易导电的物体都易导热硅脂 导电吗?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-02 13:02 标签： 导电不导热
镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的（　　）A．密度较小B．易导电C．易导热D．银白色
飞机的体积一定，由密度公式变形m=ρV可知，材料的密度越小，飞机的质量越小，由G=mg可得出，质量小则重力小，越容易起飞，所以用铝合金作飞机材料 利用了铝合金的密度小，与导电、导热、颜色无关，故选：A．
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物质的结构决定的物质，物质的性质决定物质的用途．根据铝的性质进行分析即可得出正确的判断．
本题考点：
合金的概念及其重要应用．
考点点评：
本题主要考查了铝和铝合金的物理性质方面的内容，明确铝性质和用途的关系是解题的关键，题目难度不大．
扫描下载二维码下列性质都属于金属的物理性质的是（　　）①导电性；②熔点低；③延展性；④有金属光泽；⑤不易导电；⑥导热性．A．②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
导电性、延展性、有金属光泽、导热性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，这些属于金属的物理性质．熔点低和不易导电不属于金属的性质特点．故选B．
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物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
本题考点：
化学性质与物理性质的差别及应用．
考点点评：
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．同时要注意是金属的物理性质，而不要只关注是否为物理性质的．
扫描下载二维码小学四年级寒假作业.设计这样几个实验来说明金属的导电性易导性,延展性:1、金属的导电性需要的材料：实验过程：2金属的易导热性需要的材料：实验的过程：3金属的延展性：需要的材料：实验的过程：
金属的导电性和它当时所处环境的温度有关吗 金属单质融融会导电吗 一般的说,金属的导电性随温度的升高而减弱! ...而金属的导电是通过未满带中的电子来实现的.导电性是由于电子的定向移动造成,温度升高使其运动杂乱无章,导电性降低
这不是初中的东西吗？？4年级作业吗？？好可怜哦！
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科目：高中化学
（2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于非极性键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第三周期IA族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是a．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：除F2外．键长增大，键能减小．
科目：高中化学
[化学-选修/物质结构与性质]（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于．②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为．（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是．（填写化学式）②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式．目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol&La（镧）的合金中吸附的H2的数目为．③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd&3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为杂化，阴离子的电子式为．
科目：高中化学
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子式为__________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是__________________。a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________。
科目：高中化学
来源：2012届河南省南阳一中高三上学期第四次月考化学试卷
题型：填空题
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2―→Cl＋Cl　②Cl＋H2―→HCl＋H　③H＋Cl2―→HCl＋Cl ……反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________&&&&&&&(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为：______________________________________。
科目：高中化学
来源：2012届福建省高二下学期期中考试化学试卷
题型：填空题
（9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O&8`H2O）等化合物。
（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
&(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能
B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝
C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子
D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
(4)已知：电负性:& Mg- 1.2& Al- 1.5& Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。
&(6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
______________________________________________________________________________镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的（　　）A．密度较小B．易导电C．易导热D．银白_百度知道
镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的（　　）A．密度较小B．易导电C．易导热D．银白
镁铝合金用于飞机制造业主要利用物理性质（　　）A．密度较B．易导电C．易导热D．银白色
提问者采纳
飞机体积定由密度公式变形m=ρV知材料密度越飞机质量越由G=mg质量则重力越容易起飞所用铝合金作飞机材料 利用铝合金密度与导电、导热、颜色关故选：A．
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