能根据元素周期表判断 C P S CL 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱吗？_百度知道
能根据元素周期表判断 C P S CL 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱吗？
硫酸酸性处于中间。至于C，就是碳酸是弱酸，所以很好判断。很显然酸性强弱依次为碳酸，磷酸，高氯酸酸性最强，一般来说，元素越向上其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素周期表自左向右，硫酸，高氯酸。这是可以通过常识来判断的，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强。在同一族，至于利用元素周期表来判断，也是可以的。在同一周期中。也就是说，一般来说，硫酸是强酸，越靠近右上角的元素其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。P，S， cl都在第三周期，所以最高价氧化物对应的水化物酸性很容易判断，即是磷酸酸性最弱。。，而高氯酸（注意是最高价氧化物对应的水化物）是含氧酸中酸性最强的，在元素周期表中可以的，碳酸是弱酸，磷酸是中强酸
采纳率：28%
S&P&gt：Cl&gt：HClO4&H2SO4&gt能，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性;C所以酸性
元素周期表中，从左到右是酸性逐渐增大，从上到下是逐渐减小的，对应的碱性则是相反。
要判定一般是同一周期或同一主族的元素进行判定
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元素周期表最高价氧化物对应的水化物，酸碱性的规律是什么
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非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。
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在元素周期表中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的
元素周期表中元素，求答案
HClO4,高氯酸，Cl化合价+7，对应的酸最强，即HClO4。，希望能帮助你，谢谢采纳
HClO4 高氯酸
非金属性越强，对应的含氧酸酸性越强！最强的氟没有含氧酸、再就是高氯酸了，氯显正七价
高中认为是HCLO4
高氯酸 HClO4
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。& 位置结构性质的相互关系应用知识点 & “七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3．请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为&．（2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为　&（用离子符号表示）．（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　&（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是　&（写化学式）．（4）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为　&2H2O+2SO2+CO2&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-河北省高考化学质检试卷
分析与解答
习题“七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD...”的分析与解答如下所示：
七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大，所以A是H元素．E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的，所以是Na元素．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3，所以F是S元素，D是O元素，G的原子序数大于F，且是主族元素，所以G是Cl元素；B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，D是O元素，所以B和C的最外层电子数之和是9，C的原子序数小于O元素，所以B和C分别是C和N元素．（1）根据N元素的电子层数以及最外层电子数判断其在周期表中的位置．（2）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小．（3）非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；非金属气态氢化物还原性最强的是硫化氢．（4）碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠．（5）根据热化学反应方程式的书写规则写出其相应的热化学反应方程式．（6）氢氧燃料碱性电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成水；根据溶液中氢氧根离子的浓度变化判断溶液的PH变化．七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大，所以A是H元素．E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的，所以是Na元素．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3，所以F是S元素，D是O元素，G的原子序数大于F，且是主族元素，所以G是Cl元素；B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，D是O元素，所以B和C的最外层电子数之和是9，C的原子序数小于O元素，所以B和C分别是C和N元素．（1）N原子有3个电子层，最外层有5个电子，所以其在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．故答案为：第二周期第ⅤA族．（2）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，氮离子、氧离子和钠离子的电子层结构相同，且其原子序数依次增大，所以N3-、O2-、Na+离子半径依次减小．故答案为：N3-、O2-、Na+．（3）非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性最强的元素是氯元素，所以其最高价含氧酸酸性最强的是HClO4；非金属的氢化物还原性最强的是H2S．故答案为：HClO4；H2S．（4）碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水C+2H2SO4（浓）2H2O+2SO2+CO2；过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠&Na2O2+SO2=Na2SO4 ．故答案为：C+2H2SO4（浓）2H2O+2SO2+CO2；&Na2O2+SO2=Na2SO4．（5）C2H2的燃烧热为akJomol-1，C2H2燃烧反应的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O&（l）△H=-aKJ/mol．故答案为：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O&（l）△H=-aKJ/mol．（6）氢氧燃料碱性电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成水电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；反应过程中生成水，导致碱的浓度降低，所以溶液的PH值减小．故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；减小．
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七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化...
