当前位置： >> 2.2.3化学反应的快慢和限度 普通高中课程标准实验教科书-[鲁教版]第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第三课时【教学目标】1. 化学平衡的标志2. 平衡移动的影响因素
【教学重点、难点】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m平衡移动的影响因素【教学方法】实验法讨论法【引入】分析反应 2NO2N2O4【问题】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？化学平衡随条件的变化而变化， 哪些条件对化学平 衡有影响？【板书】三、化学平衡的移动【观察〃思考】温度对 NO2 与 N2O4 反应平衡状态是如何影响的？为 什么条件的改变平衡状态被破坏？【阐述】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m在 2NO2N2O4 的反应中，已知生成 N2O4 的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜色变深，说明 NO2 的 浓度增大，升高温度有利于 NO2 的生成。温度的改变使 正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是 在一定条件下建立的， 同一可逆反应条件不同平衡状态 不同，即化学平衡发生移动。【板书】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.化学平衡移动：化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。 如果 一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、 压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量 分数也就随之改变而达到新的平衡状态， 这叫化学平衡 的移动。【讨 论】（1）化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生改 变？哪个物理量的变化利于观察？（2）实验过程中，什么现象可以表征各物质的浓 度是否发生了变化？【板书】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2.影响化学平衡移动的因素【实验】温度改变时，反应 2NO2 改变吗？N2O4 的化学平衡状态会【实验探究】补充浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度对 Fe 与 SCN 反应平衡状态的影响3＋－0.01mol / L FeCl3 和 0.01mol / LKSCN 等体积混 合 Fe3＋＋ 3SCN－Fe(SCN)3压强对 NO2 与 N2O4 反应平衡状态的影响增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅， 但比原 平衡混合物的颜色要深，平衡向生成 N2O4 的方向移动；减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深， 但比原 平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成 NO2 的方向移动。【讨论】催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么？【板书、结论】化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因 素的影响。浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生 成物）浓度，平衡向正反应方向移动压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强， 平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度， 平衡向吸热（或放热）方向移动催化剂：对化学平衡移动无影响【思考讨论】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.下列叙述中可以说明反应 2HI 平衡状态的是H2 + I2(g)已达①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI②一个 H―H 键断裂的同时有两个 H―I 键断裂③百分组成 率 VH2HI % = I2 %④反应速= VI2 = 1/2VHI 时⑤[HI] ∶[H2]∶[I2] = 2∶1∶1 ⑥ V(HI)分解= V(HI)生成时⑦压强不变⑧ C(HI)= 2 C(I2)2.在容积不变密闭容器中， 对于合成氨反应是否达 到平衡的标志是1)V(N2)∶V(H2)= 1∶3 V(NH3)= 1∶22) V(N2)∶3) V(NH3)= 2 V(N2) V(NH3)合成4) V(NH3)分解=5) C(NH3)= 2 C(N2)6)压强不变7) 每消耗 n mol N2 的同时生成 2n mol NH3 8)密度不变9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变【思考讨论】1、2 两题有什么不同？判断化学平衡建立的标志 是什么？根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应： mA ＋ nB pC ＋ qD 是否达到化学平衡？【点评】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m通过思考讨论使学生学会从特殊到一般的认识事 物的思维方法。【板书】四、化学平衡的标志【小结】判断化学反应达到平衡的标志1） V(正)= V(逆)①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物 和生成物消耗或生成②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质 速率的数值与系数成正比即相等2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某 物质的物质的量不变）3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均 分子量不变或密度不变4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质 的量等，体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化若以化学键或浓度表示， 则必须对应反应物和生成 物且要按反应方程式系数关系成比例【概括〃整合】1.填写下表，总结影响化学反应速率的因素2.什么是化学平衡？它具有哪些特点？与溶解结 晶平衡有什么相同的方面？3.你可以从哪几个方面去认识一个化学反应？【板书设计】【板书】三、化学平衡的移动1.化学平衡移动：2.影响化学平衡移动的因素化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因 素的影响。浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生 成物）浓度，平衡向正反应方向移动压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强， 平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度， 平衡向吸热（或放热）方向移动催化剂：对化学平衡移动无影响四、化学平衡的标志1） V(正)= V(逆)①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物 和生成物消耗或生成②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质 速率的数值与系数成正比即相等2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某 物质的物质的量不变）3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均 分子量不变或密度不变4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质 的量等，体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化42.硫与铜的反应 S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应 S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应 S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应 3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应 S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应 S+O2==== SO248.