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下列化学方程式能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的是（　　）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2OC．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2OD．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．CaCO3为难溶物，应该写化学式，故A错误；B．碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO32-，且醋酸是弱电解质要写化学式，故B错误；C．醋酸是弱电解质要写化学式，故C错误；D．Na2CO3、H2SO4、Na2SO4都是可溶性强电解质，要写离子，所以其离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列化学方程式能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的是（）A．Ca..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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与“下列化学方程式能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的是（）A．Ca..”考查相似的试题有：
32473511127421318024697296265297443工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式
，属于弱酸的电离方程式
。若0.1mol?L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为
（用a表示）⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
（选填编号）。a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
。⑷Na2CO3俗称纯碱，属于
晶体。工业上制取纯碱的原料是
。⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
（1），HFH++F-
10a+1×100%
（2）ac（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑷离子
NH3、NaCl饱和溶液、CO2。⑸2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O
（1）CO2是含有极性键的共价化合物，电子式为
。HF是弱酸存在电离平衡，方程式为HFH++F-。pH＝a，则氢离子浓度是10－amol/L，所以电离度（2）两种元素分别是O和F，非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。据此可知选项ac正确，答案选ac。（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）碳酸钠是离子化合物，形成的晶体是离子晶体，制取碳酸钠的原料是NH3、NaCl饱和溶液、CO2。（5）根据原子守恒可知，另外的生成物是氟化钠和水，方程式为2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O。
根据含义提示完成句子.
1. 我听到那个有趣的故事,禁不住笑了.
I ______ _____ ____ when I heard the funny story.2. 你对我的朋友有兴趣吗?
Do you _______ ______ ______ in my friends?3. 想想吸烟对健康的影响,你就不会再抽烟了.
Thinking about the bad effect on health you won"t _____ _____ smoking. 4. 对他的无理要求我不会让步的.
I"ll never _______ _______ ______ his unreasonable demands.5. 他们请他走人,也就是说,他被解雇了.
They asked him to leave, _______ _____ ______, he was fired.
根据汉语完成句子
1. 你的生活方式和她的一样吗?
Is your lifestyle the __________ __________ hers?2. 他不是很健康,因为他几乎不锻炼.
He isn"t very __________. Because he __________ ever exercises.3. 我认为经常吃垃圾食品对你的健康没有好处.
I don"t think eating junk food usually is __________ __________ your health.4. 少数学生从不锻炼,他们经常感到体弱.
A __________ students never exercises. They often feel __________.5. 为了保持健康的身体,你应该照顾好你自己.
To keep in good health, you should __________ __________ yourself.
补全句子中所缺的单词。 1. 你在假期中过得不高兴，我感到遗憾。
I"m ____ you didn"t ____ on your day off. 2. 不幸的是，有点无聊，无人来购买，因为天气是如此的坏。
____ it was____ ____ boring. No one ____ to the sale ____ the weather was ____ bad, 3. 马丁叔叔把他的一些旧东西放在庭院里，举行庭院旧货出售。
Uncle Martin ____ some ____ his ____ things ____ ____ the yard and ____ a ____ ____ 4. 你野营快乐吗？
Did you ____ ____ ____ ? 5.在我下次休息时，我想开车去兜风。
my next day off, I want ____
____ ____ ____ ____ .
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旗下成员公司向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（　　）A．OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2OB．2OH-+CO32-+3H+═HCO3-+2H2OC．2OH-+CO32-+4H+═CO2+3H2OD．OH-+CO32-+3H+═CO2+2H2O
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A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH-+H+=H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正确；B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正确；C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生2CO32-+2H+=2HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH-+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；故选：C．
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等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答．
本题考点：
离子方程式的书写．
考点点评：
本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响．
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＞＞＞100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和Na..
100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2．则：（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：______．（2）生成碳酸氢钠的物质的量为______mol．（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入______ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，离子反应方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；（2）n（NaOH）=2mol/L×0.1L=0.2mol，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2，设碳酸氢钠的物质的量为x，则碳酸钠的物质的量为0.5x，根据钠原子守恒得0.5x×2+x=0.2，x=0.1，所以碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1；（3）n（CO2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，n（NaOH）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO2）=4＞2，则二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠且有氢氧化钠剩余，向溶液中滴加盐酸时，盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，再滴加盐酸时，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以当有二氧化碳生成时，溶液中的溶质为NaCl和NaHCO3，根据碳原子守恒得n（NaHCO3）=n（CO2）=0.05mol，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaHCO3），所以n（NaCl）=n（NaOH）-n（NaHCO3）=0.15mol，最后根据氯原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=0.15mol，所以盐酸的体积=0.15mol0.5mol/L=0.3L=300mL，故答案为：300．
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据魔方格专家权威分析，试题“100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和Na..”主要考查你对&&化学反应方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
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（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式______．（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式______．（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式______．（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式______．（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；（2）NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，反应的方程式为2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）二氧化与碳酸氢钠不发生反应，而碳酸氢钠能够与氯化氢发生反应，反应的离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；（4）氧化铝为两性氧化物，可与强碱反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；（5）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入氧化剂，但不能引入新的杂质所以选用氯气；反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式______．（2）除..”主要考查你对&&物质的除杂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的除杂
除杂的原则： (1)不增：不增加新的杂质 (2)不减：被提纯的物质不能减少 (3)易分：操作简便，易于分离 气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题：①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。方法： A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开 B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可 D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法 E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法 F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体 G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法 H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离 K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子 常见物质除杂总结:原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气 (2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气 (3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气 (5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气 (6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气 (7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气 (8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气 (9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤 (10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧 (11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤 (12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 (13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤 (14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤 (16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤 (17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤 (18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤 (19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热 (21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶 (22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2 (24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤 (25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤 (26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析 (27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤 (28)I2(NaCl)------升华(29)NaCl(NH4Cl)-------加热 (30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气 (33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液 (34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液 (35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液 (36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏 (37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏 (38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液 (39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液 (40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液 (41)肥皂(甘油)-------食盐过滤(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
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