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年高三一模考试化学试卷分析
高三化学组
一、总体评价
2012年许昌市一模化学试卷共11题，分值为100分，I卷为选择题7小题，每题6分，共42分，II卷4个大题，共58分，I卷主要考查化学基础理论和基本概念，II卷分别是物质结构和无机推断、氧化还原和化学平衡、实验和有机化学。试卷结构、试题内容、题型分布与新高考样卷是一致的基本符合新课程的要求，试题平稳，无难题、偏题、怪题。试题的考查范围主要为全面，既注重了基础知识的考查，又强调了观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等基本技能的综合运用。体现了“基础、科学、灵活”的特色。题目综合性较强，难度和区分度较大，对引导学生加强化学学科的学习有促进意义。
基本概念基本理论
下面这哥们太好了
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高中化学学习方法总结 有效....,例析化学反应速率化学平衡图....
高中化学知识点（离子方程式书写的基本规律）各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了高中化学知识点（离子方程式书写的基本规律），希望同学们牢牢掌握，不断取得进步!(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：&=&& &&&&&&&&&&等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。以上就是为大家整理的高中化学知识点（离子方程式书写的基本规律），希望同学们阅读后会对自己有所帮助，祝大家阅读愉快。高中化学学习方法总结 有效提高化学成绩 　　第一轮：　　学校会发复习，那些都是学校多年比较而精选出来的，因此上的题每道题都别拉下，仔细回答，至于别的资料丝毫别管.　　根据资料进度，提前记全记准记牢该课的，宁可不做题也要挤时间把课本上的点记住.　　一切以课本为中心，所有题的答案都能从课本中得来，一定要首先把课本上的知识点记住.　　第二轮复习：　　第二轮复习是分概念，知识点，元素，化合物总结概念，每部分知识都画成联系图，我才开始没注意，后来发现许多以前没注意甚至根本不知道的知识，而且知道那些自己掌握的还薄弱，而且根据图可清楚地看出来各个概念，知识点，元素，化合物之间的关系，可以达到旁击侧应，由于的知识是相连的，做题时就知道往哪里思考.　　第二轮时我懒得管其他科，只愿意做化学，因此把第一轮的旧资料，第二轮的新资料根据自己的情况分版块作题，我当时化学无机和函数图形不好，所以一天到晚只作这个版块的题，所有的题一个不漏都又作了遍.其他资料，其他版块都没管.　　第三轮复习：　　第三轮时学校化学教研组里找经典题印成套，我没头没脑发一张作一张，因为这一轮是熟悉考题类型　　所谓的典型习题其实类型题，到最后会发现化学其实太简单了，连考的什么都清楚，题目类型做来做去都是那几个，例如：高考上化学选择题肯定有　　满足xxxxxx的电子结构是　　在xxxxx的溶液中，可大量共存的离子是　　下列热化学方程式正确的是　　只不过考题的选择支有变化，但类型弄来弄去就是那几个例析化学反应速率化学平衡图像问题 反应速率与平衡图像是反应速率变化规律的示意图，常将图建立于平面直角坐标系中。化学反应速率的变化，化学平衡的变化（移动），都与反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素有关。化学平衡的移动又与反应速率的变化之间有着密不可分的关系。所有这些都可以用一定形式的图像来表达，化学反应速率与化学平衡的图像都是以此为依据来设计的。 因此解决化学反应速率与平衡图像问题的基本可以从以下方面进行综合分析：一是借助于化学方程式掌握化学反应的特征；二是掌握该化学反应的速率变化与平衡移动的规律；三是掌握图中符号的含义，图中符号项目主要包括纵坐标、横坐标和图像，对图像要弄清楚其起点、拐点、交点、终点和走向（即&四点一向&）的含义。 下面举例说明此类问题的解题方法思路： 例题1：图1为反应A（s）＋D（g）E（g）；&DH＜0的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线判断下列说法不正确的是（ ）A.t3时刻可能采取的措施是减少c(D)B.t5时刻可能采取的措施是降温C.t7时刻可能采取的措施是减小压强D.t7～t6时间段平衡向逆反应方向移动 解题指导：本题在讨论时要注意三点，一是注意题给反应物A是固体，二是图像中给出的纵坐标是用v逆来表示的，三是在对化学反应速率的影响因素讨论时需把整张图补齐后再分析（v正在原平衡线上方）。在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意，只有浓度的变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率,高三，增大生成物浓度则增大逆反应速率。而温度、压强（对气体参加的反应有影响）、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率（反应物能量升高、活化分子百分数增加）；不论气体体积增大还是缩小，增大压强都将增大反应速率（反应物的浓度增大、单位体积内活化分子数增大）；使用催化剂一般将增大反应速率。t5时刻采取的措施应是增大c(D)，同时减小c(E)，因此平衡向正反应方向移动。 答案：BD例题2：对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)；&DH＞0，图2所示的图像中正确的是（ ）。解题指导：A图为速率随温度的变化曲线，图中显示v（逆）线的斜率更大，即温度对逆反应速率影响更大，逆反应是吸热反应，所以正向是放热反应，这与题给信息不符；B图像中高温时AB3％低，所以温度升高时平衡正向移动，即正反应吸热；C图像中从一条曲线上分析知，随温度升高，AB3％降低，所以正向吸热，再作x轴的垂线可得，同温下随着压强的增大，AB3％降低，所以正向气体化学计量数减小，与题给信息不符；D中从一条曲线上分析知，随着压强增大，AB3％增大，所以正向气体化学计量数增大，而作x轴垂线可得，随着温度的升高，AB3％降低，所以正反应吸热。正确答案为BD。 规律总结：化学平衡图像图像的分析方法：（1）三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看&Dv正、&Dv逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。（2）四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的拐点（转折点）；看曲线的终点。（3）先拐后平：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在转化率－时间曲线中，先拐的曲线先达到平衡。在温度高、压强大的情况下，若转化率也较高，则反应中m+n＞p+q；若转化率降低，则表示m+n＜p+q。（4）定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 不论是化学反应速率图像还是化学平衡图像，都要搞清纵横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。高中化学：五字学习法　　化学科有两大特点：（一）化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学（二）化学“繁”。这个“繁”实际上就反映了化学学科知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记的特点。因此，我们不能把以前学数学、物理的方法照搬来学化学，而要根据化学科的特点取舍、创新。笔者根据化学科本身的特点和本人多年的化学教学经验，总结出了“观、动、记、思、练”的五字学习法，供同学们参考。　　（一）观　　“观”即观察。前苏联著名生理学家巴浦洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字：观察、观察、观察！