硫与氢气的反应 S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应 3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃 S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应 SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应 SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应 SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应 SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应 SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫和硫化氢的反应 SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫和氧气的反应 SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫和过氧化钠的反应 SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫和氯水的反应 SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应 SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应 2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应 H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应 H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应 H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应 H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应 2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应 2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应 H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备 FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑柘城四高 学年度下期期中考试高二化学试题一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小 题3分，共60分）1．下列物质不属于有机物的是A．氰化钠（NaCN） B．醋酸（CH3COOH） C．乙烯 （C2H4） D．碳化硅（SiC）2．下列烷烃的一氯取代物中，没有同分异构体的 是A．2-甲基丙烷 D．乙烷B．丙烷C．丁烷3．相同质量的下列各烃，完全燃烧后，生成二氧 化碳最多的是A．甲烷 D．乙炔B．乙烷C．乙烯4．苯和甲苯相比较，下列叙述不正确的是A．都属于芳香烃 能使 KMnO4 酸性溶液褪色B．都C．都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应．5．1-氯丙烷和 2-氯丙烷分别与氢氧化钠的醇溶液 共热反应A．产物相同B．产物不相同C．碳氢键断裂的位置相同 裂的位置不相同D． 碳氢键断6．1mol 某烷烃完全燃烧可得到 2molCO2 在一定条 件下该烃 1mol 能与 2mol 的氢气发生加成反应， 这种烃是A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C3H47．下列物质中，能用 KMnO4 酸性溶液鉴别的是A．乙烯和乙炔 乙烷B．1-乙烯和苯 C．苯和正D．甲苯和乙烯8．组成 C3H6Cl2 的卤代烃，可能存在同分异构体的 有A．3 种 B．4 种C．5 种D．6 种9．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生 水解反应的是A．氯仿 D．氯乙烷B．氯甲烷C．乙醇10．下列物质中不属于醇类的是CH2-CH-CH2OH OH OHA．C3H7OH D．B．C6H5CH2OHC．C6H5OH11．乙酸乙酯在 KOH 溶液中水解，得到的产物是A．乙酸钾 D．乙酸B．甲醇C．乙醇CH2=CH CH CH2 12．某有机物的结构简式 CHO CH3为 断中不正确的是，下列对其化学性的判A．能发生银镜反应B．1mol 该的有机物只能与 1mol Br2 发生加成反应C．能使 KMnO4 酸性溶液褪色D．1mol 该的有机物只能与 1molH2 发生加成反应O 13．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类 R－C－的是A．CH3CH2－―CH2―B．CH2――C． D．14．针对下图所示的乙醇的分子结构，下述关于乙 醇在各种化学反应中化学键断裂的情况， 说法不正确的 H 是H② ① ↓ ↓ H－C－C－O－H ↑ ←③ ④H HA．与醋酸、浓硫酸共热时②键断裂B．与金属钠反应时①断裂C．与浓硫酸共热 170 时，②④键断裂0D．在 Ag 催化下与 O2 反应时，①、③键断裂O OH 15． 下列化合物在水中的溶解度排列次序正确的是a、HO－CH2CH2CH2－OHb、CH3CH2CH2OHc、CH3－CH2－O－C－CH2CH3d、HO－CH2－CH－CH2－OHA．d&b&c&a D．c&d&b&aB．c&d&a&bC．d&a&b&c16．下列关于油脂的说法不正确的是A．油脂属脂类 脂没有固定的熔点B．油C．油脂是高级脂肪酸甘油的脂 使溴水褪色D． 油脂不能17．下列哪些物质不属于高分子化合物A．淀粉 D．蛋白质B．纤维素C．氯乙烯18．下列物质中，在一定的条件下既能发生水解反 应，又能发生银镜反应的是A．蔗糖 D．麦芽糖B．葡萄糖C． 乙酸乙酯―CH2DCH2 19．对苯乙烯的下列叙述，其中正确的是①能使 KMnO4 酸性溶液褪色 应 ③可溶于水②发生加聚反④可溶于苯中⑤所有原子可能共平面A．只有①②④⑤ ⑤ D．全部正确B．只有①②⑤ C．①②④20．将下列物质滴入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液 中，有白色沉淀的是A．氯酸钾溶液 （三氯甲烷）B．溴化钠溶液 C．氯仿 D．氯仿和氢氧化钠溶液考号密柘城四高 学年度下期期中考试封高二化学答题卷考场号线一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每内小题3分，共60分）姓名不二、按要求填写下列空白（每题 1 分，共 19 分）得班级1、写出下列化合物的结构简式答题（1）3、3、4―三甲基乙烷（2）3―乙基―1―戊烯（3）间－甲基苯乙烯2、给下列化合物用系统命名法命名CH3――OH （1）CH3－CH CH CH3CH2 COOH(2)CH2=CHCH (3) 2CHO3、在 CuSO4 溶液中加入适量的 NaOH 溶液后，再滴 入适量的甲醛溶液，加热，可观察到的现象依次是反应的化学方程式为（1） （2） 。此反应可用来检验基的存在。4、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式（1）与银氨溶液反应（2）与新制的 Cu(OH)2 反应（3）与氢气反应5、 引入碳碳双键的三种方法 （1） （3）（2）6、若有 A、B、C 三种烃的衍生物，相互转化的关浓H 2 SO 溴水 1,2― 二溴乙烷 ?? ? 气体D ??? 4? A ? ?氧化 还原系如下B ?氧化 ? C ? ?其中 C 跟石灰石反应能使石灰石变混的气体。 写出 下列反应的化学方程式A→BB→CB→A三、实验题（每小题3分，共6分）1、用化学方法鉴别下列各组物质（1）溴乙烷 （2）乙烯 苯酚乙醇 甲醛 苯已醛四、有机物合成（每小题3分，共6分）1、以乙烯为原料合成乙酸乙酯 （2）以乙烯、苯为原料合成乙酸笨脂五、计算题（本题共9分）1、某化合物由碳和氢两种元素组成，其中碳的质 量分数为 85.7%，在标准状况下，11.2L 此气体的质量 为 14g，试通过计算回答该化合物的分子式为2、某有机物 A 对氢的相对密度为 30，分子中含碳 40%，含氢 6.6%，其余为氧，此有机物能与 NaOH、金属 钠，又可与 Na2CO3 反应， （1）通过计算确定该有机物的 分子式.