502 Bad Gateway
502 Bad Gateway【答案】分析：Ⅰ、由CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知，理论上一氧化碳与氢气按n（CO）：n（H2）=1：2进行反应，由方程式知1mol甲烷生成1molCO与3molH2，H2过量1mol，过量的氢气由二氧化碳反应，根据方程式可知1molH2需二氧化碳mol，据此计算．Ⅱ、（1）由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，结合热化学方程式书写规则书写．（2）由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，根据v=计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．（3）由表可知40min时，反应达平衡状态，甲醇的平衡浓度为0.80mol/L．CO的起始浓度为1mol/L、H2的起始浓度为2mol/L，根据三段式计算出平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．（4）测得平衡时容器内压强为起始的一半，则平衡时混合气体的总物质的量为（1.2mol+2mol）&=1.6mol，根据方程式利用差量法计算转化的一氧化碳的物质的量，转化的氢气的物质的量是一氧化碳的2倍，再利用转化率定义计算．解答：解：Ⅰ、由CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知，理论上一氧化碳与氢气按n（CO）：n（H2）=1：2进行反应，由反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）可知1mol甲烷生成1molCO与3molH2，H2过量1mol，过量的氢气由二氧化碳反应，根据反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）可知1molH2需二氧化碳mol，所以理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为1mol：mol=3：1．故答案为：3：1．Ⅱ、（1）由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．故答案为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．（2）由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，所以v（CH3OH）==0.040mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=2v（CH3OH）=2&0.040mol/（L?min）=0.080mol/（L?min）．故答案为：0.080mol/（L?min）．（3）由表可知40min时，反应达平衡状态，甲醇的平衡浓度为0.80mol/L，CO的起始浓度为1mol/L、H2的起始浓度为2mol/L，所以：&&&&&&&&&&&&& &CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）开始（mol/L）：1&&&&&&& 2&&&&&&&&&&&&&&& 0变化（mol/L）：0.8&&&&&1.6&&&&&&&&&& && 0.8&& 平衡（mol/L）：0.2&&&& 0.4&&&&&&&&&&&&& 0.8所以500℃平衡常数k==25故答案为：25（4）充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半，则平衡时混合气体的总物质的量为（1.2mol+2mol）&=1.6mol，令转化的一氧化碳的物质的量为xmol，则：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）物质的量变化△n1&&&&&& 2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2x&&&&&& 2x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&1.2mol+2mol-1.6mol=1.6mol所以x=0.8mol所以氢气的转化率为=80%．答：氢气的转化率为80%．点评：考查热化学方程式、化学平衡的计算等，是对所学知识的直接运用，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握．
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科目：高中化学
（2009?深圳二模）甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：Ⅰ、制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1．Ⅱ、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如图所示．写出合成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
0.80（2）在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率0.080mol/（L?min）．（3）500℃平衡常数K=25．（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半．计算该条件下H2转化率．（写出计算过程）
科目：高中化学
甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（1）制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1．（2）合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示．写出合成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol?L-1）
0.80②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为0.08mol/（L?min）．③500℃时平衡常数K的数值为25．④300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．a．c（H2）减小&&&&b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．
科目：高中化学
(10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) &CH3OH(g)&&& 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol·L—1)②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。③500℃时平衡常数K的数值为___________。④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系& 产生的影响是__________(填字母)。a.c(H2)减小&&& &&&&&&&& b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加&& d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小&
科目：高中化学
来源：学年山东省泰安市高三上学期期末检测化学试卷
题型：填空题
(10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) &CH3OH(g)
&&& 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
(表中数据单位：mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系& 产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小&&& &&&&&&&& b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加&& d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小
科目：高中化学
来源：学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（1）制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为______．（2）合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示．写出合成甲醇的热化学方程式______．实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为______．③500℃时平衡常数K的数值为______．④300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．a．c（H2）减小&&&&b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．天然气价格下调对我国气头甲醇企业影响几何 日11:13 来源：金银岛化工资讯作者：常婷/张晓艳|&&&&讯：虽然本次气价下调在市场充分酝酿下下调幅度十分可观，然而从实际情况来看，我国多数制企业实际用气成本降幅可控在0.3元/立方米内。
&&&&继日实现气价并轨之后，11月18日，发改委发布通知称，决定自日起降低非居民用天然气门站价格，下调幅度在0.7元/立方米，并由现行的最高门站价格管理改为基准门站价格管理，降低后的门站价格作为基准门站价格，供需双方可在上浮20%、下浮不限的范围内协商确定门站价格。方案实施时价格暂不上浮，自日起允许上浮。
&&&&据了解，每下调/增加0.1元/立方米，气头企业成本下降/增加100元/吨。虽然本次气价下调在市场充分酝酿下下调幅度十分可观，然而从实际情况来看，我国多数天然气制甲醇企业实际用气成本降幅可控在0.3元/立方米内。因此，可以说此次气价下调一定程度上缓解了企业的成本压力，然而在甲醇价格“低位”新常态下，我国气头企业经营压力依然存在，即使成本降低，部分企业仍处于亏损状态。
表1 我国部分地区天然气制甲醇企业成本核算参考价格表（单位：元/吨）&
&&&&表1所示，以当前市场价格为基准，我们不难发现，内蒙、青海、四川、重庆等地天然气制甲醇企业气价下调后的生产成本虽然出现一定缓解，然而依旧高于当前市场价格，因此企业亏损局面短期内难以出现改观。
&&&&回顾近些年我国气头企业生存情况，日起非居民用存量天然气门站价格每立方米提高0.4元，约半数气头企业因成本增加而停车。2015年多数气头企业开工在三成附近运行，部分气头企业考虑修改生产工艺路线，或采用其它原料如页岩气等。应该说，近些年我国天然气价格普遍上调为主，天然气价改推行提速使得气头企业面临成本不断上涨压力。