瓦特由于敏锐的观察看到“水蒸气冲动壶盖”而受到有益的启发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观察实验呢？首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前──反应中――反应后”的顺序进行，具体步骤是：(1)反应物的颜色、状态、气味；(2)反应条件；(3)反应过程中的各种现象；(4)反应生成物的颜色、状态、气味。最后对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。例如绪言部分的第四个实验，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质；观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体；(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成 高一，澄清石灰水逐渐变浑浊；(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。　　（二）动　　“动”即积极动手实验。这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，努力达到各次实验的目的。　　（三）记　　“记’即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：（l）化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢？本人认为：(1)要“因材施记”，根据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆；元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆（死记硬背）；(2)不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能花时少，效果好。　　（四）“思”　　“思”指勤于动脑，即多分析、思考。要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”？碰到疑难，不可知难而退，要深钻细研，直到豁然开朗；对似是而非的问题，不可朦胧而过，应深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，就是会想，只有会想，才能想会了。　　（五）练　　“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。高考化学热身：答题时应注重几个方面的检查与落实　　化学：专业用语不能出错　　出镜老师：李彦玲　　具体到化学的复习和答题上，考生应该了解，在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。做化学选择题的优势是只有一个选项正确，解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把题干与选项，选项与选项之间区别联系看清楚，其实如果细心去做，要选错一道题应该也不是件容易的事。因此考试时关键是要细心，不仅要利用自己所学的知识进行选择，还可以合理采用排除法、比较法、守恒法、代入法、极值法甚至猜测法等，既可以从题干出发做题，也可以利用从选项验证题干做题，快速而准确地找到应选答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短 高三。　　要重视填空题。除选择题外，全国理科综合二卷中的26、27、28题及选做题的36、37、38题一般都是以填空题的形式出现的，答题时应该注重以下几个方面的检查与落实。　　(1)关于化学用语及计算：元素名称、符号、离子符号、化学式是否书写正确;物理量及其单位是否使用正确，专业用语不能错，不能有错别字，有时一字之差，不能得分。　　(2)关于化学方程式：在化学试题中，化学方程式的书写是必不可少的内容，无论推断题、简答题、有机题还是实验题，都有可能要求书写化学方程式，化学方程式的书写要注意：书写是否完整无误、是否配平、是否有条件、什么条件(点燃、加热、高温)，催化剂是否写上;热化学方程式是否正确注明物质状态，的值有没有&+&或&-&符号，单位是否正确;有机反应中是否漏写了产物，写有机物结构简式时，碳的键数是否多于或少于4个;有机物是否正确书写了结构简式，是否误写成分子式，结构简式连接方式是否正确，反应物和产物之间的连接是等号、可逆号还是箭头，气体符号和沉淀符号是否标清楚等等。　　(3)关于简答题：对概念、规律的描述要有条理，要科学、严谨，切忌随意;有些问题的回答是带有固定模式的，比如装置的安装顺序、装置气密性的检验、如何证明沉淀完全、如何洗涤沉淀、如何证明沉淀洗涤干净等等，最好用教科书上的语言或按上课教师要求的作答。　　(4)关于实验题：对描述实验方法、步骤、现象等实验内容的习题，要明确范围，注意题目所给限定条件，紧扣现象，正确判断，而且要注意数据对推断结论的影响。　　调解状态：在复习时，一定要紧跟老师步伐,不要把今天的事堆到明天,很多同学寄希望于明天,结果明天又有明天的事，堆到一起做不完，就会让自己产生紧张焦虑情绪。尽量多和同学们在一起，要让自己时时感到不止你一个人要高考，也不是你一个人有紧张焦虑情绪。适当多参加体育锻炼，如慢跑、散步等。也可以抽时间如在吃饭、洗漱时适当听听音乐以放松心情。史上最牛的高中化学实验知识大全　　一.中学化学实验操作中的七原则 　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答&实验程序判断题&。 　　1.&从下往上&原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台&摆好酒精灯&根据酒精灯位置固定好铁圈&石棉网&固定好圆底烧瓶。 　　2.&从左到右&原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置&集气瓶&烧杯。 　　3.先&塞&后&定&原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 　　4.&固体先放&原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 　　5.&液体后加&原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 　　二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 　　三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 　　需要塞入少量棉花的实验： 　　热KMnO4制氧气 　　制乙炔和收集NH3 　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 　　四.常见物质分离提纯的10种方法 　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 　　3.过滤法：溶与不溶。 　　4.升华法：SiO2(I2)。 　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过 　　热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 　　10.纸上层析(不作要求) 　　五.常用的去除杂质的方法10种 　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 　　10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 　　六.化学实验基本操作中的&不&15例 　　1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。 　