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& 2017届高考化学一轮复习课时训练：第1章《化学计量在实验中的应用》第2节（新人教版含解析）
2017届高考化学一轮复习课时训练：第1章《化学计量在实验中的应用》第2节（新人教版含解析）
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资料概述与简介
第二节　物质的量在化学实验中的应用
一、选择题(每小题6分,共60分)
1.配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液用不到的玻璃仪器是 (B)
A.容量瓶 B.分液漏斗 C.小烧杯 D.胶头滴管
【解析】配制溶液时用不到分液漏斗。
2.配制NaOH溶液时,下列使所配溶液浓度偏高的是 (B)
A.所用氢氧化钠固体部分潮解
B.将氢氧化钠固体溶于少量水后迅速转移至容量瓶中、洗涤、定容
C.实验前洗涤容量瓶后未干燥立即使用
D.称量时“左码右物”且使用了游码
【解析】A项,氢氧化钠部分潮解,则实际称量的氢氧化钠的质量偏小,浓度偏低;B项,由于氢氧化钠溶于水放热,降温后溶液的体积减小,浓度偏高;C项,对实验结果无影响;D项,导致称量的溶质的质量偏低,浓度偏低。
3.下列有关操作或判断正确的是 (D)
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的操作及误差分析等。定容时仰视刻度线会使所加蒸馏水体积偏大,导致所配溶液浓度偏低,A项错误;托盘天平的精确度为小数点后一位,B项错误;量筒的选用应采取体积和量程就近的原则,用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸,“大材小用”会使所取液体体积有较大误差,C项错误;量筒刻度自下而上逐渐增大,仰视量筒的刻度线会使所取液体体积偏大,导致所配溶液浓度偏高,D项正确。
4.(2015·浙江台州中学统练)80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中含有2.8 g Fe3+,则此溶液中S的物质的量浓度为(单位为mol·L-1) (A)
【解析】由题意可知溶液的体积为×10-3 L。Fe3+的物质的量为=0.05 mol,则含S的物质的量为,所以c(S)=d mol·L-1。
5.(2015·湖南浏阳一中检测)使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,其正确的方法是 (D)
A.称取该晶体28.6 g溶于1 L水中
B.称取10.6 g该晶体,溶于水制成1 L溶液
C.将该晶体加热除去结晶水,称取10.6 g溶于水中制成1 L 溶液
D.称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液
【解析】A项,水为1 L,则所配溶液的体积不一定为1 L;B项,10.6 g Na2CO3·10H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1C项,加热除结晶水没有必要。
6.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 (C)
A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液
B.50 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol·L-1KCl溶液
D.75 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液
【解析】MgCl2溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1,离子浓度与溶液体积大小无关。
7.(2015·成都武侯区期中检测)如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是 (C)
分析纯　硫酸
分子式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g/cm3
质量分数:98%
本试剂为无色透明的油状液体,能与水及乙醇互溶,同时放出大量热,暴露在空气中则迅速吸水
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1
【解析】该浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4 mol/L,A项错误;锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫,B项错误;根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为x mL,则x mL×18.4 mol/L=200 mL×4.6 mol/L,解得x=50 mL,故C项正确;硫酸与等质量的水混合,混合后溶液的质量为原硫酸的2倍,稀释后溶液的密度减小,故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍,故稀释后所得溶液的浓度小于9.2 mol/L,故D项错误。
8.(2015·武汉华中师范大学第一附属中学模拟)某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25 时,将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是 (C)
A.饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1
B.25 时R的溶解度为S=g
C.饱和溶液中溶质的质量分数为w=%
D.饱和溶液的密度为ρ= g·L-1
【解析】A项,n(R)=n(R·nH2O)= mol,该饱和溶液的物质的量浓度c=mol/L,错误;B项,R的质量为×a g,结晶水的质量为×a g,则100 gS=,解得S=g,错误;C项,根据w(溶质)=×100%=×100%=%,正确;D项,溶液总质量为(a+b)g,ρ=g/mL,利用c=可知ρ==×M÷g/mL=g/mL,错误。
9.(2015·江苏泰州三中检测)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,配制溶液时可能用到的仪器有:玻璃棒;胶头滴管;100 mL容量瓶;托盘天平;50 mL烧杯;10 mL量筒,则正确的选用顺序是 (D)
A. B.⑥②⑤③①
C.④⑤③②① D.⑥②⑤①③
【解析】经计算知需浓硫酸的体积为5.4 mL,则首先用10 mL量筒量取,量取时需用到胶头滴管,稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒,最终转移至100 mL容量瓶,定容时还需要胶头滴管。
10.(2015·安庆质检)两份体积相同的某植物营养液,其配方如下:
两份营养液的成分 (C)
A.只有n(K+)相同 B.只有n(Cl-)相同
C.完全相同 D.完全不同