（2）根据物质的性质写出其结构简式.《初中化学计算题题型汇总》要概念的含义与应用 化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方 面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步 掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培 养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的 能力。初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学 式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的 含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处 理好部分与整体之间的算术关系。1.计算相对分子质量。相对分子质量是指化学式中各原子的相对原 子质量的总和。 通过化学式可以计算出该物质的相对分 子质量， 也可以通过相对分子质量， 求某物质的化学式。 在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相 对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量 之间的关系是“相乘”不是“相加”； 若计算结晶水合物的 相对分子质量时，化学式中间的“?”与结晶水的相对分 子质量之间是“相加”不是“相乘”。例 计算5CuSO4? 5H2O 的相对分子质量总和。5CuSO4? 5H2O=5× [64+32+16× 4+5× 2+16)] (1×=5× [160+5× 18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的， 任何纯净的化合 物都有固定的组成， 这样可以计算化合物中所含元素的 质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上 每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的 乘积之比。例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56× 2∶16× 3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中， 该元素的原子的相对原子质量 总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=× 100%例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量 分数。w(N)=× 100%=35%(二)有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子， 这样， 化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关 系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达 物质在量的方面的变化关系， 即反应物质和生成物质的 质量关系， 同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关 系，这是有关化学方程式计算的理论依据。1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型， 要深刻 理解化学方程式的含义， 理解反应物质和生成物质在微 观上和质量上的关系。 例如将一氧化碳在空气中点燃后 生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2CO+O22CO2微粒比：2∶1∶2质量比：2× 28∶32∶88(7∶4∶11)*体积比：2∶1∶2(同温、同压)质量守恒：56+32=88可以看出，化学方程式能表达出多种量的关 系， 这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的 隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥 梁”，是整个计算题的基础和依据。2.不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是 指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不 纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能 代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量× 纯净物的质量 分数例用含 Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯 Fe2O3的质量为：20 吨× 75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为 xFe2O3+3CO 2Fe+3CO216011215吨(1-4%)xx==12.5吨3.选量(过量)计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定 律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总 和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解 “参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不 应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质 量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质 量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一 些。例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭 的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()(A)氢气10克，氧气10克 18克(B)氢气2克，氧气(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19 克根据化学方程式， 求出氢气在氧气里燃烧时氢 气与氧气的质量比，然后进行比较。2H2 + O2 2H2O4 ∶ 32∶ 361 ∶ 8∶ 9氢气在氧气中燃烧时， 氢气与氧气的质量比为 1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要 氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克， 氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会 剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克 氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论： 若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计 算。4.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量， 用此量再进行 另一个化学反应或几个化学反应的连续计算， 求最后一 个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成 的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气 恰好完全反应生成水。本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2H2+O2 2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系， 找出它 们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn 即 KClO3～3Zn设需用锌的质量为 x，根据上述关系式，KClO3 ～ 3Zn122.53× 6512.25克 xx==19.5克从以上的有关化学方程式的计算可以看出， 在 计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单 位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单 位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题 要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。