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（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。Ⅰ制备CO&&&&&Ⅱ&&&&&&&&Ⅲ收集CO①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&分液漏斗&长颈漏斗&&&&蒸馏烧瓶&&&&集气瓶&&&温度计②装置Ⅱ的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4+4 NaHCO3="=" Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="=2" Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是&&&&&&&。④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到&&&&&&&&&&&（填写实验现象），说明温度过高。Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑥用乙醇洗涤晶体的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：实验题难度：中档来源：不详
①（2分）仪器选择正确并标时液体1分，温度计水银球的位置1分②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）③研细并混合均匀（各1分，共2分）④出现黑色固体（2分）⑤防止甲酸铜晶体析出（2分）⑥洗去晶体表面的水和其它杂质（2分）①因为是给液体加热制备气体，且要控制温度，故气体发生装置与实验室制乙烯的发生装置一样，即如上图所示；②因为是用排水法收集气体，故如果受热不均匀就有可能发生倒吸，故Ⅱ为防倒吸装置；③因为是取混和固体多次加入热水中，故两种固体要混合均匀，而NaHCO3固体和CuSO4·H2O晶体均易结成块，固要研细才可混和均匀；④氢氧化铜和碳酸铜受热均不稳定易分解，前者生成黑色的氧化铜和水，后者者黑色的氧化铜和二氧化碳，所以温度过高会使它们分解，出现黑色固体；⑤蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；⑥将滤液冷却结晶后，析出的晶体表面一定会残留有溶液中的其它物质，如表面上有水，还有一些其它的溶质都有可能残留在上面，故用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质。
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸=======..”主要考查你对&&（浓）硫酸，（浓、稀）硝酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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（浓）硫酸（浓、稀）硝酸
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。 2．鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.硫酸的用途及使用：
&(1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。&①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。衣服上：用大量水冲洗。桌面上：大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。硝酸的分子结构:
化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。 HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。硝酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。 (2)化学性质： ①具有酸的一些通性：例如： (实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面 A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为： &&& 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O &&& 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O &&& 较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取NO气体。②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。(与浓硫酸相似) C. 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。D. 能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如： E．能氧化某些具有还原性的物质，如等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。 F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。 (3)保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。 (4)用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 三大强酸:
几种常见酸的比较:
浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：浓硝酸的漂白作用:
在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。但一般不用它作漂白剂，因为它还具有强腐蚀性。新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是因为它们的漂白性，而是因为发生了如下的化学反应：这是因为过量的氯水或硝酸又把I2氧化成了HIO3而使试纸褪色的。另外，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性造成的(脱水炭化而变黑)。
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139142130952242546212452298942313332硫铁矿制硫酸