【解析】营养液中n(K+)=(0.3+0.2×2) mol=0.7 mol,n(Cl-)=0.3营养液中n(K+)=(0.1+0.3×2) mol=0.7 mol,n(Cl-)=(0.1+0.1×2) mol=0.3 mol,同理计算可知营养液和营养液中n(Zn2+)、n(S)分别相等,故两营养液完全相同。
二、非选择题(共40分)
11.(13分)(2015·湖南株洲二中月考)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下:
用　托盘天平　(填仪器名称)称量　10.0　g NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
静置,冷却至室温。
请回答下列问题:
(1)填写操作步骤中的两处空白。
(2)中的实验步骤可用如图示意图表示,其先后顺序是(填字母):A→　C　→　D　→E→　B　。
(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是　acd　(填字母)。
a.容量瓶在使用前必须检漏
b.用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c.在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d.定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低
【解析】(1)称量固体药品要用托盘天平,且其精度为0.1 g。(2)溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,最后摇匀。(3)配制溶液时也要加入蒸馏水,b项错误。
12.(14分)已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L-1。在标准状况下,将448 L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为　13.9 mol·L-1　(本题计算结果均取三位有效数字)。
(1)若使Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约　199　 L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
(2)取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为　0.278 mol·L-1　。
(3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器有容量瓶;下列配制操作,造成溶液B浓度偏低的是　bde　(选填序号)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c.定容时,俯视液面加水至刻度线
d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线
e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容
【解析】本题考查物质的量浓度的相关计算及溶液配制误差的分析。n(HCl)==20 mol,故c(HCl)=≈13.9 mol·L-1。(1)还应通入HCl的体积为(13.9 mol-5 mol)×22.4 L·mol-1≈199 L。(2)溶液B的物质的量浓度为13.9 mol·L-1×0.01 L÷0.5 L=0.278 mol·L-1。(3)容量瓶使用前应检查是否漏液;容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不影响配制溶液的浓度;量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥,则所取溶质偏少,造成溶液B浓度偏低;定容时,俯视液面加水至刻度线会使所加水偏少,造成所配溶液浓度偏高;加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出部分水会使溶质偏少,造成溶液B浓度偏低;烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容,会使溶质减少,造成溶液B浓度偏低。
13.(13分)(2016·太原五中月考)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙 (CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有　　(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是　容量瓶　(填名称)。
(3)如果将图中的操作都按正确的方法进行,但发现的操作过程之后有液体从容量瓶漏出,则所配制的溶液浓度将　无影响　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,则x=　2　。
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为　1.2　mg/cm3。
【解析】(1)由题给图示可知操作不正确。操作不能在量筒中溶解固体,操作定容时应平视刻度线。(2)用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)定容后振荡时有少量液体漏出对浓度无影响。(4)根据电荷守恒和得失电子守恒知x=2。(5)血液样品中Ca2+的浓度为 mg/cm3=1.2 mg/cm3。
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2018届高考化学大一轮复习教师用书：第1章 第2节 考点2 一定物质的量浓度溶液的配制（含解析）
2018届高考化学大一轮复习教师用书：第1章 第2节 考点2 一定物质的量浓度溶液的配制（含解析）
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蒋鸿梅老师制作
高一（3、4）班专用 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 54、氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰。 55、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 胶体是一种常见的分散系，根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
溶液 胶体 浊液（悬浊、乳浊） 分散质直径（m） 10-7
nm(1nm=10-9m) 100 能否透过滤纸 能
能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 56、物质的检验（Cl-、Ag+、SO42、CO32等离子） 离子 步骤 现象 －Cl 滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 Ag+ 滴加NaCl溶液 生成白色沉淀 2－SO4 滴加HCl酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 －－ △
2NH3↑+CaCl2+2H2O
