密闭容器氮气生成氨气与氢气和成氨气平衡后增大氨气浓度平衡向哪边移动

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-01-23 21:42 标签： 已知氧气 氮气和氨气
当前位置：
＞＞＞2molNH3发生反应：2NH3N2＋3H2，达到平衡时，测得混合气体的物质的..
2&mol&NH3发生反应：2NH3N2＋3H2，达到平衡时，测得混合 气体的物质的量为3.6&mol，反应吸收的热量为73.6&kJ，下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是
A．3H2(g)＋N2(g)&2NH3(g)　ΔH＝－92&kJ/mol B．3H2(g)＋N2(g)&2NH3(g)　ΔH＝－368&kJ/mol C．3H2(g)＋N2(g)&2NH3(g)　ΔH＝－73.6&kJ/mol D．3H2(g)＋N2(g)&2NH3(g)　ΔH＝＋73.6&kJ/mol
题型：单选题难度：中档来源：同步题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“2molNH3发生反应：2NH3N2＋3H2，达到平衡时，测得混合气体的物质的..”主要考查你对&&热化学方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
热化学方程式
热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
发现相似题
与“2molNH3发生反应：2NH3N2＋3H2，达到平衡时，测得混合气体的物质的..”考查相似的试题有：
10861599252957412168877579496322会提高而氮的转化率反而降低。
要详细回答 我化学不好啊
您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！
3H2+N2======2NH3
解释：第一个选项，应该改为2V正（氢气）=3V逆（氨气）第二个选项应该改成单位时间生成m 摩尔氮气的同时生成2m摩尔氨气。第三个选项，无论什么时候，...
大家还关注
设函数f（x）=x^3-3ax+b(a≠...
(window.slotbydup=window.slotbydup || []).push({
id: '2081942',
container: s,
size: '1000,60',
display: 'inlay-fix'> 【答案带解析】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮...
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：项目起始时－－末－   氢气和氮气反应生成氨气在内的反应速率＝。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为。下图表示合成反应在时间中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是。①　②　③　④若时改变的条件是升高温度，则说明合成反应的焓变填大于或小于。 
(1)1.5 mol·L－1·s－1 0.25 (2)① 小于
【解析】(1)根据合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)和表中数据，计算得v(H2)＝1.5 mol·L－1·s－1，达到平衡时各物质的浓度分别为n(H2)＝2 mol·L－1，n(N2)＝2 mol·L－1，n(NH3)＝2 mol·L－1，即可求出平衡常数为0.25。
(2)由图可知，从t1开始是化学反应速率...
考点分析：
考点1：化学反应速率和化学平衡
考点2：化学反应与能量的变化
考点3：化学与技术
相关试题推荐
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：＋，、下和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是　　。 ．点的正反应速率比点的小．点处反应达到平衡．点时刻和点时刻处不一样．其他条件不变，下反应至时刻，比上图中点的值大 
对于可逆反应＋　，下列说法正确的是　　。．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率 
合成氨工业中，原料气、、混有少量、在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜Ⅰ溶液来吸收，其反应为＋＋正反应为放热反应。必须除去的原因是。醋酸二氨合铜Ⅰ溶液吸收原料气中的适宜条件是。吸收后的醋酸铜Ⅰ氨溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收的能力而循环使用，其再生的条件是。 
合成所需的可由煤与反应制得，其中有一步反应为＋＋　。欲提高转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强　③使用催化剂　④增大的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是　　。．①②③
．⑤ 
合成氨时既要使氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是　　。①减压　②加压　③升温　④降温⑤及时从平衡混合气中分离出⑥补充或　⑦加催化剂　⑧减小或的量．③④⑤⑦
．①②⑤⑥
．②③⑥⑦ 
题型：填空题
难度：中等
Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved.提问回答都赚钱
> 问题详情
合成氨反应为3H2(g)N2(g)2NH3(g)，所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1，在673K、1000kPa压力下达成平衡，平衡
悬赏：0&&答案豆&&&&提问人：匿名网友&&&&提问收益：0.00答案豆&&&&&&
合成氨反应为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1，在673K、1000kPa压力下达成平衡，平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。试求：(1)该反应在该条件下的标准平衡常数；(2)在该温度下，若要使氨的摩尔分数为0.05，应控制总压为多少。
发布时间：&&截止时间：
网友回答&(共0条)
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&51.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&51.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&22.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&22.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&2.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&10.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&10.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&2.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&10.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&4.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&10.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&1.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&2.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&5.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&2.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&20.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
回答悬赏问题预计能赚取&3.00元收益
你可能喜欢的
[] [] [] [] [] [] [] [] [] [] [] []
请先输入下方的验证码查看最佳答案
图形验证：在一恒压容器中,充入氮气和氢气,产生氨气,然后达到平衡.那么达到平衡后,再往里充入氮气,平衡会向哪边移动?还请解释一下其中理由.注意,是恒压容器,体积可以变化的_百度作业帮
在一恒压容器中,充入氮气和氢气,产生氨气,然后达到平衡.那么达到平衡后,再往里充入氮气,平衡会向哪边移动?还请解释一下其中理由.注意,是恒压容器,体积可以变化的
在一恒压容器中,充入氮气和氢气,产生氨气,然后达到平衡.那么达到平衡后,再往里充入氮气,平衡会向哪边移动?还请解释一下其中理由.注意,是恒压容器,体积可以变化的
反应物增加则平衡向正反应移动
向正方向移动，压强不变充入氮气后体积变大，反应向体积变小的方向移动，所以向右移动
N2+3H2=2NH3;正确的平衡移动分析方式 应该是这样的： 加入氨气后，平衡逆向移动，但是在算转 化率的时候，应该把这部分氨气转化为多 加入对应比例的氮气和氨气，相当于增大 压强，平衡向右移动，转化率增大；这也 就是等效平衡的观念。

我要回帖

更多关于 已知氧气 氮气和氨气 的文章

 

随机推荐