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高中化学教学视频：杂化轨道类型与分子立体构型的关...
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高中化学教学视频：杂化轨道类型与分子立体构型的关系
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【师说】高中化学 2&#46;2&#46;2《分子的立体构型》（第2课时）杂化轨道理论简介 配合物理论简介课件 新人教版选修3
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3秒自动关闭窗口Ⅲ_A族二聚物分子构型的杂化轨道--《黄石高等专科学校学报》1998年02期
Ⅲ_A族二聚物分子构型的杂化轨道
【摘要】：Ⅲ_A族二聚物为桥式结构,Ⅲ_A族原子以SP~3杂化形式成键,显然与其分子结构差别较大,为了更好地解释Ⅲ_A族二聚物的结构式,我们认为Ⅲ_A族原子采取的杂化形式是一个二等性杂化(两个SP~2杂化轨道,两个SP~5杂化轨道).由此,计算出的键角,键长更接近于实验测定值.
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：O631.1【正文快照】：
1皿。族二聚物分子构型皿。族二聚物（M忑;）的分子构型为桥式姑灼。加闽天仑们相市的结物豪猕m丰x\人、/X厂’‘。现行教科书普遍认为皿。族原子M以,M-。‘\。_。、11.__。____、,__,;.__,。HAww、、SP‘杂化形式与其它原子X形成化学键,但v。W“”X““。、I“’。“、、”
欢迎：、、)
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【参考文献】
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京公网安备74号用价层电子对互斥理论判断HNO2分子的构型，试分析中心原子的杂化方式、成键类型，并预测分子的极性。
用价层电子对互斥理论判断HNO2分子的构型，试分析中心原子的杂化方式、成键类型，并预测分子的极性。
HNO2分子的路易斯结构式为：HO→==0，价层电子对数3，有一对孤对电子，分子为V字形，中心N原子以一个sp2杂化轨道和一个一OH结合，以一个sp2轨道和O结合，然后N的一个p电子和O的p电子形成一个π键，一对孤对电子填充在剩下的sp2轨道。由于HO—N和N—O键都是极性，而且分子呈V字形不对称结构，所以HNO2分子是极性分子。水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子核外电子排布图为____；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填2种）；（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是____；A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（水分子用结构式表示）；（5）如图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是____，D晶体的空间利用率为____．-乐乐课堂
& 分子晶体知识点 & “水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在...”习题详情
84位同学学习过此题，做题成功率61.9%
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子核外电子排布图为&；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-&（填2种）；（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A&；A．氧原子的杂化类型发生了改变&&&&&&&&&&&B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变&&&&&&&&&&&&&D．微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（水分子用结构式表示）；（5）如图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是B&，D晶体的空间利用率为68%&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子核外电子排布图为____；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填2种）；（3）水分子在特定条...”的分析与解答如下所示：
（1）水分子中氧原子的核外电子数为8；（2）根据原子数目和价电子数目来分析等电子体；（3）水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，据此解答；（4）冰晶胞中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键；（5）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，D晶体为体心立方堆积，以此来分析．
解：（1）水分子中氧原子的核外电子数为8，分两层排布，故答案为：；（2）H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：H2S、NH2-；（3）A．水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；B．水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；故答案为：A；（4）冰晶胞中水分子的空间排列方式，冰晶胞中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故答案为：；（5）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是B，D晶体为钾晶体的晶胞图，为体心立方堆积，晶体的空间利用率为68%，故答案为：B；68%．
本题考查物质结构与性质，明确原子电子排布、等电子体、化学键等知识即可解答，难度较大．
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水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子核外电子排布图为____；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填2种）；（3）水分...
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经过分析，习题“水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子核外电子排布图为____；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填2种）；（3）水分子在特定条...”主要考察你对“分子晶体”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
与“水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子核外电子排布图为____；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填2种）；（3）水分子在特定条...”相似的题目：
下列有关晶体的说法中一定正确的是&&&&①原子晶体中只存在非极性共价键．&&&②稀有气体形成的晶体属于原子晶体．&&③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂．④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．&& ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积．⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．& ⑦金属晶体和离子晶体都能导电．⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体．①③⑦只有⑥②④⑤⑦⑤⑥⑧
下列说法正确的是&&&&原子晶体中只存在非极性共价键金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物干冰升华时，分子内共价键会发生断裂稀有气体形成的晶体属于分子晶体
X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是&&&&Y的单质是原子晶体固态X2为分子晶体固态Na2X为离子晶体1molY的晶体中含4molY-Y键
“水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在...”的最新评论
该知识点好题
1下列晶体中属于分子晶体的是（　　）
2下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是（　　）
3下列物质固态时，一定是分子晶体的是（　　）
该知识点易错题
1下列晶体中属于分子晶体的是（　　）
2下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是（　　）
3下列物质固态时，一定是分子晶体的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子核外电子排布图为____；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填2种）；（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是____；A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（水分子用结构式表示）；（5）如图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是____，D晶体的空间利用率为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子核外电子排布图为____；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填2种）；（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是____；A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（水分子用结构式表示）；（5）如图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是____，D晶体的空间利用率为____．”相似的习题。