工业上用电解法制取钠，镁，铝的化学方程式_百度知道
工业上用电解法制取钠，镁，铝的化学方程式
1，工业上用电解法制取钠当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。当斯法在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。化学方程式：钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。2，工业上用电解法制取镁矿石提取工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。熔盐电解法熔融电解： MgCl₂（l）= Mg(s)+Cl₂(g)↑英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。3，工业上用电解法制取铝铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：从铝土矿中提取铝反应过程溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏铝酸钠）+ H₂O过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等酸化：向滤液中通入过量CO₂ .NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃过滤、灼烧 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O电解：2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。
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电解熔融的MgCl2通电Na：2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O
电解：电解熔融的NaCl：MgCl2====Mg+Cl2↑（条件同上）
加热Al：Al2O3：2NaCl====2Na+Cl2↑
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2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑ 条件：电解MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑ 条件：电解2Al2O3（熔融）===4Al+3O2↑ 条件：电解
以上回答大致正确，只是有些小问题1冰晶石不是催化剂，只是用来降低熔点，达到节约资源的效果。2熔融要写在等号上方，因为这和通电一样是条件。3条件是通电而不是电解。
2NaCL(熔融）====2Na+CL2↑
点解MgCL2（熔融）====Mg+CL2↑
电解2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑
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出门在外也不愁CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是．②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是．③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因．（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．①此处的“必要”操作是指．②选用的指示剂是．③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是，利用此反应制备CH4的装置与制备相同．（4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是．反应类型是，用浓硫酸作催化剂可能造成等问题（答两条即可）． - 跟谁学
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题库>&高中化学>&试题CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是．②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是．③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因．（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．①此处的“必要”操作是指．②选用的指示剂是．③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是，利用此反应制备CH4的装置与制备相同．（4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是．反应类型是，用浓硫酸作催化剂可能造成等问题（答两条即可）．CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是．②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是．③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因．（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．①此处的“必要”操作是指．②选用的指示剂是．③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是，利用此反应制备CH4的装置与制备相同．（4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是．反应类型是，用浓硫酸作催化剂可能造成等问题（答两条即可）．科目: 高中化学最佳答案解：（1）①乙酸分子间能形成氢键，分子间氢键的存在导致使物质的熔沸点升高，所以乙酸比甲酸甲酯的熔点高．故答案为：乙酸分子间能形成氢键．&②乙醇能与水互溶，再根据相似相溶原理有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，乙醇和油脂都是有机物，所以油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面，加快反应的速率．．故答案为：乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面．&&& ③在加热条件下，铜在空气中能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇能发生氧化还原反应生成乙醛、水和铜，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O．故答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O．（2）①滴定管尖嘴部分容易产生气泡，导致所测溶液的浓度产生误差，所以必须除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；滴定管的“0”刻度在上方，如果溶液的体积在‘0“刻度上方，也导致所测溶液的浓度产生误差，所以要调节液面高度到“0”或“0”刻度以下．故答案为：除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下．&②强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙．强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞．强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂．故选酚酞．故答案为：酚酞．&③滴点终点时，生成物是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，醋酸钠在水溶液中虽然能水解，但还是以电离为主，所以溶液中钠离子浓度、醋酸根离子远远大于氢氧根离子的浓度；因为醋酸根离子水解，导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以这几种离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．&&&&&&&&&&&&故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．