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。 　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一 　　只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。 　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 　　七.化学实验中的先与后22例 　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 　　溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 　　22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 　　八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法 　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。 　　1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是&导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集&，但两者比较，前者操作方便。 　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 　　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 　　11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或 　　水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 　　12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 　　九.特殊试剂的存放和取用10例 　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 　　7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。 　　8.C6H6、、C6H5&CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 　　十.中学化学中与&0&有关的实验问题4例 　　1.滴定管最上面的刻度是0。 　　2.量筒最下面的刻度是0。 　　3.温度计中间刻度是0。 　　4.托盘天平的标尺中央数值是0。 　　十一.能够做喷泉实验的气体 　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。 　　十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例 　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 　　管口有液滴生成。 　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 　　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 　　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 　　27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 　　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 　　29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 　　30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 　　31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 　　32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 　　33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 　　34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 　　35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 　　36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 　　37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 　　38 　　.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 　　39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 　　40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 　　41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 　　42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 　　43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有&嗤嗤&声。 　　44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 　　45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 　　46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 　　47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 　　48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 　　49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 　　50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 　　51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 　　52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 　　53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 　　54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 　　55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 　　56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 　　57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 　　58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 　　59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S& 　　60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 　　61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 　　62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。 　　63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 　　64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 　　65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 　　66.苯在空 　　气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 　　67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 　　68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 　　69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 　　70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 　　71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 　　72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 　　73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 　　74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 　　75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 　　76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 　　77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 　　78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 　　79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 　　80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。 　　十三.有机实验的八项注意 　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。 　　1.注意加热方式 　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 　　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：&乙烯的制备实验&、&乙酸乙酯的制取实验&&蒸馏石油实验&和&石蜡的催化裂化实验&。 　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：&煤的干馏实验&。 　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：&银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)&、&硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)&、&酚醛树酯的制取实验(沸水浴)&、&乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)&和&糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)&。 　　⑷用温度计测温的有机实验有：&硝基苯的制取实验&、&乙酸乙酯的制取实验&(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度 　　)、&乙烯的实验室制取实验&(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和&石油的蒸馏实验&(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 　　2、注意催化剂的使用 　　⑴硫酸做催化剂的实验有：&乙烯的制取实验&、&硝基苯的制取实验&、&乙酸乙酯的制取实验&、&纤维素硝酸酯的制取实验&、&糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验&和&乙酸乙酯的水解实验&。 　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 　　3、注意反应物的量 　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如&乙烯的制备实验&必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 　　4、注意冷却 　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 　　⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：&蒸馏水的制取实验&和&石油的蒸馏实验&。 　　⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：&硝基苯的制取实验&、&酚醛树酯的制取实验&、&乙酸乙酯的制取实验&、&石蜡的催化裂化实验&和&溴苯的制取实验&。 　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 　　5、注意除杂 　　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如&乙烯的制备实验&中乙烯中常含有CO2和 SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如&溴苯的制备实验&和&硝基苯的制备实验&，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和 NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。 　　6、注意搅拌 　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如&浓硫酸使蔗糖脱水实验&(也称&黑面包&实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急 　　剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、&乙烯制备实验&中醇酸混合液的配制。 　　7、注意使用沸石(防止暴沸) 　　需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。 　　8、注意尾气的处理 　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵&溴苯的制取实验&和&硝基苯的制备实验&中可用冷却的方法将有害挥发物回流。氧化还原反应 一. 本周教学内容：氧化还原反应二. 教学目标理解氧化还原反应的概念和本质， 学会用化合价升降法分析氧化还原反应，了解常见的氧化剂、还原剂，并能比较氧化性、还原性的相对强弱；掌握氧化还原反应的计算三. 教学重点、难点氧化还原反应的概念辨析，氧化还原反应的计算四. 教学过程：（一）氧化还原反应的概念：还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应；所含元素化合价降低的物质称为氧化剂；还原性是指物质失电子的，还原剂具有还原性。