第一题的热化学方程式的书写要怎么写呢？那个燃烧热怎么算

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-02-14 08:55 标签： 甲烷燃烧热化学方程式
有关燃烧热的计算
已知25C°、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2)燃烧的热化学方程式分别为（北京四中网校－〉名师答疑－〉高二－〉化学）　
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有关燃烧热的计算
已知25C°、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2)燃烧的热化学方程式分别为
　　已知25C°、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g）+3O2(g）=2CO2(g)+2H2O(l)&&ΔH=-1411kJ/mol、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g）+2H2O(l)&&&ΔH=-2599kJ/mol，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。下列说法错误的是（&&）
A.物质的燃烧热越大，火焰的温度越高
B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C.25C°、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
D.乙烷（C2H6)的燃烧热（ΔH）＜-1411kJ/mol
刘晓彤加油
　　燃烧热2
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25C°101kPaC2H2)C2H4(g+3O2(g=2CO2(g)+2H2O(l)&&ΔH=-1411kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g+2H2O(l)&&&ΔH=-2599kJ/mol&& A. B. C.25C°101kPa1mol1411kJ D.C2H6)ΔH-1411kJ/mol
1411kJ/mol13000kJ/molA热化学方程式和燃烧热化学方程式的区别?两个方程被氧化的物质的系数是不是都得是1?还有哪个是在常温下?比如生成的水写成气态g还是液态l?_百度作业帮
热化学方程式和燃烧热化学方程式的区别?两个方程被氧化的物质的系数是不是都得是1?还有哪个是在常温下?比如生成的水写成气态g还是液态l?
热化学方程式和燃烧热化学方程式的区别?两个方程被氧化的物质的系数是不是都得是1?还有哪个是在常温下?比如生成的水写成气态g还是液态l?
燃烧热是指在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1,也就是1mol该燃烧物例如 H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1而相对的例如2H2(g)＋ O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－571.6 kJ·mol－13(g)＋ 3/2O2(g)====3H2O(l)；ΔH=－857.4 kJ·mol－1这一类的称为物质燃烧的热化学方程式当然物质燃烧的热化学方程式包括 物质燃烧热的热化学方程式
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热化学方程式燃烧热中和热导学案
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&&热​化​学​方​程​式​燃​烧​热​中​和​热
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你可能喜欢练习1.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为 －286KJ/mol ；表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 那个1/2为什么这样写?为什_百度作业帮
练习1.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为 －286KJ/mol ；表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 那个1/2为什么这样写?为什
练习1.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为 －286KJ/mol ；表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 那个1/2为什么这样写?为什么 H2O不加1/2
定义没搞清楚呗,燃烧热是指,在25℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol所以H2的系数是1 而不是1/2,然后方程式配平,H2O的系数当然也是1/2咯
练习2.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为
－297KJ/mol
，S燃烧的热化学方程式为 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔH＝－297KJ/mol
这个呢这个s的物质的量是0.5那写成1mol的方程式时O2为什么系数不变2
。。。你的定义还是没弄清楚，所谓的热化学方程式是指
1 mol纯物质 去燃烧，所以热化学方程式中燃烧的物质它的系数就为1，其他物质的系数不重要，只要配平就行。而题目中提供的是0.5mol的S去燃烧所得的热量，是让你去求出1mol
S 燃烧所得的热量
你不必去关注O2的系数是多少，它是多少都无所谓只要能使方程式能配平就行
二分之一个O2就是一个O啊，一个H2O里面就是一个O嘛
物质参加反应的物质的量比值1molH2只能反应掉0.5molO2生成1molH2o
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