几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
原子半径（nm）
0.077F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．（1）写出C元素在周期表中的位置．（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有．（3）用电子式表示F2C的形成过程．（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为．（5）1molF2A2与水反应转移电子为mol，反应生成的溶液与1L0.5mol/LEB3溶液反应的离子方程式为．（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为g．（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的极，X极的电极反应式为． - 跟谁学
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题库>&高中化学>&试题几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
原子半径（nm）
0.077F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．（1）写出C元素在周期表中的位置．（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有．（3）用电子式表示F2C的形成过程．（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为．（5）1molF2A2与水反应转移电子为mol，反应生成的溶液与1L0.5mol/LEB3溶液反应的离子方程式为．（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为g．（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的极，X极的电极反应式为．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
原子半径（nm）
0.077F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．（1）写出C元素在周期表中的位置．（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有．（3）用电子式表示F2C的形成过程．（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为．（5）1molF2A2与水反应转移电子为mol，反应生成的溶液与1L&0.5mol/L&EB3溶液反应的离子方程式为．（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为g．（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的极，X极的电极反应式为．科目: 高中化学最佳答案解：在短周期元素中，A和C的化合价都有-2价，应为第ⅥA族元素，C的最高价为+6价，C应为S元素，A无正价，A应为O元素；D和G的化合价都有+4、-4价，应为ⅣA族元素，且D的原子半径较大，故D为Si元素、G为碳元素；B有-1价，处于ⅦA族，原子半径大于碳原子，故B为Cl元素；E有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Si，故E为Al，F有+1价，处于ⅠA族，F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，则F应为Na，（1）C为硫元素，处于周期表中第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）常温下，上述几种元素形成的单质能与水反应的有：Na、Cl2，故答案为：Na、Cl2；（3）用电子式表示Na2S的形成过程为：，故答案为：；（4）非金属性Cl＞S＞Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，NaOH溶液呈碱性，HClO4、H2SO4溶液呈酸性，硫酸为二元强酸，二者浓度相同，硫酸的酸性更强，故pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；NaOH＞HClO4＞H2SO4；（5）Na2O2与水反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2与水反应转移电子为1mol××2×[0-（-1）]=1mol，根据钠原子守恒可知生成NaOH为2mol，1L&0.5mol/LAlCl3溶液中n（Al3+）=1L×0.5mol/L=0.5mol，故n（Al3+）：n（OH-）=0.5mol：2mol=1：4，反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2&H2O，故答案为：1；Al3++4OH-=AlO2-+2&H2O；（6）将Na单质放入AlCl3溶液，反应完全后生成标况下0.672L气体，则氢气的物质的量==0.03mol，根据电子转移守恒可知n（Na）=2n（H2）=0.06mol，故生成n（NaOH）=0.06mol，根据氢氧根守恒可知生成沉淀氢氧化铝的最大物质的量==0.02mol，故沉淀最大重量=0.02mol×78g/mol=1.56g，故答案为：1.56；（7）Na的同族元素M可以与碳元素形成多种化合物，则M为H元素，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型，则丙为CH4，用氧气和CH4可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物CH4，Y极通入氧气，CH4发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸根与水，则X极是该电池的负极，X极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：负；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．解析在短周期元素中，A和C的化合价都有-2价，应为第ⅥA族元素，C的最高价为+6价，C应为S元素，A无正价，A应为O元素；D和G的化合价都有+4、-4价，应为ⅣA族元素，且D的原子半径较大，故D为Si元素、G为碳元素；B有-1价，处于ⅦA族，原子半径大于碳原子，故B为Cl元素；E有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Si，故E为Al，F有+1价，处于ⅠA族，F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，F应为Na，据此解答．知识点: [位置结构性质的相互关系应用]相关试题大家都在看
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科目：高中化学
氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，与铬同周期的所有元素的&基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为4．（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①③（填序号），CCl4分子的空间构型是正四面体．
科目：高中化学
Q、R、X、Y、Z&为前&18&号元素中的五种，Q&的低价氧化物与&X&单质分子的电子总数相等，R&与&Q&同族，X、Y与Z不同族，Y&和&Z&的阴离子与&Ar&原子的电子结构相同且&Y&的原子序数小于&Z．（1）Q&的最高价氧化物，其固态俗名叫干冰；（2）R&的氢化物分子的空间构型是正四面体，它与&X&形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4；（3）X&的常见氢化物的空构型是三角锥形；它的另一氢化物&X2H4&是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q&分别与&Y、Z&形成的化合物的化学式是CS2和CCl4；Q和&Y&形成的化合物分子的结构式是S═C═S，属于共价化合物（填“离子”或“共价”），非极性分子（填“极性”或“非极性”）
科目：高中化学
I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的电子排布式是1s22s22p3．（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是C、O、N．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有2mol&N-H键断裂，则形成的π键有1.5mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在a（填标号）．a．范德华力　　　　　b．共价键&&&&&&&&&c．配位键&&&&&&&&&&d．离子键II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b3：a3，F原子配位数之比为3：2．
科目：高中化学
“杯芳烃”在催化、萃取、分子开关等方面有广泛的用途．对叔丁基杯[4]芳烃结构如图1．（1）对叔丁基杯[4]芳烃中4个羟基构成杯底，4个羟基间的较强的作用力是．（2）对叔丁基杯[4]芳烃中，碳原子的杂化方式有（3）不同大小的“杯芳烃”能识别中性分子或离子，如&CO32-、N3-．①CO32-的空间构型是．②与N3-互为等电子体的中性分子有（举一例）．（4）杯芳烃可对稀土La3+及Fe3+进行萃取．Fe3+基态时，核外电子排布式为．（5）对叔丁基杯[4]芳烃与钛离子形成的配合物结构如图2，其中配位原子是．
科目：高中化学
题型：阅读理解