氧化剂&氧化性&得电子&价降低&被还原&还原产物　　& & & & & &还原剂&还原性&失电子&价升高&被氧化&氧化产物氧化还原反应的本质是：反应过程中有电子转移或得失；氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了改变；判断氧化还原反应的是：反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变，若变化，则为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应。氧化还原反应的表示方法在反应中，变价元素从反应物指向生成物，两端对准同种元素，标明电子转移总数，写&得&&失&，箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。3、常见的四种基本反应类型中，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，置换反应肯定是氧化还原反应，而化合反应和分解反应中若有单质参与，则肯定是氧化还原反应。4、氧化还原反应的基本规律：（1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。（2）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价 高中语文，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。即：&高价氧化低价还，中间价态两头转&（3）强弱律：强制弱：强氧化剂 强还原剂=弱还原剂 弱氧化剂。主要应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循&只靠拢，不交叉&（即价态归中 ） ；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。歧化律－?D处于中间价态的元素同时升降归中律－?D同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应（5）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。即&先强后弱&原则。（6）难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。（二）氧化性、还原性强弱的比较：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的能力，与得失电子的多少无关。一般从元素的价态考虑时：元素处于最高价态，则只有氧化性；处于最低价态，则只有还原性；而处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。常用的判断方法有：（1）根据金属活动顺序表：单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强，其简单阳离子得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。（2）根据非金属活动顺序判断：一般情况下，F2、Cl2、Br2、I2、S单质的氧化性逐渐减弱，F－、Cl－、Br－、I－、S2－，其简单阴离子的还原性逐渐增强。（3）从元素化合价的高低来判断：一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO & HClO4; H2SO3 & H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性 & 中性 & 碱性（4）根据方程式：自发进行的氧化还原反应中：强氧化剂 强还原剂=弱还原剂 弱氧化剂氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：　还原剂＞还原产物另外大多数情况下，在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂 & 还原剂；还原性：还原剂 & 氧化剂（5）根据元素周期表判断：同主族元素：金属单质的还原性随金属性的增强而增强，其简单离子的氧化性相应减弱；非金属单质的氧化性随非金属性的增强而增强，其简单阴离子的还原性相应减弱（6）根据反应进行的难易判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。（7）根据电极反应判断：a、两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比做正极的金属的还原性强。b、用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。说明：　1、氧化性和还原性是指得失电子的能力，因此，氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的能力大小，与得失电子的多少无关。　2、物质的氧化性、还原性的相对强弱还与物质的浓度、酸碱性、温度等因素有关。如：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性；浓盐酸具有强还原性，而稀盐酸不具有强还原性；酸性KMnO4溶液的氧化性比中性或弱碱性溶液中的氧化性都强等。　3、氧化性、还原性的相对强弱还可以根据反应条件判断：反应条件越简单，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如是否加热、有无催化剂及反应的温度高低、反应的浓度大小等。　4、同一氧化剂与不同还原剂反应时，谁放出的能量大，谁的氧化性就强；同理，同一还原剂与不同的氧化剂反应时，谁放出的能量大，谁的还原性就强。　5、在利用电化学原理判断金属的还原性的相对强弱时，一般做负极的金属的活泼性较强，但在某些特定的原电池反应中，也可能出现反例。如：镁、铝和氢氧化钠组成原电池时，作为负极的金属就是铝，它的还原性比镁弱，但铝可与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应。（三）氧化还原反应方程式的配平：用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应的方程式。主要以选择、填空、推断等形式出现。氧化还原反应方程式的配平依据：质量守恒定律和反应中元素的化合价升降总数相等氧化还原反应的配平步骤：①标；②等；③定；④配；⑤查说明：　1、①标是标出化合价发生变化的元素的化合价；②等是化合价升高与降低的总数相等；③定是指确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前面的系数，这类系数称为氧化还原系数；④配是指用观察法配平方程式其他物质前面的系数；⑤查，要求从质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒三个方面检查方程式配平是否正确。　2、配平方法：①顺配法（先从氧化剂或还原剂开始配平），适用于分子间的氧化还原反应，生成物中既有氧化产物又有还原产物，所有元素参与的氧化还原反应等；如：铝在空气中燃烧、氯酸钾与浓盐酸的反应等②逆配法（先从氧化还原产物开始配平），适用于自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原。如：K2Cr2O7 HCl－KCl CrCl3 H2O Cl2、AgNO3－Ag NO2 O2、Br2 Na2CO3－NaBr NaBrO3 CO2等。3、几类反应的配平技巧：①缺项类：可能缺的项：一般为反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素的化合价不变；确定方法：先配出氧化还原系数，后根据离子电荷守恒和原子个数守恒确定。如：Fe（NO3）2 KOH Cl2－K2FeO4 KNO3 KCl 　　　　　②多变类：有两种以上元素的价态改变；存在一种物质，其中两种元素的价态均同时升高或降低。配平技巧：整体 零价法。如：FeS2 O2－Fe2O3 SO2、P CuSO4 H2O－H3PO4 Cu3P H2SO4【典型例题】例1. 