&&&&&&&&&&&&（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4和碳酸钠，CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑，醋酸钠和氢氧化钠都是固体，且反应条件是加热，所以与NH3或O2&的制备装置相同．&& 故答案为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑；&&& NH3或O2．（4）在加热条件下，乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+CH3CH2OH 2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应；浓硫酸有强氧化性，它本身能被还原成二氧化硫而产生杂质．故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH 2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O；& 酯化反应；&发生副反应，产生SO2等有毒气体．解析（1）①分子内氢键使物质的熔沸点降低，分子间氢键使物质的熔沸点升高，根据氢键对物质物理性质的影响分析；②根据相似相溶原理有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此分析．③在加热条件下，铜在空气中能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇能发生氧化还原反应．（2）①根据滴定管的特点及准确确定溶液的体积分析；②酸碱中和滴定时，为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂．强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙．强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞．强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂．③滴点终点时，生成物是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性，据此分析溶液中离子的浓度大小．（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4和碳酸钠，根据反应物的状态和反应条件分析；（4）乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下能反应生成乙酸乙酯和水；酸与醇反应生成酯和水的反应是酯化反应；浓硫酸有强氧化性，它本身能被还原成二氧化硫．知识点: [乙醇的化学性质, 乙酸的化学性质]相关试题大家都在看
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分析：（1）根据影响化学平衡移动的因素知识来回答判断；（2）根据反应的实质结合制取实验原理来确定物质的作用以及用量的大小；（3）乙醇在浓硫酸的作用下，不同的温度发生的反应不一样，可能会产生乙醚和乙烯，据此回答．
解：（1）反应C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O是可逆的，增大某种反应物的量，或是减小某种生成物的量，都可以使得使平衡正向移动，故答案为：增大某种反应物的量，如加过量NaBr以增加HBr的量；减小某种生成物的量，以使平衡正向移动，如加过量浓H2SO4吸水；（2）浓硫酸在反应：NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr中是反应物，在C2H5OH+HBr△C2H5Br+H2O中是吸水剂，根据第一个反应知道硫酸和溴化钠的物质的量是相等的，但是为了在第二个反应中起到催化剂的作用，所以硫酸用量应大于NaBr的用量，故答案为：在第一个反应中是反应物，在第二个反应中是吸水剂；大于；（3）乙醇在浓硫酸的作用下，不同的温度发生的反应不一样，可能会产生乙醚和乙烯，即：2C2H5OH140℃浓硫酸C2H5OC2H5+H2O，C2H5OH170℃浓硫酸C2H4↑+H2O，故答案为：2C2H5OH140℃浓硫酸C2H5OC2H5+H2O；C2H5OH170℃浓硫酸C2H4↑+H2O．
点评：本题综合考查学生乙醇的化学性质以及应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
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科目：高中化学
已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；②加热条件下将新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有砖红色沉淀生成；③C的最简式与乙炔相同，C为芳香族化合物且相对分子质量为104；④B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应．根据以上信息，回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称为．（2）H的结构简式为．（3）反应①～⑨中属于取代反应的是．（4）写出反应⑥的化学方程式．（5）写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式．（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有种．
科目：高中化学
如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：X的电极材料的名称是，发生的电极反应式为：，检验X极的产物方法是．
科目：高中化学
在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g&）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：（1）根据如图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为mol/（L?min）．（2）该反应的化学平衡常数表达式K，随温度的升高，K值将（填“增大”、“减小”“不变”）（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．a．0.20mol/L&&&&&&&b．0.12mol/Lc．0.10mol/L&&&&&&&d．0.08mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在如图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．（6）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图2．下列说法正确的是（填序号）．．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞PlB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．
科目：高中化学
某有机物的结构简式为：，则关于该有机物的说法正确的是（　　）
A、1&mol该有机物发生银镜反应能生成&1&mol&AgB、1&mol该有机物最多能够与6&mol&H2&发生加成反应C、它与互为同分异构体D、该有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化
科目：高中化学
（1）已知氢气的燃烧热为285.8KJ/mol请写出氢气的燃烧热化学方程式（2）写出水的电离方程式（3）碳酸钠水溶液显性（填酸、碱、中），原因（用离子方程式表示）
科目：高中化学
已知物质A显酸性，请根据如图回答问题：（F为七原子组成的环状结构）（1）A的结构简式为；（2）①②③的反应类型分别为、、；（3）化合物B中含有官能团的名称是；（4）D和E生成F的化学方程式；（5）G生成H的化学方程式．（6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式、（任写2种）．
科目：高中化学
现有金属单质A、B、C和气体甲乙丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：甲：、乙：、F：、H、（2）金属B既能与强酸又能与强碱反应，该金属B是：（填化学式）金属C的最高价阳离子遇KSCN溶液呈血红色，该金属C是：（填化学式）（3）反应③的化学方程式．（4）反应⑤的离子方程式．
科目：高中化学
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