(二)有关溶液的计算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量 关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量应注意此关系中， 溶质质量不包括在溶液中未 溶解的溶质的质量。1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某 固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度的概念和溶液中溶质、 溶剂和溶液的量 的关系，可进行如下的有关计算。(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质 和溶剂的量，求这种物质的溶解度。(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下 一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂 质量减少(蒸发溶剂)时， 能从饱和溶液里析出晶体的质 量。(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度 变化(降温或升温)时， 能从饱和溶液里析出或需加入晶 体的质量。2.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 初中化学中常用百分数来表示。 溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质的质量分数=× 100%溶质质量分数的计算题可以有：(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所 含溶质和溶剂的质量。(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀 释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的 质量分数。3.溶液度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、 溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里 溶质质量分数是恒定的。 在计算中首先要明确溶液度与 溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条 件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：溶解度 质量分数量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是 饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液， 但溶解溶质的质量不能超过溶解度表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位运算公式 溶解度=× 100 %=× 100%换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=× 100%《酸、碱、盐学习要点归纳》如何学好“酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系 到初中化学基础知识的熟练掌握， 而且与后续深入学习 高中化学关系甚大，同学们应把它学好。“酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、 几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的 pH、盐的性 质和复分解反应发生的条件； 难点是金属活动性顺序的 灵活运用。应掌握的要点如下：1. 电离的概念和电离方程式的书写。物质溶 解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 这里注意，电离不是电流的作用结果。书写电离方程式 时应注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方 程式的基础。②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符 号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带 电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字， 后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先 写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省 略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须 标明。③含有原子团的物质电离时， 原子团应作为一 个整体，不能分开。④表示离子数目的数字要写在离子符号的前 面，不能像在化学式里那样写在右下角。⑤在电离方程式中， 阴阳离子所带正负电荷的 总数必须相等。⑥酸碱盐电离出的阴、 阳离子的个数应与其化 学式中相应原子或原子团的个数相同， 电离出的离子所 带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。2. 酸碱盐的电离。电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱； 电离时生成金属阳离子和 酸根阴离子的化合物叫做盐。3. 盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。 应注意“浓”和“稀”两个字。一字之别，差异很大。如讲 硫酸性质（化学性质）时都冠以一个“稀”字，如浓硫酸的吸水性、脱水性，稀硫酸就不具备；稀硫酸的性质浓 硫酸也不完全具备。4.气体的鉴定反应，复分解反应，中和反应的概念和复分解反应进行到 底的条件。5. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以 及氢氧化钠的物理性质。6. 酸和碱的通性、溶液的 pH 及酸性氧化物、 碱性氧化物的概念和性质。pH 是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指 溶液酸性、碱性强弱的程度，常用 pH 表示，取值范围 通常在0~14之间。pH 的大小与溶液酸碱性的关系为：①pH=7， 溶液呈中性； pH&7， 溶液呈酸性； pH&7，溶液呈碱性。②pH 越小，溶液酸性越强，pH 越大，溶液碱 性越强。③若使 pH&7的溶液 pH 升高，可向溶液中加入 适量的碱性溶液；若使 pH&7的溶液 pH 降低，可向溶液 中加入适量的酸性溶液。酸、碱、盐的水溶液与 pH 的关系为：酸溶液一定显酸性，其 pH&7。碱溶液一定显 碱性，其 pH&7。盐的水溶液有几种情况，初中阶段一 般只需掌握 NaCl 溶液显中性，其 pH=7；溶液显碱性， 其 pH&7；溶液显酸性，其 pH&7。7. 金属的化学活动性顺序及其运用范围。①牢记金属的化学活动性顺序。②置换酸里面的氢时，必须用非氧化性酸（如 盐酸、 稀硫酸） 不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等） ； 。③排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢， 排 在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。④金属与盐溶液的反应一般规律是， 排在前面的金属单质能与排在后面的 金属盐溶液发生置换反应， 将后面的金属从盐溶液中置 换出来。但要注意，活泼金属 K、Ca、Na、Ba 等放入盐 溶液时，金属首先和水发生置换反应，然后生成物再和 盐发生复分解反应。《初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化 钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳） ：CO2 (5)盐酸、氢氯 酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、 消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、 纯碱晶体： Na2CO3? 10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4? 