铜和锌哪一个更容易和硫形成有机硫化合物物，怎么判断

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-24 07:53 标签： 硫的化合物
锌和铜与硫酸混合,哪一个会产生较多的氢?
当然是锌拉,铜和硫酸是不反应的
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硫和硫的化合物
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&&硫​和​硫​的​化​合​物
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＞＞＞可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱：（1）在元素周期..
可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱：（1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相对位置是__________________________，根据____________________________规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。（2）二者气态氢化物中______________（填化学式）更易分解，由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。（3）向硫化氢溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________________，说明氯元素的非金属性比硫元素________________（填“强”或“弱”）。（4）氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为________________和________________，据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）硫和氯分别位于第3周期中的第ⅥA族和第ⅦA族&同周期元素从左到右非金属性逐渐增强&（2）H2S&（3）H2S+Cl2="===S↓+2HCl&" 强&（4）FeCl3& FeS根据元素周期律知识回答。
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据魔方格专家权威分析，试题“可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱：（1）在元素周期..”主要考查你对&&单质硫，金属硫化物，二氧化硫，三氧化硫&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质硫金属硫化物二氧化硫三氧化硫
硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺。分子结构：硫元素有多种同素异形体 (由同一种元素形成的性质不同的单质)。若将硫的分子式设为 Sx，则x=1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，12，18。Sx的分子结构可用如图表示。硫的物理性质和化学性质：
（1）物理性质：硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。（2）化学性质：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。如；①弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H：和绝大多数的金属单质还原。南于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。例如： ②弱还原性在一定条件下，硫黄可被F2、O2、Cl2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化，例如：&③硫黄在强碱溶液里加热可发生歧化反应。 (可用热碱液除去试管中残留的硫) ④特性：Hg、Ag在常温下不跟O2反应，但易跟S 反应。&存在与用途:存在：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、 SO2、SO3等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶。金属硫化物：
(1)碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢) (2)碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。 (3)铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。 (4)FeS，ZnS，MnS，NiS，CoS不溶于水但溶于稀盐酸。 (5)Bi2S3，SnS，SnS2，PbS，CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。 (6)CuS，Cu2S，Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。 (7)Hg2S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。 金属硫化物的溶解性归纳：
1．溶于水的有：等，由于的水解，此类金属硫化物的水溶液显碱性：。 2．不溶于水但溶于稀盐酸的有：FeS、ZnS、MnS等。如：。 3．不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的有：Cds、SnS、PbS等。 4．不溶于浓盐酸但溶于硝酸溶液的有：CuS等。 5．仅溶于王水的有：HgS等。 注意：遇水后，都水解，且相互促进，反应方程式为，因而不能与水共存，只能在干态下制取。
硫的价态转化规律：
硫元素的价态比较多，常见的有-2、0、+4、+6 价，它们间的转化关系是：现将它们在化学反应中复杂的变化规律归结如下： 1．邻位价态转化规律 (1)是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。(2)S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如(3)处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如(4)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如2．跳位转化规律&(1)遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如(2)反应条件改变时，硫的价态也会发生跳位转化。如3．互不换位规律(1)发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。如 (2)相邻价态的两物质问不发生氧化还原反应。 之间均不发生氧化还原反应。二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：三氧化硫：
分子式：SO3，是含极性键的非极性分子，固态时为分子晶体。三氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质：无色易挥发的晶体，熔点为16．8℃，沸点为44．8℃，易升华。2.化学性质：SO3表现出酸性氧化物的通性。 (1)与水反应：，SO3遇水剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热，三氧化硫是硫酸的酸酐，又叫硫酐。(2)与碱反应：(3)与碱性氧化物反应：3.SO3的制法：
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