当前位置：
＞＞＞在一密闭容器中进行反应：X2+3Y2?2Z2，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别..
在一密闭容器中进行反应：X2+3Y2?2Z2，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡状态时，下列物质的浓度可能为（　　）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.2mol/LC．Z2为0.4mol/LD．Y2为0.6mol/L
题型：单选题难度：中档来源：不详
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2 +3Y2 ?2Z2开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2 平衡（mol/L）：00 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2 +3Y2 ?2Z2开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.30.2 平衡（mol/L）：0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故A、C、D错误，B正确，故选B．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“在一密闭容器中进行反应：X2+3Y2?2Z2，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别..”主要考查你对&&化学反应进行的方向，可逆反应与不可逆反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应进行的方向可逆反应与不可逆反应
化学反应的方向与：1．化学反应进行方向的判据 (1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变如，稳定性 (2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行 ①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如 ②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如， 所以酸性强弱：(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变& 如所以沸点： (4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变如，则氧化性：。 2．焓变和熵变共同判断反应的方向：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态；表明反应已达到平衡状态；表明反应不能自发进行。可逆反应与不可逆反应:(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注：①在可逆反应中，由反应物到生成物的反应叫正反应；由生成物到反应物的反应叫逆反应。 ②可逆反应必须是“同一条件”。 (2)不可逆反应：在不同条件下能向两个方向进行的反应为不可逆反应。如：点燃情况下，氢气和氧气能生成水；在通电条件下，水电解能生成氢气和氧气。 &可逆反应的特点: ①可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反直方向进行的反应则不能认为是可逆反应。 ②可逆反应是不能进行到底的，不能实现完全转化
发现相似题
与“在一密闭容器中进行反应：X2+3Y2?2Z2，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别..”考查相似的试题有：
35601831620877985373540316447317399酸碱反应的实质_百度知道
酸碱反应的实质
酸碱质子理论认为：所有能够释放质子（即氢离子）的物质都是酸,无论是分子还是离子.释放质子的能力越强,酸性越强.即酸是质子的给予体.比如氯化氢、铵根离子、硫酸氢根离子等.所有能够结合质子的物质都是碱,无论是分子还是离子.结合质子的能力越强,碱性越强.即碱式质子的接受体.比如氨分子、磷酸根离子、氢氧根离子、氧离子等.既能给出质子,又能结合质子的物质,是酸碱两性物质.比如碳酸氢根离子.质子理论中,没有“盐”的概念.组成上相差一个质子的,叫做共轭酸碱对.酸＝质子＋碱如H2S是酸,它的共轭碱是HS－HS－作为酸,它的共轭碱是S2－以上就是定义.酸碱反应的实质是粒子之间的质子转移反应,即较强的酸把质子转移给较强的碱,生成较弱的酸和较弱的碱.如,醋酸HAc可以给出质子给碱ClO－,生成更弱的酸HClO和更弱的碱Ac－
其他类似问题
为您推荐：
易斯酸碱理论和质子理论建议看一下实质为，氢离子和氢氧根离子是所有酸和碱共同电离出来的,但是弱碱弱酸的话，写反应式要写出化学式：H++OH-=H2O
您可能关注的推广回答者：
酸碱的相关知识
其他2条回答
H+ + OH- =H2O
　　酸碱反应的实质是中和反应，也就是氢氧根离子和氢离子的反应。　　根据酸碱反应得失质子相等关系可以直接写出质子条件式。首先，从酸碱平衡系统中选取质子参考水准（又称为零水准），它们是溶液中大量存在并参与质子转移的物质，通常是起始酸碱组分，包括溶剂分子。其次，根据质子参考水准判断得失质子的产物及其得失质子的量。最后，根据得失质子的量相等的原则，得质子产物的物质的量浓度之和等于失质子产物的物质的量浓度之和，写出质子条件式。注意，质子条件式中不应出现质子参考水准本身和与质子转移无关的组分，对于得失质子产物在质子条件式中其浓度前应乘以相应的得失质子数。
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物..
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
(1)420K时，发生反应的化学方程式为_______________________。若反应中消耗1&mol Xe，则转移电子_______mol。 (2)600K～800K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+&F2(g)，其反应热△H ____（填“&”“=”或“&”）0。理由是______________________。 (3)900K时，容器中存在的组分有__________。
题型：填空题难度：中档来源：期末题
(1)Xe&+3F2XeF6；6&&(2)&；由图可知升高温度XeF6减少，XeF4增多，说明平衡向右移动，所以正反应是吸热反应&&(3)&XeF4、XeF6、XeF2、Xe、F2
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素，化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学平衡的因素化学平衡的有关计算
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
发现相似题
与“在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物..”考查相似的试题有：
2131862168017614511203224637184989【图文】第九章酸碱平衡_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
第九章酸碱平衡
上传于||暂无简介
大小：616.50KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢北师大版无机化学课件第九章酸碱平衡_图文_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
北师大版无机化学课件第九章酸碱平衡
上传于||暂无简介
大小：796.50KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