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经过分析，习题“七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD...”主要考察你对“位置结构性质的相互关系应用”
等考点的理解。
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位置结构性质的相互关系应用
与“七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD...”相似的题目：
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素&&&&一定都是第二周期元素一定是同一主族元素A一定是第二周期元素，B一定是第三周期元素可以相互化合形成化合物
铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是&&&&Tl+的最外层有1个电子Tl3+的氧化性比Al3+弱Tl能形成+3价和+1价的化合物Tl+的还原性比Ag强
A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．下列说法正确的是&&&&B与C只能形成一种化合物A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸工业上单质D可用海水为原料制备
“七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分...”的最新评论
该知识点好题
1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）
2X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍&Y&Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2&Z&Z存在质量数为23，中子数为12的核素&W&W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色&（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
3X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等&Y&常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积&Z&Z和Y同周期，Z的电负性大于Y&W&W的一种核素的质量数为63，中子数为34&（1）Y位于元素周期表第&&&&周期表&&&&族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是&&&&（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在&&&&个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是&&&&，键长较长的是&&&&．（3）W的基态原子核外电子排布式是&&&&．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是&&&&．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+12O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJomol-2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJomol-1此反应的热化学方程式是&&&&．
2【化学选修3：物质结构与性质】A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）B单质分子中σ与π键数目比为&&&&；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为&&&&；（填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为&&&&，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为&&&&（写一种即可），该阴离子空间构型为&&&&；（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是&&&&元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为&&&&；（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为&&&&，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为&&&&；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为&&&&如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为&&&&．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为&&&&．
3（2011o平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：（1）元素E的元素符号为&&&&，最高正价为&&&&，最外层电子构型为&&&&；（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为&&&&，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为&&&&，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是&&&&；（3）D的氢化物的立体结构呈&&&&型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是&&&&．（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表&&&&（填“B3-”或“X+”）．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3．请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为____．（2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为____（用离子符号表示）．（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是____（写化学式）．（4）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为____2H2O+2SO2+CO2”的答案、考点梳理，并查找与习题“七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3．请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为____．（2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为____（用离子符号表示）．（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是____（写化学式）．（4）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为____2H2O+2SO2+CO2”相似的习题。& 知识点 & “（14分）A、B、C三种元素的原子具有相...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多4个。&根据以上条件，填空回答：（1）C是（14分&元素(写元素名称)，画出C原子结构示意图：每空2分）（1）氯&&&&&（2）三&&& ⅢA&&&&（3）酸性（4）（5）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O&。（2）B元素在周期表中的位置是第　&周期，第　&族。（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈　&(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（4）A与C形成的化合物的电子式：　&。（5）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式：　&。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-广东省始兴县风度中学高一下学期期末考试理综化学题
分析与解答
习题“（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多...”的分析与解答如下所示：
根据元素的性质及结构可知，A、B、C三种元素分别是Na、Al、Cl。（1）氯元素的原子序数是17，位于第三周期第ⅦA，原子结构示意图为。（2）B是铝元素，原子序数13，位于第三周期第ⅢA族。（3）氯化物溶于水即得到盐酸，显酸性。（4）钠和氯气生成离子化合物氧化钠，电子式为。（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，和盐酸反应的方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
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（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质...
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经过分析，习题“（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多...”主要考察你对“第1章 原子结构与元素周期律”
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第1章 原子结构与元素周期律
与“（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多...”相似的题目：
[2014o陕西o高二]在△ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若a=18，b=24，A=45°，则这样的三角形有（　　）0个两个一个至多一个
[2014o广东o高二]在△ABC中，∠A=60°，a=√6，b=4，满足条件的△ABC（　　）无解有解有两解不能确定
[2012o黑龙江o高一]若满足条件AB=√3，C=π3的三角形有两个，则边长BC的取值范围是（　　）（1，2）（√2，√3）（√3，2）（√2，2）
“（14分）A、B、C三种元素的原子具有相...”的最新评论
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