I．下列说法正确的是（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的D．以极性键结合的分子不一定是极性分子II．下列叙述正确的是．A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为．（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：．（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是，中心原子采取的杂化轨道类型是，该分子中含有个π键．（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是．（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）如图是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）A、C形成的10电子阳离子的空间构型是______；写_百度知道
如图是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）A、C形成的10电子阳离子的空间构型是______；写
如图是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）A、C形成的10电子阳离子的空间构型是______；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式______；（2）E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为______；X中的化学键类型是______；晶体类型是______．（3）2.00gB2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D，放出99.6KJ热量，写出表示B2A2燃烧热的热化学方程式______；&&&&&&&&（4）BD2的电子式为______；向含E的最高价氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入标况下BD2气体1.12L，其反应离子方程式是______．
提问者采纳
由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为硫．（1）A、C形成的10电子阳离子为NH4+，其空间结构为正四面体；SO2与氧气在催化剂、加热条件下生成SO3，反应方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：正四面体；2SO2+O22SO3；（2）Na在O2中燃烧生成的化合物X为Na2O2，过氧化钠中阴阳离子的个数比为1：1，含有化学键类型有：离子键、共价键，属于离子晶体，故答案为：1：1；离子键、共价键；离子晶体；（3）1molC2H2燃烧放出的热量=99.6kJ×=1294.8kJ，C2H2燃烧热的热化学方程式为：C2H2&（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（L）△H=-1294.8kJ/mol，故答案为：C2H2&（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（L）△H=-1294.8kJ/mol；（4）CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为：；1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol，NaOH为0.05mol，二者按1：1反应恰好生成NaHCO3，离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故答案为：；OH-+CO2═HCO3-．
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＞＞＞一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非..
一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的(&&& )A．硫B．磷C．碳D．氯
题型：单选题难度：偏易来源：不详
C硫的氢化物为H2S，属于极性分子；磷的氢化物为PH3，属于极性分子；碳的氢化物为CH4，属于非极性分子，其最高价氧化物为CO2，属于非极性分子；氯的氢化物为HCL，属于极性分子；
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据魔方格专家权威分析，试题“一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非..”主要考查你对&&极性分子、非极性分子，无机分子的立体结构&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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极性分子、非极性分子无机分子的立体结构
极性分子和非极性分子:(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 (2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 (3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 非极性分子和极性分子的比较:
&非极性分子
&整个分子的电荷分布均匀，对称
&整个分子的电荷分布不均匀、不对称
&存在的共价键&
&非极性键或极性键
&分子内原子排列
&不对称举例说明：分子极性的判断方法:
An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。 1．根据分子的立体构型判断判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。 2．根据实验现象判断将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。 3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等。 4．判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。分子中原子的空间关系：分子中原子的空间关系是分子表现出不同的空间构型。&用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法:
首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。 1．价层电子对数的确定方法 (1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的键的数目就是键电子对数。如分子中的中心原子分别有2、3、4对键电子对。 (2)孤电子对数 ①分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。以为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上没有孤电子对。 ②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。2．确定分子(或离子)的VSEPR模型根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。 3．确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。 (1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。 (2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。
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碳的最高价氧化物？其固态晶体是什么？俗名是？
提问者采纳
必修：1、物质类（较容易靠记） 2、氧化原反应（入门灵起较重要） 3、物质量计算（基础刚候能太理解久接受概念） 4、见物质检验（要记化推断题用） 5、书写原核外电（基础） 6、氯溴碘钠镁铝等见非金属金属知识（重点用处） 7、含硫化合物含氮化合物知识（较重要） 些高期主要知识要特别注重第六点知识 其实应该自看看书我写些概给引导 我必修二总结（前几总结写能） 专题：微观结构与物质性 第单元：核外电排布与周期律 1、 理解各层电数记住见元素排列 2、 记住元素周期表左右、金属性非金属性变化规律 3、 知道哪些短周期、周期、完全周期等概念、 第二单元：微粒间相互作用 1、 能区离键共价键区别各自特点 2、 记住几种见物质电式、结构式、空间构型等 3、 间作用力与化键区别及解氢键 第三单元：微观结构看物质性 1、 同素异形同异构区别； 2、 能区原晶体、晶体、离晶体、金属晶体 3、 记住见例 专题二：化反应与能量转化 第单元：化反应速率与反应限度 1、 知道化反应表示及简单计算影响素 2、 化平衡相关知识 3、 热化程式书写与计算及计算反应热几种 4、 能区原电池电解池 并背电解池总各离放电顺序 5、 解记住新能源 第二单元：化反应热 1、区热标准热（者必须强酸强碱稀溶液） 第三单元：化能与电能转化 第四单元：太阳能、物质能氢能利用 专题三：机化合物获与应用 第单元：化石燃料与机化合物 1、 机化合物某种原另种原取代反应叫取代反应
2、 结构相似组相差诺干CH2原团机化合物叫同系物 3、 解石油馏馏顺序 4、 机物双键（或三键）两端碳原与其原或原团直接结婚新化合物反应叫加反应 5、 煤焦油离馏及作用 第二单元：食品机化合物 1、 醇 物理化性质 2、 醛物理化性质 3、 酸物理化性质 4、 酯物理化性质 5、 写述各见反应程式 第三单元：工合机物（本节10）
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