水的al oh 3电离方程式平衡为什么会对C（OH-）＞C（H+）有影响

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-27 17:01 标签： 电离平衡常数
每个离子都能影响水的电离平衡的是8．下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 (
)A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、Ac-
B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、NH4+、Fe2+、S2-
D．Fe2+、I-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-下列离子可大量共存的是( )A K+,NH4+,HCO3-,H+
B SO32-,SO42-,Ba2+,Na+C Cu2+,SO42-,H+,OH-
D Fe2+,Cu2+,SO42-,NO3-请讲清楚原因哈..详细点我还是没懂丫...第二题不是说溶液不能有颜色的么....那为什么可以选D----第一题为什么Zn2+等对水的电离有影响?
第一题选C,H2O=(可逆)=H+ +OH-,所谓影响水的电离就是会和水电离出来的H+或OH-其中的一种发生反应,一般来说只有强碱的金属离子和强酸的酸根离子不和H+和OH-反应,所以题中有氯,溴,碘的离子不影响水的电离第二题选D,可大量共存就是两两之间不反应,A中氢离子和碳酸氢根离子有反应,B中钡离子和硫酸根,亚硫酸根都会生成沉淀,C中铜离子和氢离子会和氢氧根离子反应,题中也没说溶液没颜色
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第一题选CA，氯离子不能B,溴离子不能D，碘离子不能因为氢卤酸里只有氢氟酸是弱酸第二题选DA碳酸氢根和氢离子B硫酸钡是沉淀C氢离子和氢氧根离子
第一题选C，A中的Cl-，B中的Br-，D中的I-都不影响水的电离第二题选D，A中HCO3-和H+ 不能共存
B中Ba2+ 与SO32-、SO42-均不能共存
C组Cu2+与OH-不能共存
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常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质为A．NaHSO4B．KA
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提问人：匿名网友
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常温下，纯水中存在电离平衡H2O&H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa
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验证码提交中……能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的是（　　）A．向水中投入一小块金属钠B．向水中加入食盐晶体C．向水中加入氯化铵晶体D．向水中加入碳酸钠晶体
A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-），故A错误；B、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故B错误．C、向水中加入氯化铵晶体溶解后溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起促进作用，故C正确；D、向水中加入碳酸钠晶体，碳酸钠溶于水溶液中碳酸根离子水解显碱性，溶液中的c（H+）＜c（OH-），对水的电离起促进作用，故D错误；故选：C
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c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．
本题考点：
水的电离．
考点点评：
本题考查学生水的电离的影响因素，可以根据所学知识进行回答，较简单．
扫描下载二维码为什么水电离平衡时,加入醋酸,H+和OH-离子始终相等,而又说加入酸时,H+浓度会增加,OH-浓度又减少?就是一下说H+浓度增大,OH-浓度减少,而一下又说两个都减少?什么意思啊?就是这个c(H+)和c水（H+）有什么不同吗?谢谢解答,不胜感激,希望你们能详细讲解,谢谢你们了,非常急,
水电离平衡时,加入醋酸,(水的电离的）H+和OH-离子始终相等而溶液的,H+浓度会增加,OH-浓度又减少对酸溶液：c(H+)溶液=c(H+)酸+c(H+)水c(OH-)溶液=c(OH-)水
也就是说只是在水中它们才相等吗？
任何时候：c(H+)水=c(OH-)水中性：c(H+)溶液=c(OH-)溶液
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(1)通入CO2 则 水的电离程度 c(H＋)增大,PH减小,酸性增强,水的电离程度增加,KW变大.2）通入NH3 水的电离程度 c(H＋)减小,PH增大,碱性增强,水的电离程度增加,KW变大.
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