ΔU<ΔH,超美恒压阀放热小於恒容. 为什么是超美恒压阀放热＞恒容放热，明明是Qp＞Qv

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-10 20:53 标签： 超美恒压阀
关于反应热的问题恒压反应热和恒容反应热是不一样的,为什么?他们不一样的原因是什么?但对同一个化学反应而言,不管恒容还恒压反应只要等量的话放出的能量应该是一样的啊.反应热的测定标准是怎样的?恒温下还什么?什么物理量一样说明反应热相同,放出的热量相同还是使系统增加相同的内能?我在书上看到说是因为恒压反应要对外做体积功,那么恒压反应热就应该小于恒容反应热,可有些书上说可能会相等或恒容反应热小于恒压反应热,为什么?哪个对的啊?还有,既然恒压反应要对外做体积功,那么恒压反应热就应该不包括体积功那部分能量,那为什么在定义焓H时 ΔU==Qp-PΔV 还要再减去体积功啊,还是说我没分清系统和环境啊?
正如你说的 你就是没分清系统和环境“对同一个化学反应而言,不管恒容还恒压反应只要等量的话放出的能量应该是一样的”只是强调反应客观上放出多少热,并没有考虑这些热量是被系统吸收还是耗散掉了的结果而恒压反应热和恒容反应热研究的是结果.恒压反应并不一的是外界对系统做功,举化学反应的例子来说,气体和气体反应生成气体的,如果A+B=2C,生成物物质的量等于反应物,那反应自然就是恒压的；但反应要是A+B=C或A+B=3C呢?三种情况是不一样的,所以你说的书上说的情况都是存在的.化学反应在等温等压下发生,不做其他功时,反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量.内能、体积和焓都是状态量,计算的时候只需要考虑初始和末状态.都有ΔV 了,怎么能不算进去呢.正因为不包括所以才减掉啊.你想得太复杂了~
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高中化学有点记不清楚了，不过恒压反应和恒容反应是不一样的，所以恒压反应热和恒容反应热也是不一样的恒压反应不对外做功的，压力不变，再怎么反映，他也不对外做功恒容反应要对外做功的，恒容反应在正常清空下反应后体积变大，但是恒容的，所以体积不可能变大，所以它就被压缩了，所以要对外做工，反之亦然！...
“恒压反应不对外做功的，压力不变，再怎么反映，他也不对外做功 恒容反应要对外做功的，恒容反应在正常清空下反应后体积变大，但是恒容的，所以体积不可能变大，所以它就被压缩了，所以要对外做工，反之亦然！”应该对的有外界能量做功了，能量不守衡...
看能量消耗情况了啊
扫描下载二维码请指出下面这段话有什么错误请指出下面这段话中有什么错误（以下的p和v都是下标）.在任何无非体积功的情况下,Qp=ΔH与Qv=ΔU两式恒成立.对于非理想气体来说,ΔH=CpΔT只适用于恒压情况,不适用于恒容,ΔU=CvΔT只适用于恒容情况,不适用于恒压.对于理想气体来说,ΔH=CpΔT既适用于恒容也适用于恒压,ΔU=CvΔT同样既适用于恒容也适用于恒压.如果既不恒容也不恒压，ΔH=CpΔT和ΔU=CvΔT对理想气体适用吗？
kiki刷粉207
在任何无非体积功的情况下,Qp=ΔH与Qv=ΔU两式恒成立.正确,可以很容易证明.对于非理想气体来说,ΔH=CpΔT只适用于恒压情况,不适用于恒容,ΔU=CvΔT只适用于恒容情况,不适用于恒压.正确,dH=CpdT+(dH/dp)T dp,对于恒压ΔH=CpΔT显然成立.对于恒容或其它任意过程,p皆可变,而非理想气体(dH/dp)T不为零（否则就是理想气体）,故∫(dH/dp)T dp不为零.,ΔH=CpΔT不成立.dU=CvdT+(dU/dV)T dV,类似可证ΔU=CvΔT只适用于恒容情况,不适用于恒压.对于理想气体来说,ΔH=CpΔT既适用于恒容也适用于恒压,ΔU=CvΔT同样既适用于恒容也适用于恒压.正确,理想气体内能仅是温度的函数,只要ΔT一定,无论p,V如何变,均不影响ΔU.ΔH=CpΔT同理.即ΔU=CvΔT,ΔH=CpΔT适用于理想气体的一切过程.一定要挑毛病的话,前提是封闭系统.有物质交换,Qp=ΔH与Qv=ΔU两式仍成立,其它均不成立.如有不明欢迎追问.
那如果是发生相变化或者化学反应的封闭系统呢？这四个式子还都成立吗？
另外顺便问一下，如果既不恒容也不恒压，ΔH=CpΔT和ΔU=CvΔT对理想气体适用吗？
你的追问很对，发生相变或化学反应时不成立。多相系或反应前后没有统一的Cv，Cp无法应用四式。此外化学反应中ΔH，ΔU的构成中，除有热运动能量的变化（与温度变化相关），还有分子内部能量的变化，这一部分与温度无关。因此，前提应改成单相、无化学反应、封闭系。
满足无非体积功，单相、无化学反应、封闭系的前提下，ΔU=CvΔT，ΔH=CpΔT适用于理想气体的一切过程，自然包括非恒容同时非恒压过程。
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单项选择题下列叙述正确的是(
(A) 恒压下，凡是自发过程一定是放热的
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