑制水的电离.比如0.1mol盐酸溶液,里面【H+】=10^-1mol/L,那么【OH-】=10^-13mol/L.由于HCl没有OH-出来,那么都是水电离提供的.也就是说,水只电离了10^-13mol/L（水产生的H+和OH-都是这么多）.而在中性溶液中,水是能够电离10^-7mol/L的.对于溶液稀释的情况,要先把溶质的离子浓度计算出来,然后再计算水的电离的,因为水的电离会因为溶质变化而变化的.
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芹泽ve多摩雄
醋酸加稀氢氧化钠,醋酸根的浓度变小（尽管可能变化很小）.因为酸根量不变,而溶液总量变大了.
为什么不是氢氧根和醋酸根电离出来的氢离子结合使醋酸电离正向移动，导致醋酸根浓度增大?
我不知道了。
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醋酸钠稀溶液中加入醋酸钠固体后,醋酸根离子的水解平衡右移,但是醋酸根离子的水解度却是减小的,也就是说,发生了水解的醋酸根离子在醋酸根离子总数中占的比例是减小的,剩余的醋酸根离子在醋酸根离子总数中占的比例是变大的,所以结果是比值变大.
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小熊啦啦0381
醋酸溶液中,主要离子就是H+和醋酸根离子,加水稀释,肯定会使H+和醋酸根离子的浓度都变小的.虽然稀溶液的电离程度会增大,但是抵不过稀释导致的H+浓度下降.其实,想想就知道,醋酸稀释了,PH会增大,H+浓度肯定变小的.由于H+变小,OH-与H+乘积又是一个常数,那么OH-离子浓度就变大了.原本我以为你是被电离程度问题困扰,现在看来你对电离的基本概念还有点不清楚.溶液中的电离包括两个部分,一个是溶质的电离,这个只与溶质浓度和溶质电离程度有关；另外一个就是水的电离,这个电离比较特别,因为溶液的电离乘积是个常数,一旦溶质也有H+或者OH-电离出来,就会抑制水的电离.比如0.1mol盐酸溶液,里面【H+】=10^-1mol/L,那么【OH-】=10^-13mol/L.由于HCl没有OH-出来,那么都是水电离提供的.也就是说,水只电离了10^-13mol/L（水产生的H+和OH-都是这么多）.而在中性溶液中,水是能够电离10^-7mol/L的.对于溶液稀释的情况,要先把溶质的离子浓度计算出来,然后再计算水的电离的,因为水的电离会因为溶质变化而变化的.
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