5H2O (13)铜绿、孔 雀石： Cu2(OH)2CO3 分解生成三种氧化物的物质） (14) （ 甲醇： CH3OH 有毒、 失明、 死亡 (15)酒精、 乙醇： C2H5OH(16)醋酸、 乙酸 （16.6℃冰醋酸） CH3COOH （CH3COO- 醋 酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气： （碱性气体） NH3 (18)氨水、一水合氨：NH3? H2O（为常见的碱，具有碱 的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银 白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、 Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄 色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、 溶液的颜色： 凡含 Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶 液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱） ：①盐：白色↓： CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀 红褐色↓：Fe(OH)3HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 白色↓：其余碱。6、 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、 CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋 酸。酒精为有特殊气体的液体。7、 有毒的， 气体： CO液体： CH3OH固体： NaNO2CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠 状物质――波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水， 其他都溶于水；含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水， 其他都 溶于水。含 CO32－ 的物质只有 K2CO3、 Na2CO3、 （NH4） 2CO3 溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、 氢氧化钠和氨水， 其他碱不溶于水。 难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为 白色。 （包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。 Mg(OH)2 CaCO3 如： Ag2 CO3 等BaCO33、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物 ＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧 化钡、 氧化钾、氧化钙、 氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中 含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在 最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表 中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有 机化合物 CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性 最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小 的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物 种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早 利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省； 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万 毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用） ；最早发现 电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由 N2和 O2组 成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、 碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量 高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般 有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三 种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1) 金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁 的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3) 混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加 反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各 物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、 生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观 事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三 种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种： 高碳钢、 中碳钢、 低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要 成分为 Fe2O3)； (2)磁铁矿(Fe3O4)； (3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、 高温。15、 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： 升温、 （1） （2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而 变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶 液： 降温、 加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法： 升温、加溶质、恒温蒸发溶剂） 。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空 法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废 渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生 产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉 灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三 类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原 因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气 体单质。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 22、 煤、 石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化 锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下 的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡 蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 （3）氢 气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端 轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在 玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心， 其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品； (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝药品的 味道。 