自燃物品是指在空气中易于发生什么反应，放出热量而自行燃烧热量的物品

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-24 05:03 标签： 燃烧缓慢氧化自燃
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第三章_危险化学品基础知识1
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你可能喜欢考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、依据燃烧热概念分析；B、焓变与反应条件无关；C、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；D、据中和热的概念分析．
解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，生成的必须是稳定的氧化物，故A错误；B、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，常温下就能够反应，故B错误；C、若要放出92.4KJ的热量，必须有3mol氢气和1mol氮气反应生成2mol氨气，合成氨是可逆反应，需要氢气和氮气必须高于3mol和1mol，故C正确；D、强酸强碱的稀溶液反应生1nolH2O放出的热量是相同的，故D错误；故选C．
点评：本题考查了燃烧热、焓变与反应条件无关、可逆反应的焓变、中和热，题目难度不大．
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科目：高中化学
下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A、NaCl晶体、BaS04B、铜、二氧化硫C、纯醋酸、酒精D、熔融的KNO3、硫酸溶液
科目：高中化学
有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100mL&溶液三份进行实验．①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH&溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．试回答下列问题：（1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．根据①～③判断混合物中一定不存在的离子是．（2）试确定溶液中一定存在的阴离子是，它们的物质的量浓度分别是．（3）试确定K+是否存在？，判断的理由是．
科目：高中化学
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2&O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）上述各步中，发生氧化还原反应的是：；在滤液C中溶质的化学式为：（2）第②步中生成沉淀X的化学方程式是：（3）第③步发生反应的离子方程式是：（4）第④步过程中可以观察到的现象是：（5）若锂元素在转化过程中无损失，在某次回收过程中将滤液B稀释为V1mL，时，测得其PH=1，第④步加入的Na2CO3为a&g，滤液C需要加入V2mLbmol?L-1的H2SO4溶液后才能达到中性．则该次回收得到的Li2CO3为mol．（只需列算式，不必化简）
科目：高中化学
常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2．实验现象如下表：时间酸1 min2 min5 min15 min20 min实验一：3mol/L 盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽实验二：1.5mol/L 硫酸均无明显现象（无气泡）（1）写出以上反应的离子方程式；（2）分析上表数据，你得出的结论是：；（3）对你以上的结论可能的原因提出假设（写出一个即可）：；（4）请设计实验对你的假设进行验证：．
科目：高中化学
实验室对某有机物有如下实验记录：①在O2中充分燃烧，只生成CO2和H2O；②完全燃烧0.1mol该有机物需消耗标准状况下11.2LO2．4位同学据此分别提出以下4种该有机物可能的分子式，其中合理的是（　　）
A、C2H6B、C3H10OC、C4H8O2D、C5H10O3
科目：高中化学
已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A、A13+、CH3COO-、Cl-B、Na+、NH4+、C1-C、Mg2+、C1-、Fe2+D、Mg2+、Ba2+、Br-
科目：高中化学
7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（　　）
A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、不可求
科目：高中化学
下列措施不能达到节能减排目的是（　　）
A、利用太阳能制氢燃料B、用家用汽车代替公交车C、利用潮汐能发电D、用节能灯代替【图文】危险化学品分类_百度文库
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