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硫铁矿制硫酸详解
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2&2SO2+O2=2SO3&SO3+H2O=H2SO41 原料硫酸生产的原料主要有硫铁矿、硫磺、含SO2的冶炼烟气、天然石膏以及磷石膏等。硫铁矿以及有色金属伴生副产的硫精砂是我国的主要硫资源，国内硫酸生产原来一直以硫铁矿为主。2 焙烧工艺含硫48%、含水10%的硫铁矿由焙烧炉的加料斗，通过皮带给料机连续均匀地送至沸腾炉，采用氧表控制沸腾炉出口氧含量，根据其氧含量对沸腾炉的加矿量进行调节。沸腾炉出口炉气SO2浓度~13%，约950℃。该炉气经废热锅炉后，温度降至~340℃，废热锅炉产生的中压过热蒸汽，供凝汽式汽轮发电机组发电。从废热锅炉出来的炉气进旋风除尘器、电除尘器进一步除尘，出电除尘器的炉气温度~320℃，含尘量&0.2g/Nm3，然后进入净化工段。焙烧工序的主要流程为：―沸腾焙烧炉－废热锅炉－旋风除尘器－电除尘器‖流程。3 制酸工艺由电除尘器来的炉气，温度约320℃，进入动力波，用浓度约15%的稀硫酸除去一部分矿尘，降温后进入气液分离塔，然后进入冷却塔，进一步除去矿尘、砷、氟等有害物质。气体温度降至42℃以下，再经一级、二级电除雾器除去酸雾，出口气体中酸雾含量&0.005g/Nm3。经净化后的气体进入干吸工段，在干燥塔前设有安全水封。分离塔为塔、槽一体结构，采用绝热蒸发，循环酸系统不设冷却器，由后面的冷却塔稀酸冷却器带走。分离塔淋洒酸出塔后，经斜管沉降器沉降，清液回增湿塔塔底的循环槽，进入动力波循环系统循环使用，一部分循环液通过分离塔循环泵打入脱气塔，经脱吸后的清液通过脱气塔循环泵全部送入干吸工段作为工艺补充水。斜管沉降器沉降下来的污泥，排入酸沟，可用石灰中和处理后采用料浆泵送至焙烧工段增湿滚筒与热矿渣混合。冷却塔也为塔、槽一体结构，淋洒酸从冷却塔塔底循环槽流出，通过冷却塔循环泵打入冷却塔循环使用。增多的循环酸串入增湿塔循环系统，整个净化系统热量由稀酸冷却器带走。在生产中，考虑到因突然停电造成高温炉气影响净化设备，可在在动力波上方设置了紧急事故用水阀，通过分离塔出口气温与动力波紧急事故用水阀联锁来保护下游设备和管道。烟气净化采用稀酸洗涤绝热蒸发冷却，部分排放工艺，采用一级动力波洗涤，其烟气净化流程为：焙烧工序出口烟气—一级动力波洗涤器—填料冷却塔—一级电除雾器—二级电除雾器。净化系统热量由填料冷却塔循环酸泵出口设置的稀酸板式冷却器移走；为防止烟尘在洗涤循环酸中的富集，而影响烟气冷却净化效果，在一级动力波循环酸泵出口抽出部分循环酸进入斜板管沉降器，进行固液分离，上清液部分通过S02脱吸后送污水处理工序，部分返回一级动力波洗涤器循环使用。每一台电除雾器基本上由带气体进、出连接管的壳体，带支承的放电系统和收集管组成。放电系统借助于绝缘子在壳体的上部支承，绝缘子用热空气吹扫并放置在金属壳内以防止意外和偶然的接触。放电极悬挂于框架的上部，借助底框架分隔，底框架由侧向紧固的绝缘子固定。 在必要时清洗，所需的清洗液由消防水进行清洗。 废酸贮槽安装在地坑里，收集来自净化工段的废酸以及在净化工序的任何溢出酸、泄漏物或冲洗液。并用废酸输送泵送回到动力波系统或进行处理或进行回收利用。4 干吸工艺自净化工段来的含SO2炉气，补充一定量空气，控制SO2浓度为~8.5%进入干燥塔。气体经干燥后含水份0.1g/Nm3以下，进入二氧化硫鼓风机。干燥塔系填料塔，塔顶装有金属丝网除雾器。塔内用96%硫酸淋洒，吸水稀释后自塔底流入干燥塔循环槽，槽内配入由吸收塔酸冷却器出口串来的98%硫酸，以维持循环酸的浓度。然后经干燥塔循环泵打入干燥塔酸冷却器冷却后，进入干燥塔循环使用。增多的96%酸全部通过干燥塔循环泵串入一吸塔。经一次转化后的气体，温度大约为180℃，进入一吸塔，吸收其中的SO3，经塔顶的纤维除雾器除雾后，返回转化系统进行二次转化。经二次转化的转化气，温度大约为156℃，进入二吸塔，吸收其中的SO3，经塔顶的金属丝网除雾器除雾后，通过烟囱达标排放。第一吸收塔和第二吸收塔均为填料塔，第一吸收塔和第二吸收塔共用一个酸循环槽，淋洒酸浓度为98%，吸收SO3后的酸自塔底流入吸收塔循环槽混合，加水调节酸浓至98%，然后经吸收塔循环泵打入吸收塔酸冷却器冷却后，进入吸收塔循环使用。增多的98%硫酸，一部分串入干燥塔循环槽，一部分作为成品酸经过成品酸冷却器冷却后直接输入成品酸贮罐。采用低位高效干吸工艺技术，采用一级干燥、二级吸收、循环酸泵后冷却工艺与双接触转化工艺相对应。干燥塔采用96％硫酸干燥，单独设置循环槽，第一吸收塔，第二吸收塔采用98％硫酸吸收，共用一个循环槽，循环槽为卧式槽。 循环酸的冷却采用316L不锈钢管壳式阳极保护冷却器，干燥循环酸冷却设置一台，一吸收、二吸收循环酸冷却设置—台。5 转化工序经干燥塔金属丝网除沫器除沫后，SO2浓度为~8.5%的炉气进入二氧化硫鼓风机升压后，经第III换热器和第I换热器换热至~430℃，进入转化器。第一次转化分别经一、二、三段催化剂层反应和I、II、III换热器换热，转化率达到95.5%，反应换热后的炉气经省煤器降温至180℃，进入第一吸收塔吸收SO3后，再分别经过第IV和第II换热器换热后，进入转化器四进行第二次转化，总转化率达到99.75%以上，二次转化气经第IV 换热器换热后，温度降至156℃进入第二吸收塔吸收SO3。为了调节各段催化剂层的进口温度，可设置必要的副线和阀门。为了系统的升温预热方便，在转化器一段和四段进口设置了两台电炉。6 脱盐水及发电装置脱盐水装置采用一级除盐系统。脱盐水出力为15t/h。脱盐水流程为：原水→原水箱→原水泵→机械过滤器→逆流再生阳离子交换器→除二氧化碳器→中间水箱→中间水泵→逆流再生阴离子交换器→脱盐水箱→脱盐水泵→除氧器（除氧器设置在发电厂房）。再生剂采用盐酸及氢氧化钠溶液，酸碱废水排至硫酸装置外污水处理站。脱盐水送至锅炉给水除氧器用低压蒸汽进一步加热到105℃进行除氧，由锅炉给水泵加压，一路经过省煤器后，给水温度升高到150℃左右，然后分别送至废热锅炉的汽包。另一路给水供给高温过热器两级之间的喷水减温器。废热锅炉为单汽包横向冲刷式砖衬水管锅炉，受热面为垂直悬吊式蛇形结构，受热面包括几组蒸发区和高、低温过热器。给水经过和高温炉气换热后，在汽包主蒸汽口产出饱和蒸汽，饱和蒸汽在经过高、低温过热器最终产出3.82MPa 450℃中压过热蒸汽14t/h。由锅炉产生的3.82MPa 450℃中压蒸汽14t/h经过主蒸汽管道送至发电厂房。由于其它装置没有用汽需求，所以采用3000kW凝汽式发电机组，14t/h中压过热蒸汽可发电2941kw.h。除氧器用汽由汽轮机供除氧器用汽抽汽口供给。为了保护炉水和蒸汽的品质，本工段配备一套炉水加药装置以控制水质。