瓷器 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧 32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发 皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体： CO、 H2、 CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘） 。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、 使用酒精灯的三禁止： 对燃、 往燃灯中加酒精、 嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取） 、溶 解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子六、 、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一 定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg 是液态的） ， 非金属不一定都是气体或固体 （如 Br2是液态的） 注意： 金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定 是酸根（如 NH4+、OH-） ；酸根也不一定是原子团（如 Cl--叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学 变化。爆炸不一定是化学变化。 （例如高压锅爆炸是物 理变化。 ）5、原子核中不一定都会有中子（如 H 原子就 无中子） 。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大， 原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分 原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是 几种单质的混合物。8、 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素 的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原 子最外层电子数不一定是8。 （第一层为最外层2个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团） 只有具有相同核电荷数 的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11、 （1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定 是不饱和溶液。 （对不同溶质而言） （2）同一种物质的 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 （因为温度没确定， 如同温度则一定） （3）析出晶体后的溶液一定是某物质 的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。 （4） 一定温度下， 任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶 液的溶质质量分数数值，即 S 一定大于 C。13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就 是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反 应和化合反应中不一定有元素化合价的改变； 置换反应 中一定有元素化合价的改变； 复分解反应中一定没有元 素化合价的改变。 （注意：氧化还原反应，一定有元素 化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。16、 同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 （前面的 N 为-3价，后面的 N 为+5价）17、盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳 离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳 离子不一定是金属离子。如 H+、NH4+。19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中， 一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧 元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定 含氢元素的是盐和氧化物； 盐和碱组成中不一定含金属 元素， （如 NH4NO3、NH3? ；酸组成可能含金属元素 H2O） （如：HMnO4 叫高锰酸） ，但所有物质组成中都一定含 非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶 液显碱性。21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即 PH 不一定小 于7） ，如 NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性 （NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物 质不一定是酸。22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定 是酸溶液， H2SO4、 如： NaHSO4溶液都显酸性， NaHSO4 而 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+ 的溶液）23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是 碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而 Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶 液就是指含 OH-的溶液）24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不 一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对 应的酸是高锰酸，即 HMnO4） ；记住：碱性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水与水反应生成碱。25、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 （如 Mn2O7） ，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （如 H2O、 NO） CO、 。 ★常见的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5 、 SiO2 等， 酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的 酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不 属基本反应的有：①CO 与金属氧化物的反应；②酸性 氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反 应） ，反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐） 。29、凡金 属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应， 判断反应前后溶液的质 量变化， 只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生 成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子 质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与 水反应的金属（如 K、Ca、Na） ，就一定不能与盐溶液 发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如 Na 加入到 CuSO4溶液中，发生的反应是： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。