高一必修二化学第十一页7、10小题怎么做?_百度作业帮
高一必修二化学第十一页7、10小题怎么做?
复仇者メ莫伤51
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吉林省长春市第十一高中学年高一化学上学期期末考试试题
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吉林省长春十一中学年高一化学下学期期中试题（含解析）
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长春市十一高中学年度高一上学期期末考试化学试题试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分:110分，答题时间:90分钟。请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置，主观试题必须在规定的区域书写答案,超出规定的区域无效；考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量H:1C：12N:14O:16S:32Cl:35.5Na：23Mg:24Al：27K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag:108第I卷选择题(50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④3．饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是（）A．提高水温，有利于金鱼生长B．利用紫外线杀灭水中的细菌C．增加水中氧气的含量D．除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活4．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸5．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A．二氧化氮B．二氧化碳C．可吸入颗粒物D．二氧化硫6．下列有关说法不正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低7．下列说法中错误的是（）A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定有发光现象C．燃烧一定是氧化还原反应D．燃烧一定要放出热量8．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）A．开始时，产生氢气的速率相同B．参加反应的金属的物质的量比为1∶1∶1C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶289．下列叙述中，错误的是（）A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐10．与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．9.6gB．6.9gC．4.6gD．2.3g11．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子核内有11个质子的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素12．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl13．在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂14．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH15．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．NaHCO3B．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．FeCl216．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．SO2使品红溶液褪色C．氯水使有色布条褪色D．漂白粉使某些染料褪色17．下列反应的离子方程式，正确的是（）A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H＋==CO2↑+H2OB．铁与稀硫酸反应：Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑C．将氨气通入盐酸中：NH3+HCl==NH4++Cl－D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH－+H+==H2O18．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（）A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料19．要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．滴入NaOH溶液D．加入铁粉20．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．Ba(NO3)2B．KOHC．Ba(OH)2D．Na2CO321．下列反应起到了氮的固定作用的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）22．下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是（）①C ②N2 ③S ④F2A．只有①和③B．只有④C．①②③D．①②③④23．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（）A．NaCl和KClB．KCl和NaNO3C．NaCl和K2SO4D．K2CO3和NaCl24．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（）XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl225．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A．24gB．18gC．21.6gD．25.2g第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题包括2小题，共10分）26．I（4分）将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是____________（填序号）。①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。请用离子方程式解释实验现象_________________________________。II（6分）完成下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）铁粉与水蒸气反应化学方程式：______________________________________。（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：________________________________。（3）锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式：________________________________。三、简答题（本题包括3小题，共16分）27．I（8分）（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为___________。II（4分）将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________________。（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________________。（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，___________________________。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_________________________。III（4分）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：____________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：_____________________________。四、实验题（本题包括2小题，共8分）28．I（6分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。（1）装置：（2）试剂：a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和NaHCO3溶液e．碱石灰f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸制取气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内所用试剂检验制得气体所用试剂NH3H2O（g）II（2分）如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：_______29．（16分）A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质。它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)根据上述信息，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式B，E．（2）H和SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是.（3）写出①的离子方程式：.（4）写出②的化学方程式：.（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象.所发生反应的化学方程式为___________________，____________________。五、附加题（本题10分）30．现有铜、银合金14g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题：（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为2.24L，反应后溶液中c（H＋）=7mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？长春市十一高中学年度高一上学期期末考试化学试题答案及评分标准选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DADCBCADDBCBD题号141516171819202122232425答案CCABADCACACC二、填空题（共10分）26．I（4分）①②③④⑦（2分）2Na+2H2O==2Na＋+2OH－+H2↑，2OH－+Cu2＋==Cu(OH)2↓（2分）(或2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑)II（6分）（1）3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（2分）（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）（3）Zn+Cu2＋==Zn2＋+Cu（2分）三、简答题（共16分）27．I（8分）（1）生成白色沉淀（1分）沉淀不消失（1分）（2）生成白色沉淀（1分）Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2分）沉淀消失（1分）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）II（4分）（1）酸性（H＋的氧化性）（1分）（2）吸水性（1分）（3）脱水性（1分）（4）氧化性（1分）III（4分）（1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（2分）（2）Ca(ClO)2（1分）使Ca(ClO)2转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用（1分）四、实验题（共8分）28．I（6分）Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）（以下各空1分）NH3H2O（g）AGFegII（2分）烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉（1分），烧瓶内液体呈红色（1分）29．（共16分）(1)HNO3（2分），NO2（2分）(2)H2O2（2分）(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2（2分）(4)2H2O22H2O+O2↑（2分）(5)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（2分）Fe（NO3）2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaNO3（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）五、计算题（共10分）30．（1）m（Cu）=0.05×64=3.2g、m（Ag）=0.1×108=10.8g（2）0.2mol（3）v（NO）=v（NO2）=0.12L。c（HNO3）=1mol/0.1L=10mol/L
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