下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④答案：A例2. 化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A B&X C，X是一种单质，由此可知X元素：A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定答案：B 例3. 在反应11P 15CuSO4 24H2O=5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为　A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol答案：A例4. 已知反应：10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，试回答：（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；（2）当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；（3）每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________；（4）反应消耗的水是（ 　 ）A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原（1）有4.5 mol Cl2做氧化剂，做还原剂的有0.5 mol Cl2和2 mol O2，为4.5：2.5=9：5；（2）根据分析，每转移9mol电子，被氧化的Cl2的物质的量为1/2mol，则转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量为1/18mol；（3）O元素由－2价转变为0价，失去2个电子。每生成1molO2共失去4mol电子，则被氧元素还原的Cl2共得到4mol电子，每摩Cl2得到2mol电子，则有2摩Cl2被氧元素还原；（4）在该反应中5mol H2O参与反应，只有 被氧化解析：氧化还原配平的基本步骤为：①标出变价元素的化合价、计算化学式的整体变价总数；②根据化合价升降相等配平含变价物质的系数；③利用原子守恒配平其它物质的系数；④最后检查元素、原子、电荷、得失电子是否守恒。上述四条中②是关键。第（1）小题：① (OH)3 NaOH 2 － Na2 O4 Na H2O②升3价 降2价③2Fe(OH)3 ___NaOH 3Cl2 － 2Na2FeO4 6NaCl ___H2O2Fe(OH)3 10NaOH 3Cl2 = 2Na2FeO4 6NaCl 8H2O注意：① 一个Cl2降2价。② 配NaOH、H2O的系数时不要遗漏。第（2）小题出现的新问题是HBr中的Br部分升降，部分不变价，遇到这种情况可根据氧化产物和还原产物配平。①K O4 H － KBr Br2 2 H2O降5价 升2价②2KMnO4 ___HBr － ___KBr 2MnBr2 5Br2 ___H2O③根据K原子确定KBr的系数为2，根据Br原子确定HBr的系数为2 2 & 2 5 & 2 = 16，再配H2O。2KMnO4 16HBr 2KBr 2MnBr2 5Br2 8H2O第（3）小题是离子方程式，先按照一般方法进行：1NO3－ 4Zn ___OH－ ___H2O－1NH3 4Zn(OH)42－利用离子方程式两边电荷总数相等。上面NO3－、Zn(OH)42－的系数已经确定，右边负电荷总数为8，所以OH－系数应为7，再用氧配出水的系数。答案：（1）2Fe(OH)3 10NaOH 3Cl2 = 2Na2FeO4 6NaCl 8H2O（2）2KMnO4 16HBr 2KBr 2MnBr2 5Br2 8H2O（3）NO3－ 4Zn 7OH－ 6H2O=NH3 4Zn(OH)42－【模拟】1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是　A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2& N2&。在该反应中，氧化剂是　①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤ 　　 B、②④ 　　 C、②④⑤ 　　 D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是　A、NH4 、Ba2 、SO42－、Cl－ 　　　　　　 B、I－、H 、Na 、NO3C、Mg2 、K 、NO3－、Cl－ 　　　　　　D、Cu2 、Al3 、Br －、Na 5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是　A、MnO4 & MnO2 　　　　 B、Cl－－ & Cl2C、H2S & SO2 　　　　 D、Fe2 & Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是　A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2& 2S 6H2OB、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2& 7S 18H2OC、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2& 7S 16H2OD、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2& 11S 18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S 2Cu2O&6Cu SO2&，对于该反应的下列说法中正确的是　A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G&Q NaCl 　　　 ②Q H2O&X H2③Y NaOH&G Q H2O 　 ④Z NaOH&Q X H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是　A、QGZYX 　　 B、GYQZX 　　 C、GYZQX 　　D、ZXGYQ9、(05年 题 江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 N2 3 C 高温 2 AlN 3 CO 下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价D、氮化铝晶体属于分子晶体10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素　A、一定被氧化 B、一定被还原C、既可能被氧化，也可能被还原 D、以上都不是11、已知：Ni CuSO4=NiSO4 Cu 、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，则下列判断正确的是：A、还原性:Ni&Cu&Ag B、氧化性:Ni2 &Cu2 &Ag C、还原性:Ni&Cu&Ag D、氧化性:Ni2 &Cu2 &Ag 12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是　A、NO2 B、NO C、N2O D、N213、用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4&10－3molMnO4－的溶液时，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是　A、 1 　　　B、 2 　　　C、 4 　　　　 D、 514、M2O7x－离子和S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－ 3S2－ 14H =2M3 3S& 7H2O，则M2O7x－离子中M的化合价是　A、 2 　　 B、 3 　 C、 4 　 D、 615、实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：①稀H2SO4 ②盐酸 ③硝酸A、 ① B、①② C、①③ D、②③16、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）A、Cl2 　　 B、Cl2O 　 C、ClO2 　 D、Cl2O317、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为：0.4mol?L－1，0.1mol?L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2 的物质的量浓度(mol?L－1)是：A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.4518、离子M2O7X－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X－ 3S2－ cH ==2M3 eS& fH2O，则M2O7X－中M的化合价为　A、 4 　　　 B、 5 　　　 C、 6 　　　　 D、 719、（1）在反应S 2KNO3 3C=K2S N2& 3CO2&中，氧化剂是_______，还原剂是_　_，转移的电子数为___ 。（2）在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中还原剂和氧化剂的质量比为 　　　 。20、在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：低温时的反应方程式为_____________________________；高温时的反应方程式为_________________________________ 。21、(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2& O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 & 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。22、已知反应：10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，试回答：（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；（2）当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；（3）每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________；（4）反应消耗的水是（ 　 ）A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原23、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3 必须先还原为Fe2 。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。a. 容量瓶 b. 烧杯 c. 烧瓶（2）步骤 = 2 \* ROMAN II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。a. 控制溶液中Fe2 与Fe3 的含量比 b. 确定下一步还原所需铁的量c. 确定氧化Fe2 所需NaClO3的量 d. 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 NaClO3 3H2SO4 & 3Fe2(SO4)3 NaCl 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 2HNO3 3H2SO4 & 3Fe2(SO4)3 2NO& 4H2O已知1mol HNO3的价格为0.16元、1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3做氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42&与Fe3 物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中SO42&与Fe3 物质的量之比。（4）测定时所需的试剂是 。a. NaOH b. FeSO4 c. BaCl2 d. NaClO3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作的先后顺序列出）。a. 萃取、分液 b. 过滤、洗涤 c. 蒸发、结晶d. 冷却、称量 e. 烘干或灼烧24、把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2&（1）发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。（2）若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？25、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2 存在于溶液中，试回答下列问题：①a b= (用x表示)②当x= 时，a b取最小值，且最小值是 。③当a b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2 全部氧化，通过计算确定：（1）写出上述发生反应的所有离子方程式（2）求KNO3被还原后氮的化合价27、为了测定溶液中Ba2 的浓度，做了以下实验：①称取0.O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。②另取50.00mLBa2 溶液，控制适当的酸度，加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO 转化为Cr2O ，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，与之有关的反应式如下：□Cr2O □I－ □H □Cr3 □Ｉ2 □H2O □I2 □S2Ｏ □S4O □I－（1）配平上述的离子方程式。（2）上述两步可用_________________做指示剂，其现象为 （3）试计算溶液中Ba2 的物质的量浓度【试题答案】1、B 2、C 3、B 4、B 5、AD 6、A7、BD 8、B 9、C 10、C 11、AD 12、C13、B 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C19、（1）S、KNO3 ；C、12 （2）1：220、Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O；3Br2 6NaOH=5NaBr NaBrO3 3H2O21、（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3（3） （4）3.36L22、9：5　　　1/18mol　　　　2mol　　　C23、（1）b　　　　（2）b、c　　　（3）利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染（4）a、c　　　（5）Fe2O3、BaSO4　　　　　（6）b、e、d24、（1）3:8；3:2 　　　　（2）1.4g25、①0.1－0.02x 　　　②1；0.08 　　　③626、（1）3Fe2 4H NO3－=3Fe3 NO& 2H2O；2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl－ （2） 2价27、Cr2O 6I－ 14H =2Cr3 3Ｉ2 7H2O 　I2 2S2Ｏ =S4O 2I－淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色。0.016mol/L
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