31、凡是排空气法（无论向上还是向下） ，都一定 要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查 气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。 如 NH3 、CH434、5g 某物质放入95g 水中，充分溶解后，所得溶 液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于5%，如 NaCl、KNO3 等；也可能大于5%， 如 K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶 水合物以及 Ca(OH)2 、CaO 等。◆相同条件下，CaO 溶液的溶质质量分数最小或 Ca(OH)2溶于水后所得《初中化学知识中的“三”》初中化学有很多知识常以“三”的形式出现， 也有许 多知识可将其分解为“三”的形式。下面列举一些例子， 供学习时参考。1、我国古代化学工艺的三大发明：造纸、制火药、 烧瓷器，对世界文明作出了巨大的贡献。2、最早研究过空气成分的三位科学家：瑞典化学 家舍勒、英国化学家普利斯特里、法国化学家拉瓦锡。3、从世界范围看，污染空气的三大有害气体：二 氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。4、通常所说的燃烧的三个条件：物质必须是可燃 物、可燃物跟氧气接触、可燃物温度达到着火点。5、通常所说的燃烧具有三个特点：可燃物与氧气 发生氧化反应、发光、放热。6、可燃物燃烧时的不同现象，取决于三个因素： 可燃物的性质、 可燃物与氧气的接触面积、 氧气的浓度。7、收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、 向下排空气法。8、工业制取氧气的三个过程：低温下加压将空气 液化、蒸发、贮存。9、物质与氧气反应的三种不同程度：通常所说的 燃烧、缓慢氧化、爆炸。10、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。11、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。12、最早对原子、分子进行研究的三位科学家：希 腊哲学家德谟克利特（提出古代原子观念） 、英国科学 家道尔顿（提出近代原子学说） 、意大利科学家阿佛加 德罗（提出分子概念） 。13、地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝。14、用元素符号表示化学式的单质，组成单质的元 素有三种意义： 表示某种元素、 表示该元素的一个原子、 表示该元素形成的单质。15、工业“三废”：废渣、废液、废气。16、造成水污染的三种原因：工业“三废”的任意排 放、生活污水的任意排放、农业生产中农药化肥的不合 理施用。17、 三组由同种元素组成的不同单质： 氧气和臭氧、 白磷和红磷、金刚石和石墨。18、 启普发生器的三种组成结构： 容器、 球形漏斗、 导气管。19、氢气作为新型燃料的三大优点：资源丰富、发 热量高、燃烧的产物是水，不污染环境。20、元素按最外层电子数的多少可分为三类：金属 元素、非金属元素、稀有气体元素。21、原子结构中的三个决定：质子数或核电荷数决 定元素的种类、最外层电子数决定元素的化学性质、质 子数和中子数决定相对原子质量的大小。22、确定微粒的三种方法：当质子数大于核外电子 数时，该微粒是阳离子；当质子数小于核外电子数时， 该微粒是阴离子；当质子数等于核外电子数时，该微粒 是原子。23、l― 18号元素内的三种稀有气体元素：氦、氖、 氩。24、铁元素的三种微粒：铁原子（ Fe） 、亚铁离子 （ Fe 2＋） 、铁离子（ Fe 3＋） 。25、铁元素的三种氧化物：氧化铁（ Fe 2 O 3） 、 氧化亚铁（ FeO） 、四氧化三铁（ Fe 3 O 4） 。26、氢气的三种重要用途：充灌探空气球、冶炼金 属、作高能燃料。27、化学反应前后，从微粒角度看的三个不变量： 原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。28、配平化学方程式最基本的三种方法：最小公倍 数法、奇数配偶数法、观察法。29、黑火药的三种成分： 木炭粉、 硫磺粉、 硝酸钾。30、决定二氧化碳能够灭火的三个性质：一般情况 下不燃烧、 一般情况下不支持燃烧、 密度大于空气密度。31、 常见的三种灭火器： 泡沫灭火器、 干粉灭火器、 液态二氧化碳灭火器。32、在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的三种物质：氢 气、硫、酒精。33、常见的三种可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲 烷。34、常见的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。35、既有可燃性，又有还原性的三种物质：氢气、 一氧化碳、碳。36、常见的三种黑色氧化物：二氧化锰、氧化铜、 四氧化三铁。37、常见的三种含碳元素的无机物：一氧化碳、二 氧化碳、碳酸钙。38、 人类不可缺少的三类重要营养物质： 脂肪、 糖、 淀粉。39、煤炉里煤燃烧发生的三个反应： C＋O 2＝点 燃 CO 2、 CO 2＋C＝高温 2CO 2CO＋O 2＝点燃 2CO 2。40、主要成分为碳酸钙的三种物质：大理石、石灰 石、白垩。41、钙元素最重要的三种化合物：氧化钙、氢氧化 钙、碳酸钙。42、 当今世界上最重要的三大化石燃料： 石油、 煤、 天然气。43、把煤隔绝空气加强热，可分解成三种物质：焦 炭、煤焦油、焦炉气。44、能源并不是取之不尽用之不竭的，我们要做好 以下三点：节约现有能源、研究新能源、开发和利用新 能源。45、 铁与氧气接触的三种情况： 铁在干燥的空气中， 与氧气接触很难发生化学反应；铁在潮湿的空气中，与 氧气接触易发生反应生成铁锈； 细铁丝在纯净的氧气中 经点燃能够燃烧生成四氧化三铁。46、铁生锈时，相互作用的三种物质：铁、水、 氧气。47、生铁分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。48、常见的三种铁矿石：赤铁矿（主要成分为 Fe 2 O 3） 、磁铁矿（主要成分为 Fe 3 O 4） 、菱铁矿（主要 成分为 FeCO 3） 。49、炼铁的三种原料：铁矿石、焦炭、石灰石。50、碳素钢分为三种：低碳钢、中碳钢、高碳钢。51、炼钢的三种主要设备：转炉、电炉、平炉。52、导电性居前三位的三种金属：银、铜、铝。53、常见的三种黑色金属：铁、锰、铬。54、三种常见的液体混合物：悬浊液、乳浊液、溶液。55、溶液的三个基本特征：均一、稳定、混合物。56、可作为溶液中溶质的三类物质：固体物质、液 体物质、气体物质。57、对于溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和 溶液转变为饱和溶液的三种方法： 降低温度、 加入溶质、 蒸发溶剂。58、对于溶解度随温度升高而减小的物质，不饱和 溶液转变为饱和溶液的三种方法： 升高温度、 加入溶质、 蒸发溶剂。59、影响固体物质溶解度的三种因素：温度、溶质 的性质、溶剂的性质。60、固体物质的溶解度受温度影响的三种情况：大 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸 钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化 钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 熟石灰。61、过滤操作常按以下三步进行：溶解、过滤、蒸 发。62、溶液组成的三种表示方法：溶质质量分数、一 种液体的体积分数、 PPm 浓度。63、生成盐和水的三类反应：酸和碱的反应、酸性 氧化物和碱的反应、碱性氧化物和酸的反应。64、浓硫酸的三个特性： 吸水性、 脱水性、 氧化性。65、浓盐酸挥发后发生的三个变化：溶液总质量减少、溶质质量减少、溶质质量分数减小。66、浓硫酸吸水后发生的三个变化：溶液总质量增 加、溶剂质量增大、溶质质量分数减小。67、稀释浓硫酸时的三个过程：先将烧杯中盛适量 水、再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中、同时用玻璃棒 不断搅动。68、工业上的三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。69、溶液的 pH 值及溶液三性：当 pH＜ 7时，溶 液呈酸性、当 pH＝7时，溶液呈中性、当 pH＞7时，溶 液呈碱性。70、氢氧化钠的三个俗称：烧碱、火碱、苛性钠。71、氢氧化钙的三种重要用途：建筑业上用来作建 筑材料（制三合土、砌砖、抹墙等） 、工业上制氧氧化 钠、漂白粉等、农业上用来降低土壤的酸性，制农药波 尔多液等。