(2011年浙江衢州，27题)硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为： 4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x＝ &&&&&&&&&&。
分析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子的原子个数不会变化，可以列出关于x、y的关系式，然后对x进行求解即可．解答：解：由质量守恒定律知，化学反应前后原子的个数不会增减，则有4×2="y" 2x=6+2y，解得：x="11" 故答案为：11
测试题精选
某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)，并除去尾气．CO用H2C2O4(乙二酸)\twolinefrac{&浓硫酸&}{加热}CO2↑+CO↑+H2O来制取．与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥．(1)若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a，b…表示)：_____；(2)装置乙的作用是_____；(3)实验结束后，先熄灭_____处的酒精灯，再熄灭_____处的酒精灯，其主要原因是_____；(4)为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO(写出具体方法)：_____；(5)实验前氧化铁矿粉末的质量为ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为_____．
\twolinefrac{&高温&}{&}硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_____．(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_____．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_____．(3)产品Ⅱ的化学式为_____，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：_____．(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，_____．
硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸．第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO2═2Fe2O3+ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x=()．求浓硫酸制取方法？_百度知道
求浓硫酸制取方法？
实验室制法可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入五氧化二硫（S2O52−），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。工业制法方法一生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2==点燃==SO24FeS2+11O2==高温=8SO2+2Fe2O3接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2==五氧化二钒催化并加热==2SO3（可逆反应）用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3+H2SO4==H2S2O7（焦硫酸）加水H2S2O7+H2O==2H2SO4提纯可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。方法二制取二氧化硫（沸腾炉）24FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。亚硫酸氧化得硫酸。其他制备工艺氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺草酸生产中含硫酸废液的回收利用从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法从制备2-羟基-4-甲巯基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法催化氧化回收含有机物废硫酸的方法电瓶用硫酸生产装置二氧化硫源向硫酸的液相转化方法沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法高温浓硫酸液下泵耐磨轴套高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器节能精炼硫酸炉装置精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法利用废硫酸再生液的方法和装置利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸
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并通入氧气，氧化成三氧化硫，收集气体把硫磺烧掉，再通入水中制成稀硫酸
浓硫酸的相关知识
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那你家也变成工厂了。浓硫酸是化工产品。你还是打消这个念头吧我说这是无稽之谈。浓硫酸没那么好制取的，你能在家中生产
就是先产生SO2 用五氧化二钒作催化剂氧化成SO3
SO3和水反应生成H2SO4
方程式如下：4FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3H2SO4
2.接触氧化为三氧化硫
2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（该反应为可逆反应） SO3+H2O=H2SO4
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出门在外也不愁如何制取浓硫酸？_百度知道
如何制取浓硫酸？
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硫与硝酸加热反应，把生成的气体导入过氧化氢里，蒸馏即得
燃烧硫铁矿或者硫磺，得到二氧化硫气体，将气体通过催化剂无氧化二钒的催化，氧化成三氧化硫，再用浓度为75%的硫酸吸收三氧化硫，既得浓硫酸。 切忌不可用水吸收，那样会因为三氧化硫溶解时释放大量的热量而产生酸雾，不利于产品的收集。
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