&&&&截止发稿时为止，我国天然气制甲醇企业开工在39.85%。其中川渝两地气头装置开工略高在38%；青海开工10%，基于当地部分装置已重启，后续该地开工将缓慢提升；内蒙、新疆及陕西三地气头装置均停车中，悉短期内无重启计划。责任编辑：黄菊军
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塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列有关说法错误的是
A．天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇 B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C．乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料主要都由石油分馏得到D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过取代反应制得的
题型：单选题难度：偏易来源：
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据魔方格专家权威分析，试题“塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和..”主要考查你对&&塑料、纤维、橡胶&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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塑料、纤维、橡胶
合成材料：
又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等。三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶塑料：主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂，一定属人工合成的。 热塑性塑料：线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用，如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料：受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等纤维：天然纤维：属纤维素，棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等 人造纤维：用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合成纤维（六大纶） 用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料 锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶 橡胶：(1)天然橡胶：聚异戊二烯(2)合成橡胶：通用橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶 特种橡胶：耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶：线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶：加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定
发现相似题
与“塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和..”考查相似的试题有：
24813572940142904847988295173926知识点梳理
平衡状态：对化学平衡的影响在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。因此建立平衡后,各物质的浓度就不发生改变了。
ΔH(焓变)：表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变。熵变：熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用与其的比值。对于纯物质的，在热力学零度时，熵为零。标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J·mol-1 ·K－1熵的规律：(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；反应熵变的计算公式：一般地，对于反应：m A + n B =x C + y D　DrSmq = &Sq,(生成物) - &Sq,(反应物)
= [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：C...”，相似的试题还有：
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．反应I：CH4&(g)+H2O&(g)=CO&(g)+3H2&(g)△H=+206.0kJomol-1反应II：CO&(g)+2H2&(g)=CH3OH&(g)△H=-129.0kJomol-1(1)CH3OH&(g)和H2(g)反应生成CH4(g)与H2O(g)的热化学方程式为_____．(2)将1.0mol&CH4和2.0mol&H2O&(&g&)通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_____．②100℃时反应I的平衡常数为_____．③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_____．(填字母)A．CO的含量保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．容器中CH4浓度与CO浓度相等C．容器中混合气体的密度保持不变&&&&&&&D．3V正(CH4)=V逆(H2)(3)按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是_____A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)；&ν(b)＞ν(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)；&K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)；&M(b)＞M(d)(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)，此反应能自发进行的原因是_____．(5)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式_____．②写出除去甲醇的离子方程式_____．③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：_____．
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．反应I：CH4&(g)+H2O&(g)=CO&(g)+3H2&(g)△H=+206.0kJomol-1反应II：CO&(g)+2H2&(g)=CH3OH&(g)△H=-129.0kJomol-1(1)CH3OH&(g)和H2(g)反应生成CH4(g)与H2O(g)的热化学方程式为()．(2)将1.0mol&CH4和2.0mol&H2O&(&g&)通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为()．②100℃时反应I的平衡常数为()．③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有()．(填字母)A．CO的含量保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．容器中CH4浓度与CO浓度相等C．容器中混合气体的密度保持不变&&&&&&&D．3V正(CH4)=V逆(H2)(3)按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是()A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)；&ν(b)＞ν(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)；&K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)；&M(b)＞M(d)(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)，此反应能自发进行的原因是()．(5)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式()．②写出除去甲醇的离子方程式()．③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：()．
能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型材料．工业上用CO生产甲醇，一定条件下发生反应；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图．请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线_____(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应．(2)根据“图2”判断，下列说法不正确的是_____A．起始充入的CO为1molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，在再次达到平衡时\frac{n(CH_{3})OH}{n(CO)}会增大(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)=_____；该温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为_____，若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)．(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2，)．(5)科学家常用_____(填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)+\frac{3}{2}O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9KJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)△=44KJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_____．