72、初中阶段所学的三类有毒物质：气体类： CO； 液体类：甲醇；固体类： N aNO 和 CuSO 4。73、记忆金属活动顺序表采取三段记忆法：钾钙钠 镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。74、根据组成不同，盐可分为三类： 正盐、 酸式盐、 碱式盐。75、复分解反应发生的三个条件：有水生成、有沉 淀生成、有气体生成，具备其中一条就可发生反应。76、土壤中常缺乏的三种元素：氮元素、磷元素、钾元素。77、 常见的三类颜色各异的难溶性碱： 红褐色： Fe （ OH） 3、蓝色： Cu（ OH） 2白色： M（ OH） 2 等。《中考化学：混合类密度题的一般解法》混合类密度题由于涉及的物理量多， 很多同学在分 析时无从下手。其实，同学们只要抓住这类习题的两个 特征：混合前后的质量和体积不变。即：ｍ１＋ｍ２＝ ｍ混，Ｖ１＋Ｖ２＝Ｖ混。利用这两个不变量建立方程 组，然后结合密度公式 ρ＝ｍ／Ｖ，对基本方程进行变 形，混合问题则可解决。 题１为了保护环境，治理水土流失，学校的环保 小组要测定出山洪冲刷地面时洪水中的含沙量。 治理环 境前，他们共收集了３８ｄｍ３的水样，称得其质量为 ３８．７ｋｇ，试计算洪水中的含沙量为多少？（ρ 沙 ＝２．４× １０３ｋｇ／ｍ３，不考虑沙的吸水性）析与解：洪水可看成纯水和干沙子的混合物， 混合前后质量和体积不变，依此建立方程组：ｍ水＋ｍ沙＝３８．７ｋｇ……①Ｖ水＋Ｖ沙＝３８ｄｍ３……②方程②变形得：ｍ水／ρ 水＋ｍ沙／ρ 沙＝３８ｄｍ３……③联立方程①③解得：ｍ沙＝１．２ｋｇ题２一节货车的车厢的容积为４０ｍ３。 载重 量为３× １０４ｋｇ， 现要用密度为７． １０３ｋｇ ８× ／ｍ３的钢材和密度为０．５× １０３ｋｇ／ｍ３的木 材把这节车厢装满， 则钢材的体积最多为多少？木材的体积最多为多少？析与解：本题应考虑两个因素一要装满，即Ｖ 铁＋Ｖ木＝４０ｍ３……①；二要考虑不能超载，即ｍ 铁＋ｍ木＝３× １０４ｋｇ……②。方程②变形得：ρ 铁Ｖ铁＋ρ 木Ｖ木＝３× １０４ｋｇ……③联立方程①③解得：Ｖ铁＝１．３７ｍ３Ｖ木 ＝３８．６３ｍ３题３有密度为１ｇ／ｃｍ３的水和密度为 ０．８ｇ／ｃｍ３的酒精各１６０ｇ，用它们配制密度 为０．８４ｇ／ｃｍ３的消毒酒精，最多能配成多少克 消毒酒精？（混合的过程中体积的变化忽略不计）析与解：混合过程中质量和体积不变ｍ水＋ｍ酒＝ｍ混……①Ｖ水＋Ｖ酒＝Ｖ混……②方程②变形得：ｍ水／ρ 水＋ｍ酒／ρ 酒＝ （ｍ水＋ｍ酒）／ρ 酒……③解方程③得：ｍ酒＝３．２ｍ水。ｍ酒＞ｍ水所以 酒精全部用完为１６０ｇ，用水为５０ｇ，消毒酒精的 最大质量为２１０ｇ。《初中化学知识总结（化学口诀） 》1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价） ：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素 铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二 四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶 （查） 庄 、 （装） 定、 、 点、 利 收、 （离） 息 、 （熄） ”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品， 连好装置“定”试管固定在铁架台 加热“点”点燃酒精灯进行“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室 温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止 CO 污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出 氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后 形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子 后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝ 电荷数＝化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子 好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面 平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱 放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放 码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿 润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不 停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕 后,先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Sn Pb (H) 钙钠镁铝 Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金Zn Fe 钾10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验 对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置（固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用 双氧水制 O2装置（固液不加热型） 。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应 略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都 可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的， 都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的， 都可用向下排 空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导 管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时， 长颈漏斗的末端 管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯 度。⑦凡是使用有毒气体做实验时， 最后一定要处理尾 气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时， 一定是 “一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质 + 酸 →盐+氢气（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另 一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳 或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O H2O②碱＋酸→盐＋③酸＋盐→新盐＋新酸 盐1＋新盐2④盐1＋盐2→新⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应， 放出氢气由多至少的 顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应， 酸的相对分 子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应， 放出的 氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量 时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量 时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率， 它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的 物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长 出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它18氢气还原氧化铜先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再 停氢酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”