单质纳晶体碘单质的化学式成键类型为

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-13 04:54 标签： 铋单质晶体
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旗下成员公司一些高中的化学概念问题1. 怎样判别晶体类型?2. 怎样判别化合物、单质有无极性键或非极性键?3. 什么是极性键、非极性键?
坏人wan800
1,熔融状态下,以离子形态存在则为离子晶体,分子形态则为分子晶体2,3,极性键：分子中两个不同原子形成的键：分子中两个相同原子形成的键
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1.根据构成微粒及微粒间相互作用，还有物理性质如熔沸点、硬度、溶解性、导电性等判断。2.一般认为相同原子间形成的共价键为非极性键，而不同原子间形成的共价键为极性键。3.同上。
您好，希望我的回答对你有帮助！1.分子晶体：共价化合物除了SiO2，共价单质O2、H2，有机物，稀有气体分子Ne 离子晶体，离子化合物NaCl、NaOH原子晶体：特殊记就行，就那几个，金刚石，石英砂，Si3N4，等等金属晶体当然是金属了2.判别化合物、单质有无极性键或非极性键看元素，不同种元素形成的键就是极性的HCl，BeCl2，注意极性...
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＞＞＞（1）Ge的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够..
（1）Ge的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质&&&&&&&&&&&&（写出2条即可）（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度&&&&（填字母）A．强&&&B．弱&&&C．相等&&&D．无法判断
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn（3）①直线型&共价键（或α键与π键）②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或α键）③熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键（5）B考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）Ge的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
发现相似题
与“（1）Ge的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够..”考查相似的试题有：
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