CO32 －滴加HCl, 将产生的气体通入澄清石灰水 产生无色无味气体 澄清石灰水变浑浊 离子方程式 －Ag+＋Cl=AgCl↓ －Ag+＋Cl=AgCl↓ ＋－Ba2＋SO42=BaSO4↓ －2H+＋CO32= CO2↑＋H2O －CO2＋Ca2+＋2OH=CaCO3↓＋H2O NH4 Na+ K+ +与碱共热， 产生无色有刺激性气味－用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气气体， NH4+＋OH
NH3↑＋H2O 体 红色石蕊试纸变蓝 焰色反应 黄色
焰色反应 透过蓝色钴玻璃为紫色
57、物质的分离和提纯 答：初步学会过滤、蒸发等方法。 A、过滤：用于固液分离，需要仪器有：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）
操作要点：一贴、二低、三靠 B、蒸发：用于分离溶于溶剂中的溶质.(注意:溶质须不易水解、分解、被氧化)
主要仪器:蒸发皿,三脚架,酒精灯,玻璃棒
6 蒋鸿梅老师制作
高一（3、4）班专用 实验步骤: 一.把蒸发皿置于三脚架上（注意：蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出）
二.把溶液倒入蒸发皿内(注意:不要倒如过多溶液，大约占容积3/4就可以了，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员)
三.点燃酒精灯加热
四.在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。
五.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。
C、蒸馏：用于分离沸点相差较大的液体混合物。利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
主要仪器：蒸馏烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管， 温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网
注意事项：冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（下口进上口出）
温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
烧瓶内放有沸石，防止爆沸 D、萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
常用萃取剂： 密度大于水：四氯化碳（CCl4）； 密度小于水：汽油、苯 另：酒精因与水互溶，不能做水溶液的萃取剂。
Br2 I2 水 黄－橙 深黄－褐 有机溶剂 橙－橙红 紫－紫红 主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯 实验步骤: （1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，跟原溶液的溶剂要互不相溶。（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂
总量不要超过漏斗容积的1/2。 （3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞放气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。 F、分液：分离两种互不相溶的液体（且密度不同）；主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
操作：先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后下层溶液下口出，上层溶液上口出。即旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。 ．配制一定物质的量浓度的溶液（B） 答：（1）配制步骤： ①计算所需溶质的量② 称量：若是固体要用到托盘天平；若是液体要用到量筒。 ③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 ⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。 ⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。⑧装瓶： （2）使用的仪器：托盘天平或量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。
7 蒋鸿梅老师制作
高一（3、4）班专用
容量瓶上有刻度线、温度、容量。 （3）重点注意事项： ①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；容量瓶不能用已配制溶液洗涤，它会导至溶液浓度偏大。 ②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； ③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； ④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； ⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； ⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。 （4）实验误差分析：
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差： 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大
②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。
③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积）。
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。
③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。 对实验结果无影响的操作
①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。 五、俗名总结：
沼气、天然气的主要成分
11、 Na2CO3
12、 NaHCO3
13 、CuSO4?5H2O
胆矾、蓝矾
4 、丙三醇
石英、硅石
16、 Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
17 、CaCO3
石灰石、大理石
8 、三氯甲烷
18、 Na2SiO3
19、 KAl(SO4)2?12H2O
烧碱、火碱、苛性钠
20 、CO2固体
六、焰色反应（物理变化） 焰色反应是元素固有的性质！
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